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…………○…………内…………○…………装…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………第=page22页，总=sectionpages22页第=page11页，总=sectionpages11页2025年人民kok电子竞技选择性必修2化学上册阶段测试试卷687考试试卷考试范围：全部知识点；考试时间：120分钟学校：______姓名：______班级：______考号：______总分栏题号一二三四五总分得分评卷人得分一、选择题(共8题，共16分)1、晶胞模型如图所示，在胞中，下列说法错误的是。

A.该晶胞中阳离子半径与阴离子半径之比小于1B.平均每个晶胞中含有4个和4个C.晶胞中每个周围与它距离最近且相等的共有12个D.每个周围同时吸引6个每个周围同时吸引着8个2、下面有关“核外电子的运动状态”的说法，错误的是A.只有在电子层、原子轨道、原子轨道伸展方向都确定时，才能准确表示电子运动状态B.各原子轨道的伸展方向种数按p、d、f的顺序分别为3、5、7C.同一个原子的原子核外任何一个电子的运动状态都是不相同的D.基态原子变为激发态原子会吸收能量，得到吸收光谱3、下列化学用语表示正确的是A.O原子的轨道电子云轮廓图：B.基态原子价层电子轨道表示式：C.中子数为8的氮原子：D.的结构示意图：4、下列原子的核外电子排布式中，表示激发态原子的是A.B.C.D.5、下列有关微粒性质的排列顺序正确的是A.离子半径：O2－＞Na+＞S2－B.最高化合价：O＞N＞CC.电负性：F＞P＞OD.基态原子中未成对电子数：Mn＞Si＞Cl6、氰气的化学式为结构式为性质与卤素相似，下列有关叙述正确的是（）A.氰气分子中既有极性键，又有非极性键B.氰气分子中键的键长大于键的键长C.氰气分子中含有2个键和4个键D.氰气不能和氢氧化钠溶液发生反应7、下列说法正确的是A.NCl3常用于漂白，是由极性键构成的非极性分子B.氮族元素气态氢化物NH3、PH3、AsH3的键角逐渐减小C.CH3Cl分子和COCl2分子中，中心C原子均采用sp3杂化D.元素M的基态原子的核外电子排布式为M是一种过渡元素8、下列说法正确的是（）A.水气化和水分解两个变化过程中都需破坏共价键B.在O2、CO2和SiO2中，都存在共价键，它们均由分子构成C.NH3和H2O可以形成氢键，这也是氮极易溶于水的原因之一D.CCl4、BF3分子中每个原子的最外层都具有8电子稳定结构评卷人得分二、多选题(共8题，共16分)9、下列说法正确的是A.已知键能为故键能为B.键能为键能为故比稳定C.某元素原子最外层有1个电子，它跟卤素相结合时，所形成的化学键为离子键D.键能为其含义为断裂所吸收的能量为390.8kJ10、向重铬酸盐酸性溶液中加入乙醚和H2O2，水层发生反应：Cr2O+4H2O2+2H+=2CrO5+5H2O(已知CrO5中Cr的化合价为+6价)，乙醚层发生反应：CrO5+(C2H5)2O=CrO5?O(C2H5)2(蓝色)。反应现象为上层出现蓝色，一段时间后溶液蓝色褪去，且水相变为绿色(Cr3+)，下列说法正确的是A.由水层反应可知，氧化性：Cr2O>CrO5B.乙醚在检验过程中作稳定剂和萃取剂，不可用乙醇代替C.CrO5?O(C2H5)2中不存在非极性键D.水相变为绿色的离子反应为4CrO5+12H+=4Cr3++6H2O+7O2↑11、短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，元素Y是地壳中含量最多的元素，X与Z同主族且二者可形成离子化合物，W的最外层电子数是其电子层数的2倍。下列说法正确的是A.电负性：XB.第一电离能：ZC.元素W的含氧酸均为强酸D.Z的氧化物对应的水化物为弱碱12、文献报道：Fe(CO)5催化某反应的一种反应机理如图所示。下列叙述正确的是。

A.该反应可消耗温室气体CO2B.OH－参与了该催化循环过程C.该催化循环中Fe的成键数目未发生变化D.该反应的化学方程式可表示为：CO+H2OCO2+H213、德国科学家发现新配方：他使用了远古地球上存在的和HCN，再使用硫醇和铁盐等物质合成RNA的四种基本碱基。下列说法不正确的是A.基态价电子排布为B.分子间均存在氢键C.HCN中均存在键和键D.沸点：(乙硫醇)＞14、下列描述正确的是A.的空间结构为V形，是极性分子B.与的中心原子均为杂化C.分子中键与键的数目之比为3∶2D.水加热到很高温度都难分解是因为水分子间存在氢键15、有5种元素X、Y、Z、Q、T，X原子2p轨道上有3个未成对电子；Y原子的价电子构型为Q原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍；Z原子的核外电子总数等于Q原子的最外层电子数；T原子有1个3p空轨道。下列叙述错误的是A.Y与Q能形成Y2Q和YQ两种化合物B.第一电离能Q＞X＞ZC.电负性Q＞Z＞TD.T和Q结合生成的化合物晶体类型为分子晶体16、某些花岗岩会产生氡(Rn)，从而对人体产生伤害，下列关于Rn的叙述中错误的是A.质子数是86B.电子数是222C.质量数是222D.中子数是222评卷人得分三、填空题(共7题，共14分)17、Ⅰ.单选题。

(1)溶液中通入适量反应的离子方程式为下列各离子的电子排布式正确的是。A．为B．为C．为D．为(2)下列各组比较中，正确的是。A．分子的极性：B．比稳定C．钠元素的第一、第二电离能分别小于镁元素的第一、第二电离能D．在中的溶解度：(3)已知的结构为下列叙述不正确的是。A．的结构中，两边的S原子无孤对电子B．的结构中，中间的两个S原子均有两对孤对电子C．的结构中a、b为键长，则D．沸点

Ⅱ．非选择题。

结构决定性质；研究元素及物质的结构和性质是化学工作者水恒的课题。

(4)原子核外共有___________种运动状态不同的电子，其基态原子的电子排布式为___________，最高能层电子的电子云轮廓形状为___________。

(5)我国科学家屠呦呦以研究“青蒿素”获诺贝尔奖。青蒿素的结构简式如图所示，其组成元素的电负性由大到小的顺序为___________。

(6)已知，可用异氰酸苯酯与氯氨基吡啶反应生成氯吡苯脲：

反应过程中，每生成氯吡苯脲，断裂___________键，断裂___________键。

(7)计算：的中心原子上的孤电子对数分别是___________、___________。

(8)抗坏血酸的分子结构如图所示，分子中碳原子的轨道杂化类型为___________；推测抗坏血酸在水中的溶解性：___________(填“难溶”或“易溶”)于水；坏血酸分子___________(填“是”或“不是”)手性分子。

18、回答下列问题。

(1)氯化亚砜是一种无色或淡黄色发烟液体，沸点为76℃，其分子的空间构型为_______，其晶体粒子间的作用力为_______。硫酸镍溶于氨水形成蓝色溶液，在中配位原子是_______。

(2)的结构如图；下列说法正确的是_______。

A．它是由极性键形成的非极性分子B．它能与水形成分子间氢键C．分子中含2个键D．它溶于水电离产生离子键(3)最简单的硼烷是其分子结构如下图所示，B原子的杂化方式为_______。

(4)单质铜及镍都是由_______键形成的晶体：元素铜与镍的第二电离能分别为：的原因是_______。

(5)下图(Ⅱ)表示甲烷分子，图(Ⅲ)表示某钠盐的无限链状结构的阴离子的一部分，该钠盐的化学式为_______。

19、下表是元素周期表的一部分；针对表中的①～⑨种元素，填写下列空白：

。主族。

周期。

IA

IIA

IIIA

IVA

VA

VIA

VIIA

0族。

第二周期。

①

②

第三周期。

③

④

⑤

⑥

⑦

第四周期。

⑧

⑨

(1)在这些元素中，化学性质最不活泼的是：_________(填元素符号)。

(2)在最高价氧化物对应的水化物中，酸性最强的化合物的分子式是：_________，碱性最强的化合物的电子式是：_________。

(3)元素⑤的单质与元素③的最高价氧化物对应的水化物反应的离子方程式为_________。

(4)元素②的简单氢化物是由_________(填“极性”或“非极性”)键形成的，在常温下该化合物与元素⑥的单质反应的离子方程式为__________________。

(5)元素②、③、⑥、⑧四种元素形成的离子，离子半径由大到小的顺序是_________(用离子符号表示)。20、已知N、P同属于元素周期表的第ⅤA族元素，N在第二周期，P在第三周期。分子呈三角锥形；N原子位于锥顶，3个H原子位于锥底，N-H键间的夹角是107°。

(1)基态氮原子最外层电子排布式为___________；氮离子核外有___________种运动状态不同的电子；分子的空间结构如图所示，它是一种___________(填“极性”或“非极性”)分子。

(2)分子与分子的空间结构___________(填“相同”“相似”或“不相似”)，键___________(填“有”或“无”)极性，分子___________(填“有”或“无”)极性。21、锌在工业中有重要作用；也是人体必需的微量元素。回答下列问题：

(1)元素Zn位于元素周期表的________族、________区；基态Zn原子价层电子的电子排布图（轨道表示式）为________。

(2)基态Zn原子核外电子占据最高能层的符号是________，占据该能层电子的电子云轮廓图形状为________形。

(3)黄铜是人类最早使用的合金之一，主要由Zn和Cu组成，第一电离能__________（填“大于”或“小于”）。原因是________________。

(4)光催化还原制备反应中，带状纳米是该反应的良好催化剂。Zn、Ge、O电负性由大至小的顺序是________________。22、钾和碘的相关化合物在化工；医药、材料等领域有广泛的应用。回答下列问题：

(1)钾元素的焰色为紫色，该过程中其原子光谱属于______光谱(选填“吸收”或“发射”)。

(2)碘原子中，占据最高能级的电子的电子云轮廓图形状为______。

(3)请写出基态钾原子的核外电子排布式______。

(4)请比较KI与KCl晶体的熔点高低______，并说明理由：______。

(5)KIO3常用作食盐添加剂；其晶胞如图所示。

①离子的立体构型为______。

②已知KIO3晶胞的边长为apm，晶胞中K、I、O原子分别处于顶角、体心、面心位置。则每个K原子周围距离最短的O原子有______个。该晶胞的密度为______g/cm3。23、现有属于前四周期的A、B、C、D、E、F、G七种元素，原子序数依次增大。A元素的价电子构型为nsnnpn+1；C元素为最活泼的非金属元素；D元素核外有三个电子层，最外层电子数是核外电子总数的1/6；E元素正三价离子的3d轨道为半充满状态，F元素基态原子的M层全充满，N层没有成对电子，只有一个未成对电子；G元素与A元素位于同一主族，其某种氧化物有剧毒。

（1）A元素的第一电离能___B元素的第一电离能（填“＜”“＞”或“=”），A、B、C三种元素电负性由小到大的顺序为_________________（用元素符号表示）。

（2）D元素原子的价电子排布式是______________。

（3）C元素的电子排布图为________________________；E3+的离子符号为________。

（4）F元素位于元素周期表的____区，其基态原子的电子排布式为______________。

（5）G元素可能的性质______。

A．其单质可作为半导体材料。

B．其电负性大于磷。

C．最高价氧化物对应的水化物是强酸评卷人得分四、元素或物质推断题(共3题，共12分)24、已知A、B、C三种元素的原子中，质子数：A

(1)写出三种元素的名称和符号：A___________，B___________，C___________。

(2)写出三种元素的原子核外电子排布式A___________，B___________，C___________。25、短周期五种元素A、B、C、D、E的原子序数依次增大。A、B、C的单质在常温下都呈气态，C原子最外层电子数是电子层数的3倍，C和E位于同主族。1molDAx与足量的A2C反应生成44.8L（标准状况）G气体。A；B的单质依次为G、T；在密闭容器中充入一定量的G、T，一定条件下发生反应G+T→W（未配平），测得各物质的浓度如表所示。

。物质。

T

G

W

10min时；c/(mol/L)

0.5

0.8

0.2

20min时；c/(mol/L)

0.3

0.2

0.6

回答下列问题：

（1）A、B、C能组成既含离子键又含共价键的化合物，该化合物的化学式为________________。

（2）B、C、D、E的简单离子中，离子半径由大到小排序为_________________。(用离子符号表示)

（3）J、L是由A、B、C、E四种元素组成的两种常见酸式盐，J、L混合可产生有刺激性气味的气体，写出这两种溶液发生反应的离子方程式_____________________________；J、L中能使酸性高锰酸钾溶液褪色的是______________(填化学式)。26、短周期主族元素X；Y、Z、R的原子序数依次增大。X原子的最外层电子数比Y的次外层电子数多3；Y和R同主族；且原子序数R是Y的2倍，Z是地壳中含量最多的金属元素；W形成的合金是目前使用最广泛的金属合金。回答下列问题：

(1)X在元素周期表中的位置是___________，Z元素的原子结构示意图是___________。

(2)R的简单氢化物电子式为___________，简单氢化物的稳定性X___________Y(填“＞”或“＜”)。

(3)下列可用于实验室制备W的低价氧化物对应的水化物(苯是一种有机物，难溶于水，密度比水小)的装置有___________。

(4)无机盐W2(RY4)3在T.F菌存在的酸性溶液中可实现天然气的催化除杂；其原理如图所示：

写出过程i中发生反应的离子方程式___________。评卷人得分五、结构与性质(共1题，共4分)27、钛(Ti)被称为“未来金属”，广泛应用于国防、航空航天、生物材料等领域。钛的氯化物有如下转变关系：2TiCl3TiCl4↑＋TiCl2；回答下列问题：

(1)基态钛原子的价电子排布式为___________。与钛同周期的第ⅡB族和ⅢA族两种元素中第一电离能较大的是___________(写元素符号)；原因是___________。

(2)钛的氯化物的部分物理性质如下表：

。氯化物。

熔点/℃

沸点/℃

溶解性。

TiCl4

-24

136

可溶于非极性的甲苯和氯代烃。

TiCl2

1035

1500

不溶于氯仿；乙醚。

①TiCl4与TiCl2的晶体类型分别是___________；___________。

②TiCl4与互为等电子体，因为它们___________相同；中心原子的杂化方式是___________。

(3)Ti的配合物有多种。的配体所含原子中电负性最小的是___________；的球棍结构如图Ⅰ；Ti的配位数是___________。

(4)钙钛矿(CaTiO3)是自然界中的一种常见矿物；其晶胞结构如图Ⅱ。

①设NA为阿伏加德罗常数的值；计算一个晶胞的质量为___________g。

②假设O2-采用面心立方最密堆积，Ti4＋与O2-相切，则___________。参考答案一、选择题(共8题，共16分)1、D【分析】【分析】

【详解】

A．该晶胞中阳离子与阴离子分别为Na+、Cl-，r(Na+)小于r(Cl-),故该晶胞中阳离子半径与阴离子半径之比小于1；A正确；

B．由图中可知，Na+位于12条棱上和1个体心上，Cl-位于8个顶点和6个面心上，故平均每个晶胞中含有4个和4个B正确；

C．由图中可知，晶胞中每个周围与它距离最近且相等的位于面对角线上；3个相互垂直的面上，每个面4个，共有12个，C正确；

D．由图中可知，每个周围同时吸引6个每个周围同时吸引着6个D错误；

故答案为：D。2、A【分析】【分析】

【详解】

A．只有在电子层；电子亚层、电子云的伸展方向及电子的自旋都确定时；电子的运动状态才能确定下来，A错误；

B．各原子轨道的伸展方向种数按p；d、f的顺序分别为3、5、7；B正确；

C．在任何一个原子中；不可能存在运动状态完全相同的2个电子，C正确；

D．基态原子吸收能量变为激发态原子；可得到吸收光谱，D正确；

故选A。3、A【分析】【详解】

A．s能级轨道形状为球形；A正确；

B．基态原子的价层电子轨道表示式为B错误；

C．中子数为8的氮原子表示为C错误；

D．的结构示意图：D错误；

故选A。4、B【分析】【详解】

A、C、D项表示的是基态原子；B项，电子从能级跃迁到能级；表示的是激发态原子。

故。築。5、D【分析】【详解】

A.同主族时电子层越多，离子半径越大；具有相同电子排布的离子，原子序数大的离子半径。虼死胱影刖洞笮∷承蚴：S2－>O2－>Na＋；故A错误；

B.同周期从左向右第一电离能呈增大趋势，但IIA>IIIA，VA>VIA，因此第一电离能大小顺序是N>O>C；故B错误；

C.同周期从左向右电负性增大，同主族从上到下电负性减。現的电负性大于O，N的电负性大于P，O的电负性大于N，因此电负性大小顺序是F>O>P；故C错误；

D.Mn的价电子排布式为3d54s2，未成对电子数为5，Si的价电子排布式为3s23p2，未成对电子数为2，Cl的价电子排布式为3s23p5，未成对电子数为1，因此顺序是Mn>Si>Cl；故D正确；

答案选D。6、A【分析】【分析】

根据氰气的化学性质与卤素相似分析与化学性质相关问题；再根据元素周期律及成键原则作答。

【详解】

A．的结构式为N原子与C原子间为极性键，C原子与C原子间为非极性键，故A项正确；

B．原子半径越大，键长越长，碳原子半径大于氮原子半径，所以键长：因键长：键长：故B项错误；

C．氰气分子的结构式为该分子中含有3个键和4个键；故C项错误；

D．卤素单质能和氢氧化钠溶液反应；氰气的性质和卤素单质的性质相似所以氰气能和氢氧化钠溶液反应，故D项错误；

答案选A。7、B【分析】【分析】

【详解】

A．N、Cl是两种不同的元素，因此N-Cl键是极性键；中心N原子价电子对数是4，有1对孤电子对，因此属于极性分子，即NCl3是由极性键构成的极性分子；A错误；

B．N、P、As是第VA的元素，元素的非金属性大于H元素，由于从上到下元素的原子半径逐渐增大，它们与H形成共价键的极性逐渐减弱，因此极性键之间的排斥力逐渐减。贾绿饣颪H3、PH3、AsH3的键角逐渐减。籅正确；

C．在CH3Cl分子中C原子形成4个共价键，中心C原子采用sp3杂化；而COCl2分子中C与O原子之间以共价双键结合，中心C原子采用sp2杂化；C错误；

D．元素M的基态原子的核外电子排布式为则M原子的最外层有7个电子，属于第五周期第VIIA的元素，而不是过渡元素，D错误；

故合理选项是B。8、C【分析】【分析】

【详解】

A．水气化是液态的水变为水蒸气；属于物理变化，破坏分子间作用力，故A错误；

B．SiO2是原子晶体；构成微粒是原子，故B错误；

C．NH3和H2O间可以形成氢键；因此这也是氨极易溶于水的原因之一，故C正确；

D．BF3分子中B最外层6个电子；不具有8电子稳定结构，故D错误；

答案为C。二、多选题(共8题，共16分)9、BD【分析】【详解】

A．氮氮三键中含有1个σ键、2个π键，σ键与π键的键能不同，并且形成氮氮三键更稳定，释放的能量更多，所以键能远大于A项错误；

B．分子中共价键的键能越大；分子越稳定，B项正确；

C．该元素可能为氢元素或碱金属元素；故与卤素相结合可形成共价键或离子键，C项错误。

D．键能是指气态分子中1mol化学键解离成气态原子所吸收的能量；D项正确。

故本题选BD。10、BD【分析】【详解】

A．水层反应中元素化合价不变；属于非氧化还原反应，故A错误；

B．乙醚在检验过程中作稳定剂和萃取剂，乙醇能溶于水且具有还原性，能被Cr2O氧化；所以不可用乙醇代替乙醚，故B正确；

C．CrO5中Cr的化合价为+6价，则CrO5的结构式为所以CrO5?O(C2H5)2中存在非极性键；故C错误；

D．水相变为绿色说明CrO5生成Cr3+生成，根据得失电子守恒，反应的离子反应为4CrO5+12H+=4Cr3++6H2O+7O2↑。

选BD。11、AB【分析】【分析】

短周期主族元素X；Y、Z.、W的原子序数依次增大；元素Y是地壳中含量最多的元素，则Y为O；W最外层电子数是其电子层数的2倍，其原子序数大于O，则W为S元素；X与Z同主族且二者可形成离子化合物，则X为H，Z为Na元素，以此分析解答。

【详解】

结合分析可知；X为H，Y为O，Z为Na，W为S元素；

A．同一周期从左到右元素的电负性逐渐增强，同主族从上到下元素的电负性逐渐减弱，故电负性H

B．同一周期从左到右元素的第一电离能逐渐增大，同主族从上到下元素的第一电离能逐渐减。实谝坏缋肽躈a<W<Y；故B正确；

C．W为S元素；S的含氧酸不一定为强酸，如亚硫酸为弱酸，故C错误；

D．Z的氧化物对应的水化物为为NaOH；NaOH为强碱，故D错误。

答案选AB。12、BD【分析】【分析】

题干中明确指出，铁配合物Fe(CO)5为催化剂。机理图中，凡是出现在历程中进去的箭头表示反应物，出来的箭头表示生成物，既有进去又有出来的箭头表示为催化剂或反应条件，其余可以看成为中间产物。由题干中提供的反应机理图可知，铁配合物Fe(CO)5在整个反应历程中成键数目、配体种类等均发生了变化，并且也可以观察出，反应过程中所需的反应物是CO和H2O，最终产物是CO2和H2，同时参与反应的还有OH-，故OH-也可以看成是另一个催化剂或反应条件。

【详解】

A．由分析可知，该反应不是消耗温室气体CO2，而是生成了温室气体CO2；A错误；

B．由分析可知，OH-有进入的箭头也有出去的箭头，说明OH-参与了该催化循环；B正确；

C．由分析可知，铁配合物Fe(CO)5在整个反应历程中成键数目；配体种类等均发生了变化；C错误；

D．由分析可知，反应物是CO和H2O，最终产物是CO2和H2，Fe(CO)5为催化剂，OH-可以看成是另一个催化剂或反应条件，故总反应为CO+H2OCO2+H2；D正确；

故选BD。13、BD【分析】【分析】

【详解】

A．Fe为26号元素，原子核外有26个电子，基态原子核外电子排布式为[Ar]3d64s2，失去4s能级2个电子、3d能级1个电子形成Fe3+，所以基态Fe3+价电子排布为3d5；故A正确；

B．NH3、H2O分子间均存在氢键，C元素的电负性较弱，CH4分子间不存在氢键；故B错误；

C．O2分子中存在双键，N2分子中存在三键；HCN分子中存在三键，双键有一个σ键和一个π键，三键有一个σ键和两个π键，故C正确；

D．乙醇含有-OH；分子间存在氢键，所以沸点高于乙硫醇，故D错误；

故选BD。14、BC【分析】【详解】

A．中中心原子的价层电子对数为且该分子中正；负电荷中心重合，所以其空间结构为直线形，是非极性分子，故A错误；

B．中中心原子的价层电子对数为中中心原子的价层电子对数为所以和的中心原子的价层电子对数均为4，因此均为杂化；故B正确；

C．分子中含有键和碳碳三键，碳碳三键中含有1个键和2个键，键为键，则分子中键与键的数目之比为3∶2；故C正确；

D．水加热到很高温度都难分解是因为键的键能较大；与氢键无关，故D错误；

答案选BC。15、BD【分析】X原子2p轨道上有3个未成对电子，则X核外电子排布式是1s22s22p3，X是N元素；Y原子的价电子构型为则Y是Cu元素；Q原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍，则Q核外电子排布是2、6，所以Q是O元素；Z原子的核外电子总数等于Q原子的最外层电子数，则Z是6号C元素；T原子有1个3p空轨道，则T核外电子排布式是1s22s22p63s23p2；则T是Si元素，然后根据元素周期律及物质性质分析解答。

【详解】

根据上述分析可知：X是N；Y是Cu，Z是C，Q是O，T是Si元素。

A．Y是Cu，Q是O，Cu、O两种元素形成的化合物有Cu2O；CuO两种；A正确；

B．Q是O；X是N，Z是C，它们是同一周期的元素，一般情况下，同一周期元素，原子序数越大，元素的第一电离能越大，但第VA的N元素的原子核外电子排布处于原子轨道的半充满的稳定状态，其第一电离能大于同一周期相邻元素，所以第一电离能大小关系为：X＞Q＞Z，B错误；

C．同一周期元素；原子序数越大，其电负性越大；同一主族元素，原子序数越大，其电负性越小。Z是C，Q是O，二者是同一周期元素，T是Si，C；Si是同一主族元素，所以元素的电负性由大到小的顺序为：Q＞Z＞T，C正确；

D．Q是O，T是Si元素，二者形成的化合物为SiO2；Si原子与O原子之间以共价键结合形成立体网状结构，该物质属于共价晶体，D错误；

故合理选项是BD。16、BD【分析】【分析】

【详解】

因为左下角得为质子数，左上角的为质子数加上中子数等于质量数，因此根据氡(Rn)可知，Rn得质子数为86，原子的核外电子数等于质子数，则Rn得核外电子数为86；质量数为222，中子数为222-86=136，所以错误的是BD；

答案选BD。三、填空题(共7题，共14分)17、略

【分析】(1)

A．Fe为1s22s22p63s23p63d64s2，而原子失电子是从最外层开始，所以Fe2+为1s22s22p63s23p63d6；A正确；

B．Fe为1s22s22p63s23p63d64s2，原子失去3个电子变为Fe3+，Fe3+为1s22s22p63s23p63d5；B错误；

C．Br的电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s24p5，简化后为[Ar]3d104s24p5；C错误；

D．Cl原子为1s22s22p63s23p5，得电子生成为1s22s22p63s23p6；D错误；

故选D。

(2)

A．BCl3是平面正三角形，分子中正负电中心重合，是非极性分子；而PCl3的P原子上有一对孤电子对，是三角锥形，分子中正负电中心不重合，是极性分子，所以分子极性：BCl33；A错误；

B．Fe3+为1s22s22p63s23p63d5，Fe2+为1s22s22p63s23p63d6，Fe3+中3d轨道半充满；能量低更稳定，B正确；

C．金属钠比镁活泼；容易失去电子，因此钠的第一电离能小于Mg的第一电离能，Na最外层只有一个电子，再失去一个电子，出现能层的变化，需要的能量增大，Mg最外层有2个电子，因此Na的第二电离能大于Mg的第二电离能，C错误；

D．根据相似相溶原理可知，由非极性分子构成的溶质CS2容易溶解在由非极性分子构成的溶剂CCl4中，由极性分子H2O构成的溶质不容易溶解在由非极性分子构成的溶剂CCl4中，所以溶解度：CS2>H2O；D错误;

故选B。

(3)

A．S4O的结构中S原子的杂化方式是sp3杂化；两边的S原子均形成4个δ键且无孤对电子，A正确；

B．中间的两个S原子均形成两个单键；且均有两对孤对电子，B正确；

C．原子间形成的共价键数目越多；键长就越短，C错误；

D．邻羟基苯磺酸能形成分子内氢键；对羟基苯磺酸能形成分子间氢键，含有分子间氢键的物质熔沸点高，D正确；

故选C

(4)

的原子核外有22个电子，所以原子中运动状态不同的电子共有22种；其电子排布式为：1s22s22p63s23p63d24s2；最高能层为4s能级，电子云轮廓形状为球形；价电子排布式为3d24s2；

(5)

青蒿素中含有C、H、O三种元素，其电负性由大到小的顺序为O>C>H；

(6)

由于δ键比π键稳定；根据反应方程式可知，断裂的化学键为异氰酸苯酯分子中的N=C键中的π键和2-氯-4-氨基吡啶分子中的N-H键；

(7)

CO的中心原子为C，C的价电子数为4，与中心原子C结合的O的个数为3，与中心原子C结合的O最多能接受的电子教为2，所以CO的中心原子C上的弧电子对数=×(4+2-3×2)=0；SO的中心原子为S，S的价电子数为6，与中心原子S结合的O的个数为3，与中心原子S结合的O最多能接受的电子数为2，所以SO的中心原子S上的孤电子对数=×(6+2-3×2)=1；

(8)

根据抗坏血酸的分子结构，该结构中有两种碳原子，全形成单键的碳原子和形成双键的碳原子，全形成单键的碳原子为sp3杂化，形成双键的碳原子为sp2杂化；根据抗坏血酸分子结构可知，分子中含有4个-OH，能与水形成分子间氢键，因此抗坏血酸易溶于水；在有机物分子中，连有4个不同原子或基团的碳原子称为“手性碳原子”，具有手性碳原子的化合物是手性分子，具有光学活性，抗坏血酸分子有2个手性碳原子，因此是手性分子；【解析】(1)A

(2)B

(3)C

(4)22球形。

(5)

(6)11

(7)01

(8)易溶是18、略

【分析】【详解】

（1）氯化亚砜分子中的中心原子价层电子对数为且含有1个孤电子对，为三角锥形，该物质沸点较低，为分子晶体，分子间存在范德华力。在中配位原子是氮原子。

（2）A.不同非金属元素的原子之间形成极性键，该分子存在极性键，为四面体结构，正负电荷中心不重合，是极性分子，故错误；B.羟基能与水形成分子间氢键正确；C.分子中含2个键；为氧氢键，故正确；D.它溶于水电离产生氢离子和硫酸根离子，不产生离子键，故错误。故选BC

（3）硼烷中硼原子的价层电子对数为4，故采取sp3杂化。

（4）金属通过金属键形成金属晶体，亚铜离子失去的是全充满的3d10电子，而Ni+失去的是4s1电子；故亚铜离子失去第二个电子更难，故元素铜的第二电离能高于镍的。

（5）该图的重复结构中含有2个硅原子，氧原子个数为所以硅、氧原子个数比为2:6=1:3，结合化学键可知，该酸根离子为硅酸根离子，形成的钠盐为硅酸钠。【解析】(1)三角锥形范德华力N

(2)BC

(3)sp3

(4)金属键亚铜离子失去的是全充满的3d10电子，而Ni+失去的是4s1电子。

(5)Na2SiO319、略

【分析】【分析】

由元素在周期表的位置，可知①～⑨号元素分别为C、O、Na、Mg、Al、Cl、Ar、K、Br；然后逐一分析解答。

【详解】

根据上述分析可知①～⑨号元素分别为C、O、Na、Mg、Al、Cl、Ar、K、Br。

(1)在这些元素中，化学性质最不活泼的是惰性气体元素Ar；

(2)元素的非金属性越强，其最高价氧化物对应的水化物的酸性就越强，在上述元素形成的最高价含氧酸中，酸性最强的是HClO4；元素的金属性越强，其最高价氧化物对应的水化物的碱性就越强，在上述元素中金属性最强的元素是K，所以碱性最强的物质是KOH，其电子式为：

(3)元素③是Na，元素⑤是Al，单质Al与Na的最高价氧化物对应的水化物NaOH溶液发生反应，产生NaAlO2和H2，反应的离子方程式为：2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑。

(4)元素②是O，其简单氢化物是H2O，由于H、O是两种不同的非金属元素，原子之间通过极性键结合，元素⑥是Cl，Cl2与H2O在常温下反应产生HCl和HClO，该反应是可逆反应，用离子方程式表示为：Cl2+H2OHClO+H++Cl-。

(5)元素②、③、⑥、⑧分别是O、Na、Cl、K，它们形成的离子分别是O2-、Na+、Cl-、K+，O2-、Na+核外电子排布为2、8，Cl-、K+核外电子排布为2、8、8，对于电子层结构相同的离子，核电荷数越大，离子半径越。焕胱雍送獾缱硬闶蕉，离子半径越大，所以这四种离子半径由大到小的顺序是Cl->K+>O2->Na+。

【点睛】

本题考查了元素的位置与原子结构与物质性质的关系，根据元素在周期表的位置推断元素是解题关键，要结合元素的位置、性质、元素周期律及元素化合物知识分析解答，注意元素化合物知识的应用，侧重考查学生的分析与应用能力。【解析】ArHClO42Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑极性Cl2+H2OHClO+H++Cl-Cl->K+>O2->Na+20、略

【分析】【详解】

(1)N元素的原子序数为7号，原子核外最外层有5个电子，则基态最外层电子排布式为氮离子核外有10个电子，离子中每个电子的运动状态都不相同，共有10种运动状态不同的电子；由空间结构示意图可知，分子是空间结构对称的正四面体结构，正、负电荷中心重合，是一种非极性分子，故答案为：10；非极性；

(2)分子的N原子与分子的P原子的价层电子对数都为4，孤对电子对数都为1，空间构型都是三角锥形；分子中键为不同非金属元素原子之间形成的极性共价键；的空间结构为结构不对称的三角锥形，正、负电荷中心不重合，为极性分子，故答案为：相似；有；有。【解析】10非极性相似有有21、略

【分析】【分析】

(1)基态Zn原子价层电子排布式为是3d104s2。

(2)基态Zn原子核外电子占据最高能层第三层。

(3)Zn为3d104s2；核外电子排布为全满稳定结构，较难失电子。

(4)O是非金属；非金属性强，Zn；Ge同一周期，从左到右，电负性增大。

【详解】

(1)基态Zn原子价层电子排布式为是3d104s2，元素Zn位于元素周期表的ⅡB族、ds区；其电子排布图（轨道表示式）为故答案为：ⅡB；ds；

(2)基态Zn原子核外电子占据最高能层的符号是N；占据该能层电子的电子云轮廓图形状为球形；故答案为：N；球。

(3)黄铜是人类最早使用的合金之一，主要由Zn和Cu组成，第一电离能大于原因是Zn核外电子排布为全满稳定结构；较难失电子。

(4)O是非金属，非金属性强，Zn、Ge同一周期，从左到右，电负性增大，因此Zn、Ge、O电负性由大至小的顺序是故答案为：Zn、Ge。【解析】ⅡBdsN球大于Zn核外电子排布为全满稳定结构，较难失电子22、略

【分析】【分析】

(1)向外界释放能量为发射光谱；

(2)碘原子最高能级的电子为5p能级；

(3)钾为核外有19个电子；书写排布式；

(4)KI与KCl均为离子晶体；利用离子半径判断晶格能；

(5)根据价层电子互斥理论判断，利用公式ρ=计算。

【详解】

(1)钾原子外层电子吸收能量；跃迁到激发态，当电子跃迁回基态时，会以光的形势释放能量属于发射光谱；

(2)碘原子最高能级的电子为5p能级；电子云轮廓为哑铃型；

(3)钾为第19号元素，基态钾原子的核外电子排布式为[Ar]4s1；

(4)KI与KCl均为离子晶体，已知r(Cl-)＜r(I-)；则KCl的晶格能大于KI，则KCl的熔点高于KI；

(5)①离子中的碘原子孤电子对数=(7+1-2×3)=1；3条键；1个孤电子对，为sp3杂化，三角锥形；

②根据晶胞结构，K原子周围距离最短的O原子一个小立方体有3个，共有8个立方体，其中重叠的两个面只有一个氧原子，O原子有=12个；根据分摊法计算K在顶点有8×=1；I在体心有1个；O在面心有6×=3个，晶胞的密度ρ===×1030g/cm3。【解析】发射哑铃形(或纺锤形)[Ar]4s1或ls22s22p63s23p64s1KI-半径比I-半径。琄Cl晶格能更大，熔点更高三角锥形12×103023、略

【分析】【分析】

A元素的价电子构型为nsnnpn+1；n=2，A为N元素，C元素为最活泼的非金属元素，C为F元素，则B为O元素，D元素核外有三个电子层，最外层电子数是核外电子总数的1/6，应为Mg元素，E元素正三价离子的3d轨道为半充满状态，则原子序数为26，为Fe元素，F元素基态原子的M层全充满，N层没有成对电子，只有一个未成对电子，为Cu元素，G元素与A元素位于同一主族，其某种氧化物有剧毒，为As元素，以此解答该题。

【详解】

A元素的价电子构型为nsnnpn+1；n=2，A为N元素，C元素为最活泼的非金属元素，C为F元素，则B为O元素，D元素核外有三个电子层，最外层电子数是核外电子总数的1/6，应为Mg元素，E元素正三价离子的3d轨道为半充满状态，则原子序数为26，为Fe元素，F元素基态原子的M层全充满，N层没有成对电子，只有一个未成对电子，为Cu元素，G元素与A元素位于同一主族，其某种氧化物有剧毒，为As元素；

（1）N原子最外层为半充满状态；性质稳定，难以失去电子，第一电离能大于O元素，同周期元素从左到右元素的电负性逐渐增强，即N＜O＜F；

故答案为＞；N＜O＜F；

（2）D为Mg元素，最外层电子数为2，价电子排布式为3s2，故答案为3s2；

（3）C为F元素，电子排布图为E3+的离子符号为Fe3+；

故答案为Fe3+；

（4）F为Cu，位于周期表ds区，其基态原子的电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s1或[Ar]3d104s1，故答案为ds；1s22s22p63s23p63d104s1或[Ar]3d104s1；

（5）G为As元素；与Si位于周期表对角线位置，其单质可作为半导体材料，电负性比P。蛄姿嵛星克，则As的最高价氧化物对应的水化物是弱酸；

故答案为A。【解析】①.>②.N＜O＜F③.3s2④.⑤.Fe3+⑥.ds⑦.1s22s22p63s23p63d104s1或[Ar]3d104s1⑧.A四、元素或物质推断题(共3题，共12分)24、略

【分析】【分析】

已知A；B、C三种元素的原子中；质子数：A＜B＜C，且都小于18，A元素原子的最外层电子数是次外层电子数的4倍，则A为Ne；B元素的原子核外M层电子数是L层电子数的一半，则B为Si；C元素原子的次外层电子数比最外层电子数多3，则C为P。

【详解】

（1）写出三种元素的名称和符号：A为氖(Ne)；B为硅(Si)，C为磷(P)。

（2）A是氖，核外有10个电子，其核外电子排布式为1s22s2p6；B是硅，核外有14个电子，其核外电子排布式为1s22s22p63s23p2；C是磷，核外有15个电子，其核外电子排布式为1s22s22p63s23p3；故答案为：1s22s2p6；1s22s22p63s23p2；1s22s22p63s23p3。【解析】(1)氖(Ne)硅(Si)磷(P)

(2)1s22s2p61s22s22p63s23p21s22s22p63s23p325、略

【分析】【分析】

C原子最外层电子数是电子层数的3倍，则C为O，C和E位于同主族，则E为S；化学反应中，相同时间段内各物质的转化物质的量浓度之比等于化学计量数之比，再结合题给表格数据，得3G+T=2W，A、B的单质依次为G、T，A、B的原子序数比O。纱酥，G为H2，T为N2，W为NH3，则A为H，B为N；又由1molDHx与足量水反应生成44.8L÷22.4L/mol=2molH2，可知D为金属元素，DHx中H显-1价；失电子，则x=2，D显+2价，且五种元素得原子序数依次增大，则D为Mg；据此进行分析解答。

【详解】

C原子最外层电子数是电子层数的3倍，则C为O，C和E位于同主族，则E为S；化学反应中，相同时间段内各物质的转化物质的量浓度之比等于化学计量数之比，再结合题给表格数据，得3G+T=2W，A、B的单质依次为G、T，A、B的原子序数比O。纱酥，G为H2，T为N2，W为NH3，则A为H，B为N；又由1molDHx与足量水反应生成44.8L÷22.4L/mol=2molH2，可知D为金属元素，DHx中H显-1价；失电子，则x=2，D显+2价，且五种元素得原子序数依次增大，则D为Mg；

(1)H、N、O组成既含离子键又含共价键的化合物有NH4NO3、NH4NO2；

(2)电子层数越多，离子半径越大；电子层数相同时，核内质子数越大离子半径越。还世胱影刖：S2->N3->O2->Mg2+；

(3)A、B、C、E依次为H、N、O、S，J、L是由A、B、C、E四种元素组成的两种常见酸式盐，则两种酸式盐是NH4HSO3和NH4HSO4，两者反应的离子方程式为H++HSO3-=H2O+SO2↑；NH4HSO3具有还原性，能使酸性高锰酸钾溶液褪色。【解析】NH4NO3或NH4NO2S2->N3->O2->Mg2+H++HSO3-=H2O+SO2↑NH4HSO326、略

【分析】【分析】

X原子的最外层电子数比Y的次外层电子数多3；则Y的次外层只能是2个电子，X的最外层电子数为5，Y和R同主族，且原子序数R是Y的2倍，则Y为O；R为S，Z是地壳中含量最多的金属元素，Z为Al，W形成的合金是目前使用最广泛的金属合金，W其Fe，据此解答。

【详解】

根据以上分析：X为N；Y为O、Z为Al、R为S、W为Fe：

(1)X的核外电子排布为2、5，位于第二周期VA族，Z为Al核外电子排布为2、8、3，核外电子排布图为：故答案为：第二周期VA族；

(2)R的简单氢化物为H2S，其电子式为：O的非金属性强于N，非金属性越强形成的气态氢化物越稳定，即H2O比NH3稳定，故答案为：<；

(3)W的低价氧化物对应的水化物为氢氧化亚铁；易被氧化，制备时要防止与氧气接触，装置①稀硫酸与铁粉反应生成氢气和硫酸亚铁，产生的氢气可排尽装置内的空气，然后滴加NaOH溶液，反应生成氢氧化亚铁，故可以制备；②装置中硫酸与铁反应前先打开弹簧夹a，让生成氢气排尽装置中的空气后，关闭弹簧夹，继续生成的氢气能将硫酸亚铁溶液压入氢氧化钠溶液中生成氢氧化亚铁，故可以制备；③氢氧化钠溶液直接滴入敞口的试管中会有空气进入氧化氢氧化亚铁，最终得不到氢氧化亚铁，故不可以制备；④苯密度小于水浮于水面上可以起到隔绝空气的作用，用长导管吸取氢氧化钠溶于伸入试管内挤压出来，可以防止氧气带入，可知制备，故答案为：①②④。

(4)W2(RY4)3为硫酸铁，H2R为H2S，R单质为S，WRY4为硫酸亚铁，由图示可知反应i发生的反应为反应的离子方程式为：故答案为：【解析】第二周期VA族<①②④五、结构与性质(共1题，共4分)27、略

【分析】【分析】

根据原子核外电子排布规律书写价电子排布式；可根据不同类型的晶体物理性质的差异判断晶体的类型；按价层电子对互斥理论判断离子的空间构型和中心原子的杂化方式；结合元素的非金属性强弱；对元素的电负性排序；结合图示中与Ti形成共价键的原子数目确定其配位体数目；用均摊方法计算一个晶胞中含有的各种元素的原子个数；然后结合摩尔质量与相对原子质量关系计算晶胞质量；结合堆积方式、确定阴阳离子的半径关系、求出离子半径的比值；据此回答；

【详解】

(1)Ti是22号元素，基态钛原子的价电子排布式为3d24s2。与钛同周期的第ⅡB族；ⅢA族两种元素分别是锌、镓元素；其中第一电离能较大的是Zn，原因是Zn核外电子排布为全满稳定结构，较难失电子。

(2)①根据表格性质可知TiCl4熔沸点低，易溶于有机溶剂，则TiCl4是由分子构成的分子晶体；而TiCl2熔沸点较高，在乙醇、乙醚中不能溶解，说明TiCl2的晶体类型属于离子晶体。②按定义可知TiCl4与互为等电子体：原子总数、价电子总数相等，因此二者互为等电子体相同；的中心原子的价层电子对数为故杂化方式是sp3。

(3)Ti的配合物有多种。的配体分别是CO、H2O、F-，其中含有的非金属性元素有C、O、H、F，元素的非金属性：元素的非金属性越弱，其电负性就越。噬鲜鏊墙鹗粼卦又械绺盒宰钚〉氖荋；根据Ti(NO3)4的球棍结构图示可知Ti的配位数是8。

(4)①在一个晶胞中含有Ca数目是1；含有Ti数目为8=1，含有的O数目为12=3，则一个晶胞中含有1个CaTiO3，设NA为阿伏加德罗常数的值，则一个晶胞的质量为=g；②设晶胞的边长为a，由于O2?采用面心立方最密堆积，则面对角线长度是O2?半径的4倍，则得Ti4+与O2-相切，则得则【解析】3d24s2ZnZn核外电子排布为全满稳定结构，较难失电子分子晶体离子晶体原子总数、价电子总数sp3H8或0.414