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《物质分离原理与技术》2021-2022学年第一学期期末试卷院(系)_______班级_______学号_______姓名_______题号一二三四总分得分一、单选题(本大题共20个小题,每小题2分,共40分.在每小题给出的四个选项中,只有一项是符合题目要求的.)1、在一定温度下,可逆反应A(g)+2B(g)?3C(g)达到平衡时,各物质的浓度分别为c(A)=2mol/L,c(B)=1mol/L,c(C)=2mol/L。若保持温度不变,缩小容器体积,达到新平衡时,C的浓度()A.增大B.减小C.不变D.无法确定2、对于反应2A(g)+B(g)?3C(g),在一定条件下达到平衡。若降低温度,平衡向()A.正反应方向移动B.逆反应方向移动C.不移动D.无法判断3、在2A+B?3C+4D反应中,若v(A)=0.5mol/(L·s),v(B)=0.3mol/(L·s),v(C)=0.6mol/(L·s),v(D)=0.8mol/(L·s),则反应速率最快的是()A.v(A)B.v(B)C.v(C)D.v(D)4、在一定温度下,可逆反应X(g)+3Y(g)?2Z(g)达到平衡的标志是()A.单位时间内生成nmolX,同时生成3nmolYB.X、Y、Z的浓度不再变化C.X、Y、Z的分子数之比为1:3:2D.容器内压强保持不变5、已知反应:A?(g)+2B?(g)?2AB?(g),ΔH<0,下列说法正确的是?()A.升高温度,正反应速率增大,逆反应速率减小B.增大压强,能使平衡正向移动C.达到平衡后,升高温度或增大压强都有利于该反应平衡正向移动D.达到平衡后,降低温度或减小压强都有利于该反应平衡正向移动6、用惰性电极电解下列溶液,一段时间后,再加入一定质量的另一物质(中括号内),溶液能与原来溶液完全一样的是?()A.CuCl?[CuCl?溶液]B.NaOH[H?O]C.NaCl[HCl气体]D.CuSO?[Cu(OH)?]7、在2A+B?3C+4D反应中,表示该反应速率最快的是?()A.v(A)=0.5mol/(L·s)B.v(B)=0.3mol/(L·s)C.v(C)=0.8mol/(L·s)D.v(D)=1mol/(L·s)8、对于可逆反应:M+N?Q达到平衡时,下列说法正确的是?()A.M、N、Q三种物质的浓度一定相等B.M、N全部变成了QC.反应混合物中各成分的百分含量不再变化D.反应已经停止9、在一定温度下,可逆反应A(g)+3B(g)?2C(g)达到平衡的标志是()A.C生成的速率与C分解的速率相等B.单位时间内生成nmolA,同时生成3nmolBC.A、B、C的浓度不再变化D.A、B、C的分子数之比为1:3:210、在一定温度下,向容积固定的密闭容器中充入1molNO?,发生反应2NO?(g)?N?O?(g),达到平衡时,测得容器内压强为起始时的4/5,则NO?的转化率为?()A.20%B.40%C.60%D.80%11、对于反应2NO?(g)?N?O?(g),在恒温恒容条件下,达到平衡的标志是()A.混合气体的颜色不再变化B.容器内压强不再变化C.单位时间内生成2nmolNO?,同时生成nmolN?O?D.以上都是12、在一定温度下,有可逆反应:A(g)+2B(g)?2C(g),达到平衡时,A、B、C的物质的量分别为2mol、4mol、4mol。若保持温度和容积不变,按下列四种配比作为起始物质,达到平衡后,C的物质的量仍为4mol的是()A.4molA+2molBB.2molA+1molB+2molCC.2molC+1molBD.1molA+0.5molB+1molC13、在一定温度下,向氯化铵的饱和溶液中加入氯化铵晶体,溶液中溶质的质量分数()A.变大B.变小C.不变D.无法确定14、在25℃时,将0.1mol/L的盐酸溶液稀释10倍,溶液的pH变为()A.1B.2C.3D.415、已知在一定条件下,2SO?(g)+O?(g)?2SO?(g)ΔH=-196.6kJ/mol。现向一密闭容器中充入2molSO?和1molO?,一段时间后达到平衡,测得反应放出的热量为157.28kJ,则此时SO?的转化率为?()A.80%B.60%C.40%D.20%16、在25℃时,某溶液中由水电离出的c(H?)=1×10???mol/L,则该溶液的pH可能为()A.2B.7C.12D.无法确定17、在一定温度下,某一密闭容器中,可逆反应A(g)+3B(g)?2C(g)达到平衡的标志是()A.C的生成速率与C的分解速率相等B.A、B、C的浓度相等C.A、B、C的分子数之比为1:3:2D.单位时间内生成nmolA,同时生成3nmolB18、在0.1mol/L的NaHCO?溶液中,下列离子浓度关系正确的是()A.c(Na?)>c(HCO??)>c(OH?)>c(H?)B.c(Na?)+c(H?)=c(HCO??)+c(OH?)C.c(Na?)=c(HCO??)+c(CO???)+c(H?CO?)D.c(Na?)=c(HCO??)+2c(CO???)19、在一定温度下,可逆反应A(g)+2B(g)?3C(g)达到平衡时,各物质的浓度分别为c(A)=0.5mol/L,c(B)=0.1mol/L,c(C)=1.6mol/L。若保持温度不变,将容器体积扩大一倍,达到新平衡时,B的浓度可能是()A.0.05mol/LB.0.1mol/LC.0.2mol/LD.0.3mol/L20、已知反应A+2B?3C,在一定条件下达到平衡,若增大压强,平衡向正反应方向移动,则下列说法正确的是?()A.A为气体,B、C为非气体B.A、B、C均为气体C.A、B为气体,C为非气体D.A为非气体,B、C为气体二、实验题(本大题共3个小题,共15分)1、(本题5分)设计实验测定某水样中重金属离子(如镍离子、铬离子、汞离子)的形态和生物有效性。采用化学分离法和生物检测法(如藻类生长抑制实验、微生物毒性实验),分析重金属离子的形态分布和对生物的毒性作用,探讨水体重金属污染的生态风险和治理策略。2、(本题5分)设计实验探究在不同电解质溶液(如氯化钠溶液、硫酸铜溶液、硫酸钠溶液等)中,以相同材料制成的电极组成的电解池的电解规律。观察电极上的现象,测量电解过程中的电流、电压等数据,分析电解质的种类、浓度对电解产物和电解效率的影响。3、(本题5分)设计实验探究催化剂对过氧化氢分解反应速率的影响。准备一定浓度的过氧化氢溶液、不同种类的催化剂(如二氧化锰、氧化铜等)、集气瓶、秒表等,观察产生氧气的速率和量,对比有无催化剂以及不同催化剂条件下反应的差异,深入理解催化剂在化学反应中的作用原理。三、计算题(本大题共5个小题,共25分)1、(本题5分)以某一具体的化学工艺流程(如氨氧化法制硝酸)为例,论述工艺优化和节能减排措施。2、(本题5分)有一电解池,以惰性电极电解硫酸铜溶液,若通过电解池的电流为2A,电解时间为30min,计算在阴极上析出铜的质量(已知铜的摩尔质量为63.55g/mol,法拉第常数为96500C/mol)。3、(本题5分)在25℃时,将0.4mol/L的氯化铵溶液和0.4mol/L的氨水等体积混合,计算混合溶液的pH值(氨水的电离常数Kb=1.8×10??,氯化铵的水解常数Kh=5.6×10???)。4、(本题5分)论述化学中的分光光度计工作原理及在定量分析中的应用。5、(本题5分)已知298K时,0.08mol/L的甲酸溶液的pH值是多少?四、论述题(本大题共2个小题,共20分)1、(本题10分)分析胺的化学性质和碱性强弱的影响因素。2、(本题10分)详细论述化学实验室中的高压反应釜的使用安全注意事项。

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