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…………○…………内…………○…………装…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………第=page22页，总=sectionpages22页第=page11页，总=sectionpages11页2025年粤教kok电子竞技选择性必修2化学上册阶段测试试卷596考试试卷考试范围：全部知识点；考试时间：120分钟学校：______姓名：______班级：______考号：______总分栏题号一二三四五六总分得分评卷人得分一、选择题(共9题，共18分)1、下列性质的比较，不能用元素周期律解释的是A.原子半径：B.沸点：C.还原性：D.酸性：2、下列各组多电子原子的原子轨道能量比较不正确的是()A.4s＞3dB.4px＞3pzC.4p＞3pD.2s＜2p3、下列能级符号不正确的是。A.B.C.D.4、元素周期表和元素周期律可以指导人们进行规律性的推测和判断。下列推测不合理的是（）。选项事实推测ALi与水反应缓慢，Na与水反应剧烈K与水反应会更剧烈BHCl在1500℃时分解，HＩ在230℃时分解HBr的分解温度介于二者之间CSi是半导体材料，同族的Ge也是半导体材料IVA族的元素均可做半导体材料Ｄ磷酸是弱酸，碳酸是弱酸硅酸一定是弱酸A.AB.BC.CD.D5、日前，我国成功研发的首款BNCT(硼中子俘获治疗)硼药，可在短时间内消灭癌细胞，且费用相对较低。硼中子俘获原理：下列说法错误的是A.硼元素有两种天然同位素和硼元素的相对原子质量为10.8，则10B的原子百分比为80%B.硼酸在水溶液中的电离方程式为C.是常见的还原剂，其中氢元素化合价为价D.中含有配位键6、下列化学用语表示错误的是A.氮原子价层电子的轨道表示式：B.乙腈(CH3CN)的结构式：CH3－C≡NC.HF分子间氢键示意图：D.Cu2＋基态核外电子排布式：1s22s22p63s23p63d97、下列说法正确的是（）A.因为水分子内存在氢键，所以水分子非常稳定B.相同温度下水的密度比冰。胨肿蛹涞那饧泄谻.水分子间存在氢键，使水分子间作用力增强，导致水的沸点较高D.化学键是指物质中直接相邻的原子或离子间强烈的吸引作用8、下列关于物质溶解性及应用的说法错误的是A.根据相似相溶原理，利用CCl4萃取溴水中的Br2B.Na2CO3与CaCO3都是电解质，但Na2CO3在相同温度下溶解度更大C.卤化氢都易溶于水，且都得到强酸性溶液D.乙酸比甲酸甲酯易溶于水9、短周期主族元素R、X、Y、Z在周期表中相对位置如图所示。已知：R的最高价氧化物对应的水化物化学式为H3RO3。下列说法错误的是()

A.原子半径：R＞XB.简单氢化物稳定性：X＞Z＞YC.RX3分子中每个原子价层都有8个电子D.常温常压下YX4呈气态评卷人得分二、多选题(共5题，共10分)10、X、Y、Z、Q、E、M六种元素中，X的原子的基态价电子排布式为2s2，Y的基态原子核外有5种运动状态不同的电子，Z元素的两种同位素原子通常作为示踪原子研究生物化学反应和测定文物的年代，Q是元素周期表中电负性最大的元素，E的阳离子通常存在于硝石、明矾和草木灰中，M的原子序数比E大5.下列说法正确的是A.EYQ4中阴离子中心原子的杂化方式为sp3杂化B.X、Y元素的第一电离能大小关系：XC.Z与氧元素形成的离子ZO的空间构型为V形D.M为元素周期表前四周期基态原子未成对电子最多的元素11、下列各原子或离子的电子排布式错误的是A.C1s22s22p2B.O2-1s22s22p6C.Cr1s22s22p63s23p63d44s2D.Al3+1s22s22p63s23p112、三价铬离子能形成多种配位化合物，是其中的一种。下列说法正确的是A.该配合物中的配离子存在多种异构体B.对该配合物进行加热时，配体H2O比NH3更容易失去C.提供电子对形成配位键的原子在基态时核外电子具有相同数目的空间运动状态D.常温下，向含1mol该配合物的溶液中滴加AgNO3溶液，滴定结束后生成3molAgCl沉淀13、如图为周期表的一小部分，A，B，C，D，E的位置关系如图所示。其中B元素最高化合价是最低化合价绝对值的3倍，它的最高价氧化物中含氧下列说法正确的是。ADBEC

A.D，B，E三种元素的第一电离能逐渐减小B.电负性：C.D，B，E三种元素形成的简单离子的半径逐渐减小D.气态氢化物的稳定性顺序：14、我国科学家首次实现从二氧化碳到淀粉的全合成。部分流程如图(部分产物略去)：

CO2CH3OHCHO→→(C6H10O5)n(淀粉)

下列有关说法错误的是A.CO2分子中存在1个σ键1个键B.CH3OH和HCHO均为极性分子C.CO2、CH3OH和HCHO分子中的碳原子杂化方式各不相同D.相同压强下，CH3OH的沸点比CO2高，因为前者为极性分子评卷人得分三、填空题(共7题，共14分)15、碳及其化合物广泛存在于自然界中；回答下列问题：

(1)处于一定空间运动状态的电子在原子核外出现的概率密度分布可用___________形象化描述。在基态原子中，核外存在___________对自旋相反的电子。

(2)碳在形成化合物时，其键型以共价键为主，原因是___________。16、如何用杂化轨道理论解释分子的空间结构_____？17、二氧化碳开关型溶剂是指在通入和排出二氧化碳后；其溶液性质能发生可逆变化的溶剂，目前是一个研究热点。下式表示的就是该类溶剂的一个例子，属于胺眯(胍)混合体系(-R为烃基)：

请回答下列问题；

（1）在通入或者排出二氧化碳时，该溶剂的极性和粘度是否有变化_________?说明理由___________。

（2）举一个例子来说明该溶剂的用途(例子中可以不指明具体的物质)______________________。18、按表格内容完成填空。

。配离子化学式。

中心离子氧化态。

中心离子杂环轨道类型。

配离子几何构型。

配离子磁性(顺磁或逆磁)

CoF

_______

_______

_______

_______

Cr(H2O)

_______

_______

_______

_______

Zn(NH3)

_______

_______

_______

_______

Cu(NH3)

_______

_______

_______

_______

19、现有以下8种晶体：

A.干冰B.CS2C.金刚石D.SiCE.晶体硅F.水晶G.冰H.晶体氩。

(1)属于分子晶体，且分子的立体构型为直线形的是_________(用晶体编号填空；下同)。

(2)通过非极性键形成的原子晶体是________；晶体内不含化学键的是_________。

(3)直接由原子构成的晶体是________。

(4)受热熔化时，化学键发生变化的是_______，干冰的熔点比冰的熔点低得多，原因是_________。

(5)金刚石、SiC、晶体硅都是同主族元素组成的晶体，它们的熔点高低顺序为______>_____>______(用名称填空)，其原因是__________________。20、我国科学家通过测量SiO2中26Al和16Be两种元素的比例确定“北京人”年龄；这种测量方法叫“铝铍测年法”，完成下列填空：

（1）写出Be的核外电子式___，Be所在的周期中，最外层有2个末成对电子的元素的符号有___、___。

（2）Al和Be具有相似的化学性质，铝原子核外有___种不同运动状态的电子，写出BeCl2水解反应的化学方程式：___。

（3）研究表明26Al可以衰变为26Mg。请从原子结构角度解释这两种元素金属性强弱关系___。

（4）比较Al3+、S2﹣和Cl﹣半径由大到小的顺序___；这3种元素最高价氧化物对应的水化物中酸性最强的是___（写名称），Al2O3是离子化合物，而AlCl3是共价化合物。工业制铝时，电解Al2O3而不电解AlCl3的原因是___。21、某金属晶体中原子的堆积方式如图所示，已知该金属的原子半径为acm，晶胞的高为bcm，A、C、D三点原子的坐标参数分别为A(0，0，0)、C(2a，0，0)、D(0，0，b)，则B点原子的坐标参数为___________。

评卷人得分四、判断题(共4题，共40分)22、第ⅠA族金属元素的金属性一定比同周期的第ⅡA族的强。(_______)A.正确B.错误23、CH3CH2OH在水中的溶解度大于在水中的溶解度。(___________)A.正确B.错误24、将丙三醇加入新制中溶液呈绛蓝色，则将葡萄糖溶液加入新制中溶液也呈绛蓝色。(____)A.正确B.错误25、判断正误。

(1)杂化轨道只用于形成σ键或用于容纳未参与成键的孤电子对____________

(2)分子中中心原子若通过sp3杂化轨道成键，则该分子一定为正四面体结构____________

(3)NH3分子为三角锥形，N原子发生sp2杂化___________

(4)只要分子构型为平面三角形，中心原子均为sp2杂化___________

(5)中心原子是sp1杂化的，其分子构型不一定为直线形___________

(6)价层电子对互斥理论中，π键电子对数不计入中心原子的价层电子对数___________

(7)PCl3分子是三角锥形，这是因为P原子是以sp2杂化的结果___________

(8)sp3杂化轨道是由任意的1个s轨道和3个p轨道混合形成的四个sp3杂化轨道___________

(9)凡中心原子采取sp3杂化的分子，其VSEPR模型都是四面体___________

(10)AB3型的分子空间构型必为平面三角形___________

(11)分子中中心原子通过sp3杂化轨道成键时，该分子不一定为正四面体结构___________

(12)杂化轨道只用于形成σ键或用于容纳未参与成键的孤电子对___________

(13)NH3和CH4两个分子中中心原子N和C都是通过sp3杂化轨道成键___________

(14)杂化轨道理论与VSEPR模型分析分子的空间构型结果常常相互矛盾___________

(15)配位键也是一种静电作用___________

(16)形成配位键的电子对由成键双方原子提供___________A.正确B.错误评卷人得分五、有机推断题(共2题，共10分)26、地球表面约70%以上是海洋，全球约95%的生物物种在海洋中，由此可见海洋拥有极其丰富的天然资源，是亟待开发的天然宝库。从某种海洋微生物中分离得到具有生理活性的有机化合物A，用质谱法和元素分析法测得A的化学式为C15H28O4。在苯溶液中，A可与等摩尔的Pb(OAc)4反应，生成物经酸水解得乙醛酸和另化一合物B。B遇热失去一分子水得化合物C。将C与KMnO4溶液共热得草酸和十一酸。

(1)请写出化合物A、B和C的结构式______、_______、________。

(2)A可能存在________种光学异构体？

(3)已测得化合物B为s-构型，请写出化合物A最稳定的构象式___________。

(4)写出A的3-羟基与D-甘露糖形成的α-单糖苷的构象式_________。D-甘露糖的结构式如下：

27、已知元素X；Y均为短周期元素；X元素的一种核素常用于测文物的年代，Y元素原子半径是所有原子中最小的，元素X、Y可形成两种常见化合物M和N，已知M可以使高锰酸钾酸性溶液褪色，M分子中所含X元素的质量是Y元素质量的6倍，且M的相对分子质量为56。N是一种常用溶剂，分子式中两种元素个数比为1:1。回答下列问题：

(1)M的分子式为：______。

(2)任意写一种不含支链的M的结构简式______。

(3)如图在烧瓶a中加入N与液溴的混合液；加入铁粉可以使其发生反应：

①写出a容器中发生反应的化学方程式：______。

②仪器b的名称为_____。

(4)乙烯是重要有机化工原料。结合如图路线回答：

已知：2CH3CHO+O22CH3COOH

①B中官能团的名称是______。

②该转化关系中D生成CH3CHO的反应方程式为______。

③G是一种油状；有香味的物质；有以下两种制法。

制法一：实验室用D和E在浓硫酸加热条件下反应制取G。反应⑥用18O同位素标记乙醇中的氧原子，写出其化学方程式_______。

制法二：工业上用CH2=CH2和E直接反应获得G。该反应类型是____。评卷人得分六、工业流程题(共4题，共20分)28、废旧锌锰电池中的黑锰粉含有和少量及炭黑等，为了保护环境、充分利用锰资源，通过下图流程制备

回答下列问题：

(1)基态原子的简化电子排布式为_______。

(2)“滤液a”的主要成分为另外还含有少量等。

①用离子方程式表示“滤液a”呈酸性的原因：_______。

②根据下图所示的溶解度曲线，将“滤液a”蒸发结晶、_______、洗涤、干燥，得固体。

(3)“焙炒”的目的是除炭、氧化等。空气中氧化的化学方程式为____。

(4)探究“酸浸”中溶解的适宜操作。

实验I.向中加入溶液，产生大量气泡；再加入稀固体未明显溶解。

实验II.向中加入稀固体未溶解；再加入溶液；产生大量气泡，固体完全溶解。

①实验I中的作用是_______，实验II中的作用是_______。

②由实验可知，“酸浸”溶解时加入试剂的顺序是_______。

(5)证明溶液中沉淀完全：取少量溶液，滴加_______(填试剂)，观察到_______(填现象)。29、海洋资源的综合利用是21世纪海洋开发利用的重点发展领域之一；

I．海水提溴∶从提取食盐后的母液中获得溴的流程如下∶

(1)工业上用电解饱和食盐水制Cl2，其化学方程式为________。与电源负极相连的电极上产生的气体是________。

(2)"还原"步骤中，SO2被Br2氧化为该反应的离子方程式为________。

II．海带提碘∶从海带浸出液中提取碘的流程如下∶

(3)实验室"过滤"操作通常使用的玻璃仪器包括烧杯、_______。

(4)“氧化”步骤发生反应的离子方程式为______。

(5)设计简单的实验验证溴的非金属性比碘强∶_______。(可选择的试剂∶溴水、碘水、NaBr溶液、KI溶液、淀粉溶液、CCl4)30、吹沙填海是在填海点的周围用吹沙的方式堆沙造地。海水流出目标圈外；沙留在圈内，渐渐地圈内的海面就被不断吹进的沙填成了陆地，再用强夯机压实松土。高纯硅是现代信息；半导体和光伏发电等产业的基础材料。制备高纯硅的主要工艺流程如图所示：

已知：SiHCl3极易水解；反应过程中会产生氢气。

回答下列问题：

(1)二氧化硅和硅酸盐是构成地壳中大部分岩石、沙子和土壤的主要微粒，SiO2的晶体类型为_____，其属于______(填“酸性”或“碱性”)氧化物。化学上常用氧化物的形式表示硅酸盐的组成，例如青花瓷胎体的原料——高岭土[Al2Si2O5(OH)x]可表示为______。

(2)在硅酸盐中，SiO四面体(图甲为其俯视投影图)通过共用顶角氧原子可形成链状、环状等多种结构。如图乙所示为一种无限长单链结构的多硅酸根的一部分，其中Si原子的杂化方式为______，该多硅酸根的最简式为______。

(3)工业上用纯净石英砂与C在高温下发生反应制造的粗硅中往往含有SiC，若粗硅中Si和SiC的物质的量之比为2∶1，则①的化学方程式为______。

(4)流程③提纯SiHCl3的操作名称为______。以上①~⑤的流程中，包含置换反应的是______(填序号)。整个操作流程都需隔绝空气，原因是_______、______(答出两条即可)。

(5)神舟十四号飞船成功发射标志着我国航天事业再上新台阶。氮化硼陶瓷基复合材料电推进系统及以SiC单晶制作器件，在航空航天特殊环境下具有广泛的应用前景。科学家用金属钠、四氯化碳和四氯化硅制得了SiC纳米棒，反应的化学方程式为______。31、次磷酸钠()是具有珍珠光泽的晶体或白色结晶性粉末，易溶于水、乙醇、甘油，微溶于氨水，不溶于乙醚。次磷酸钠()广泛应用于化学镀镍；其制备与镀镍过程如下图所示：

据此回答下列问题：

(1)基态Ni原子的核外电子排布式为___________，PH3的分子空间构型为___________。

(2)“碱溶”过程中，发生反应化学方程式为___________。次磷酸(H3PO2)的结构为则溶液中离子浓度大小关系为___________。

(3)“沉降池”中通入氨气的目的是___________。“净化”操作需要过滤、洗涤、干燥，洗涤时，选用的洗涤剂为___________。

(4)“滤液2”经分离提纯可以得写出“镀镍”过程发生的离子反应方程式___________，充分反应后，向“滤液2”中，加入适量悬浊液，生成和混合沉淀，此时___________[已知：参考答案一、选择题(共9题，共18分)1、B【分析】【分析】

【详解】

A．同一周期的元素，原子序数越大，原子半径就越。捎谠有蚴鼵l>S；所以原子半径：S＞Cl，A项正确；

B．水的沸点高是由于水的分子间的氢键；导致水的沸点比硫化氢的沸点高，并不能用元素周期律解释，B项错误；

C．Br、I是同一主族的元素，由于非金属性，Br>I，所以还原性：I﹣＞Br﹣；与元素周期律有关，C项正确；

D．元素的非金属性S>P，所以其最高价氧化物的水化物酸性：H2SO4＞H3PO4；与元素周期律有关，D项正确；

答案选B。2、A【分析】【分析】

【详解】

A．根据构造原理；各能级能量由低到高的顺序为1s；2s、2p、3s、3p、4s、3d、4p、5s由此可知原子轨道能量4s＜3d，A项错误；

B．电子的能层越大，电子的能量越大，同一能级上的原子轨道具有相同的能量。故原子轨道能量：4px=4pz＞3pz；B项正确；

C．电子的能层越大；电子的能量越大，故原子轨道能量：4p＞3p，C项正确；

D．相同电子层上原子轨道能量s＜p；D项正确；

答案选A。3、A【分析】【详解】

由构造原理可知，L能层只有2s、2p亚层，不存在2d亚层，故选A。4、C【分析】【详解】

A．碱金属元素从上到下金属性增强；与水反应越来越剧烈，故A正确；

B．卤族元素从上到下非金属性减弱；气态氢化物的稳定性减弱，故B正确；

C．通常在金属与非金属元素分界线附近找半导体材料；IVA族的元素不一定作半导体材料，如石墨作导体，故C错误；

D．非金属性：P＞C＞Si；所以碳酸酸性比硅酸强，碳酸是弱酸，则硅酸一定是弱酸，故D正确。

答案选C。5、A【分析】【详解】

A．设10B和11B的物质的量分别为xmol、ymol,硼元素的近似相对原子质量为10.8，则=10.8，整理可得x：y=1：4，则10B的原子百分比为A错误；

B．H3BO4为一元弱酸，酸根为所以硼酸的电离方程式为B正确；

C．根据化合价代数和为0，中钠+1价；B元素+3价，+1+3+4x=0，解得x=-1，所以氢元素是-1价，C正确；

D．提供空轨道和提供孤电子对的原子之间易形成配位键，NH3中N原子含有孤电子对、BH3中B原子含有空轨道，所以二者易化合生成BH3NH3，所以BH3NH3中含有配位键；D正确；

故。篈。6、B【分析】【详解】

A．N元素为7号元素，N原子的核外电子排布为1s22s22p3，价层电子的轨道表示式为故A正确；

B．选项所给为乙腈的结构简式，结构式为故B错误；

C．由于F原子的电负性很大，所以HF分子间可以形成氢键，可以表示为故C正确；

D．Cu的基态原子的核外电子排布为1s22s22p63s23p63d104s1，当原子失去电子形成阳离子时，失电子的顺序则从最外层开始，故Cu2+核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d9；故D正确；

综上所述答案为B。7、C【分析】【分析】

【详解】

A．氢键主要影响物质的物理性质；而水分子的稳定性与氢键无关，影响物质稳定性的因素是化学键的强弱，故A项说法错误；

B．冰中水分子间形成的氢键比液态水中多；使冰的微观结构中有较大空隙，相同温度下冰的密度小于液态水，故B项说法错误；

C．氢键属于分子间作用力；但比范德华力强，水分子间存在氢键，导致沸点较高，故C项说法正确；

D．化学键是指物质中直接相邻的原子或离子间强烈的相互作用；包括吸引作用和排斥作用，故D项说法错误；

故答案为C。8、C【分析】【分析】

【详解】

A．在溶解度比在水中的溶解度大，且不与反应，故可以利用萃取溴水中的A项正确；

B．与都属于盐类，属于电解质，是易溶性盐，是难溶性盐；B项正确；

C．卤化氢都易溶于水，其中属于弱酸；C项错误；

D．由于乙酸含有-OH；能与水形成氢键，故溶解度大，D项正确；

故选C。9、C【分析】【分析】

已知R的最高价氧化物对应的水化物化学式为H3RO3；R最高正价为+3价，根据其位置，R为第二周期，R为硼，X为氟，Y为硅，Z为硫。

【详解】

A．R；X分别为B、F；为同周期元素，则硼的原子半径大于氟，A说法正确；

B．非金属元素的非金属越强，其气态氢化物的稳定性越强，则稳定性：HF＞H2S＞SiH4；B说法正确；

C．BF3分子中B原子最外层只有6个电子；C说法错误；

D．SiF4在常温常压下呈气态；D说法正确；

答案为C。二、多选题(共5题，共10分)10、AD【分析】【分析】

X、Y、Z、Q、E、M六种元素中，X的原子的基态价电子排布式为2s2，X为Be；Y的基态原子核外有5种运动状态不同的电子，Y的质子数为5，Y为B；Z元素的两种同位素原子通常作为示踪原子研究生物化学反应和测定文物的年代，Z为C；Q是元素周期表中电负性最大的元素，Q为F；E的阳离子通常存在于硝石、明矾和草木灰中，E为K；M的原子序数比E大5，M为Cr，由上述分析可知，X为Be、Y为B、Z为C、Q为F、E为K、M为Cr。以此解答该题。

【详解】

A．KBF4中阴离子的中心原子孤电子对数为价层电子对个数为4+0=4，则阴离子中心原子的杂化方式为sp3杂化；故A正确；

B．Be的最外层电子数全满为稳定结构；第一电离能较大，则X；Y元素的第一电离能大小关系：X＞Y，故B错误；

C．CO中阴离子的中心原子孤电子对数为价层电子对个数为3+0=3，则中心原子的杂化方式为sp2杂化；空间构型为平面三角形，故C错误；

D．M即Cr为24号，按构造原理，其价电子排布式为3d54s1；为元素周期表前四周期基态原子未成对电子最多的元素，故D正确；

故答案选AD。11、CD【分析】【详解】

A．C是6号元素，根据能级构造原理故其电子排布式为1s22s22p2；A正确；

B．O是8号元素，故O2-核外有10个电子，根据能级构造原理故其电子排布式为1s22s22p6；B正确；

C．Cr是24号元素，根据能级构造原理结合洪特规则，故其电子排布式为1s22s22p63s23p63d54s1；C错误；

D．Al是13号元素，故Al3+核外有10个电子，根据能级构造原理故其电子排布式为1s22s22p6；D错误；

故答案为：CD。12、AB【分析】【详解】

A．该配合物中的配离子[Cr(NH3)3(H2O)2Cl]2+，配位体在中心离子Cr3+周围形成八面体结构；故存在多种异构体，A正确；

B．配位原子电负性越大，吸引电子的能力越强，则给出电子对和中心元素配合的能力就越弱，形成的配位键越弱，加热易失去，电负性O＞N，该配合物加热时，首先失去配离子中的配体是H2O；B正确；

C．该配位离子中提供电子对形成配位键的原子由N；O和Cl；它们的空间运动状态分别为5，5，9，即提供电子对形成配位键的原子在基态时核外电子具有不同数目的空间运动状态，C错误；

D．根据电离方程式[Cr(NH3)3(H2O)2Cl]Cl2=[Cr(NH3)3(H2O)2Cl]2++2Cl-可知，常温下，向含1mol该配合物的溶液中滴加AgNO3溶液；滴定结束后生成2molAgCl沉淀，D错误；

故答案为：AB。13、BC【分析】【分析】

B元素最高价是最低负价绝对值的3倍，则B元素最高正价为+6价，其最高价氧化物化学式表示为BO3，又最高氧化物中含氧60%，设B元素相对原子质量为x，则×100%=60%，解得b=32；故B为S元素，由元素在周期表中相对位置可知，A为O元素；C为Se、D为P元素、E为Cl元素。

【详解】

A．非金属性越强；第一电离能越大，但P的3p电子半满为稳定结构，第一电离能P＞Cl＞S，A错误；

B．同主族元素从上到下；元素的电负性减弱，同周期从左到右，电负性增大，则电负性Cl＞S＞Se，B正确；

C．P；S、Cl三种元素形成的简单离子具有相同的核外电子排布；核电荷数越大离子半径越。琍、S、Cl三种元素形成的简单离子的半径逐渐减。珻正确；

D．非金属性：P＜S＜Cl，故氢化物稳定性：PH3＜H2S＜HCl；D错误；

故选BC。14、AD【分析】【详解】

A．双键中含有1个σ键和1个π键，二氧化碳分子中含有2个双键，则CO2分子中存在2个σ键；2个π键；A错误；

B．CH3OH和HCHO分子中正负电荷重心不重合；均为极性分子，B正确；

C．CO2、CH3OH和HCHO分子中的碳原子杂化方式各不相同，分别是sp、sp3和sp2；C正确；

D．相同压强下，CH3OH的沸点比CO2高；是因为前者能形成分子间氢键，D错误；

答案选AD。三、填空题(共7题，共14分)15、略

【分析】【分析】

【详解】

(1)电子云是处于一定空间运动状态的电子在原子核外出现的概率密度分布的形象化的描述；C原子的核外有6个电子，电子排布为1s22s22p2；其中1s；2s上的2对电子的自旋方向相反，而2p轨道的电子的自旋方向相同，故答案为：电子云；2；

(2)在原子结构中，最外层电子小于4个的原子易失去电子，而C原子的最外层是4个电子，且C原子的半径较。蚰岩酝ü没蚴У缱哟锏轿榷ń峁，所以主要通过共用电子对即形成共价键的方式来达到稳定结构，故答案为：C有4个价电子且半径较。岩酝ü没蚴У缱哟锏轿榷ǖ缱咏峁。【解析】电子云2C有4个价电子且半径较。岩酝ü没蚴У缱哟锏轿榷ǖ缱咏峁16、略

【分析】【详解】

基态铍原子的核外电子排布式为从表面上看铍原子似乎不能形成共价键，但是在激发态下，铍原子轨道上的一个电子可以进入空轨道，经过杂化形成两个杂化轨道；如图所示。

铍原子的两个杂化轨道分别与两个氯原子的轨道重叠形成两个键；由于杂化轨道间的夹角为180°，所以分子的空间结构为直线形；如图所示。

【解析】基态铍原子的核外电子排布式为从表面上看铍原子似乎不能形成共价键，但是在激发态下，铍原子轨道上的一个电子可以进入空轨道，经过杂化形成两个杂化轨道；如图所示。

铍原子的两个杂化轨道分别与两个氯原子的轨道重叠形成两个键；由于杂化轨道间的夹角为180°，所以分子的空间结构为直线形；如图所示。

17、略

【分析】【分析】

【详解】

略【解析】（1）随着二氧化碳的通入；溶剂的极性和粘度都会升高。排出二氧化碳，溶剂的极性与枯度都会降低因为式子右方的物质是离子化合物(属于离子液体)，所以极性高于左方的两种有机物构成的混合物。而阳离子与阴离子间的静电引力比较强，因而液体粘度比较高。

（2）当两种可溶于有机溶剂的化合物反应会产生一种可溶于极性溶剂的物质时，则可以在未通入CO2的溶剂中进行均相反应，反应之后通入CO2，过滤，未反应的反应物与产物即可分离。再向溶液中吹入N2排出CO2，即可沉淀、过滤出较纯的产物。溶剂可以反复使18、略

【分析】【分析】

【详解】

略【解析】+3(或III)sp3d2正八面体顺磁+3(或III)d2sp3正八面体顺磁+2(或II)sp3正四面体逆磁+1(或I)sp直线逆磁19、略

【分析】【分析】

【详解】

(1)分子晶体中粒子间的作用力为分子间作用力，属于分子晶体是A、B、G、H，其中CO2、CS2为直线形分子，H2O为V形分子，Ar属于单原子分子；故答案为：AB；

(2)常见的原子晶体有：一些非金属单质；如金刚石；硼、硅、锗等；一些非金属化合物，如二氧化硅、碳化硅、氮化硼等，非极性键形成的原子晶体应为单质，有金刚石和晶体硅，题述物质中只有晶体氩中不含有化学键，故答案为：CE；H；

(3)直接由原子构成的晶体为原子晶体和由稀有气体组成的分子晶体；故答案为：CDEFH；

(4)受热熔化时；分子晶体只是破坏分子间作用力，而不会破坏分子内的化学键；原子晶体要破坏其中的共价键。干冰和冰均为分子晶体，但是冰中水分子间存在氢键，使熔点升高；故答案为：CDEF；干冰和冰均为分子晶体，但是冰中水分子间存在氢键，使熔点升高；

(5)金刚石、SiC和晶体硅都是原子晶体，原子晶体的熔点取决于共价键的键能。由于原子半径：Si>C，故键长：Si—Si>Si—C>C—C，所以键能的大小顺序为C—C>Si—C>Si—Si，所以三种晶体的熔点：金刚石>碳化硅>晶体硅，故答案为：金刚石；碳化硅；晶体硅；原子晶体的熔点取决于共价键的键能，由于原子半径：Si>C，故键长：Si—Si>Si—C>C—C，所以键能的大小顺序为C—C>Si—C>Si—Si，所以三种晶体的熔点：金刚石>碳化硅>晶体硅。【解析】①.AB②.CE③.H④.CDEFH⑤.CDEF⑥.干冰和冰均为分子晶体，但是冰中水分子间存在氢键，使熔点升高⑦.金刚石⑧.碳化硅⑨.晶体硅⑩.原子晶体的熔点取决于共价键的键能，由于原子半径：Si>C，故键长：Si—Si>Si—C>C—C，所以键能的大小顺序为C—C>Si—C>Si—Si，所以三种晶体的熔点：金刚石>碳化硅>晶体硅20、略

【分析】【分析】

（1）Be的核电荷数为4，核外电子排布式1s22s2，Be所在的周期为第二周期；最外层有2个末成对电子是p轨道上有2个电子或四个电子；

（2）Al和Be具有相似的化学性质，铝原子核外13个电子，存在13种不同运动状态的，根据AlCl3水解反应知，BeCl2水解生成Be（OH）2和HCl；

（3）结合原子半径大小比较金属失电子能力；

（4）电子层越多，离子半径越大，电子层相同时，原子序数越大，离子半径越。环墙鹗粜宰钋康脑刈罡呒垩趸锒杂Φ乃镏兴嵝宰钋，氯化铝为共价化合物不能导电。

【详解】

（1）Be的核电荷数为4，核外电子排布式1s22s2；Be所在的周期为第二周期；最外层有2个末成对电子是p轨道上有2个电子或四个电子为C元素和O元素；

（2）Al和Be具有相似的化学性质，铝原子核外有13种不同运动状态的电子，根据AlCl3水解反应知，BeCl2水解生成Be(OH)2和HCl，氯化铍的水解方程式为：BeCl2+2H2O?Be(OH)2+2HCl；

（3）结合镁原子核电荷数为12；铝元素核电荷数为13，镁和铝的核外电子层数相同，随核电荷数增加，原子半径减。У缱幽芰跞，金属性减弱；

（4）比较Al3+、S2﹣和Cl﹣半径，铝离子电子层数为2个，半径最。蚶胱雍吐壤胱佣加腥龅缱硬，核电荷数越大半径越。纱蟮叫〉乃承蛭：S2﹣＞Cl﹣＞Al3+，这3种元素最高价氧化物对应的水化物中酸性最强的是高氯酸，Al2O3是离子化合物，而AlCl3是共价化合物。工业制铝时，电解Al2O3而不电解ACl3的原因是：氯化铝是共价化合物；熔融不能导电，氧化铝为离子化合物，熔融状态导电。

【点睛】

本题考查了原子结构、元素性质对比、周期表中存在的递变规律分析、物质组成和结构的理解应用，掌握基础是解题关键。【解析】①.1s22s2②.C③.O④.13⑤.BeCl2+2H2O?Be（OH）2+2HCl⑥.镁和铝的核外电子层数相同，随核电荷数增加，原子半径减。У缱幽芰跞，金属性减弱⑦.S2﹣＞Cl﹣＞Al3+⑧.高氯酸⑨.氯化铝是共价化合物，属于分子晶体，晶体中不含离子，熔融不能导电，不能电解，氧化铝为离子化合物熔融可以导电21、略

【分析】【分析】

【详解】

该金属晶体中原子的堆积方式为六方最密堆积，结构呈六棱柱型。结合A、C、D三点原子坐标系参数，六棱柱中以A为原点所建立的三维坐标系如图所示。图中A、C、E三点构成边长为a的正三角形，该正三角形的高为a．结合A、C两点的原子坐标参数，可以确定E点的原子坐标参数为(a，a，0)。根据原子的堆积方式可知，B点x轴坐标参数为a，Z轴参数为．B点的z轴投影点位于A、C、E三点组成的正三角形的中心，由正三角形的高为a，可确定投影点的y轴参数为因此B点的原子坐标参数为(a，)。

【点睛】

原子分数坐标的确定方法：

(1)依据已知原子的坐标确定坐标系取向。

(2)一般以坐标轴所在正方体的棱长为1个单位。

(3)从原子所在位置分别向x、y、z轴作垂线，所得坐标轴上的截距即为该原子的分数坐标。【解析】(a，)四、判断题(共4题，共40分)22、A【分析】【详解】

同周期从左到右；金属性减弱，非金属性变强；同主族由上而下，金属性增强，非金属性变弱；故第ⅠA族金属元素的金属性一定比同周期的第ⅡA族的强。

故正确；23、A【分析】【分析】

【详解】

乙醇中的羟基与水分子的羟基相近，因而乙醇能和水互溶；而苯甲醇中的烃基较大，其中的羟基和水分子的羟基的相似因素小得多，因而苯甲醇在水中的溶解度明显减。收。24、A【分析】【详解】

葡萄糖是多羟基醛，与新制氢氧化铜反应生成铜原子和四个羟基络合产生的物质，该物质的颜色是绛蓝色，类似于丙三醇与新制的反应，故答案为：正确。25、B【分析】【分析】

【详解】

(1)杂化轨道只用于形成σ键或用于容纳未参与成键的孤电子对；正确；

(2)分子中中心原子若通过sp3杂化轨道成键；则该分子正四面体结构或三角锥形或折线形，错误；

(3)NH3分子为三角锥形，N原子发生sp3杂化；错误；

(4)只要分子构型为平面三角形，中心原子均为sp2杂化；正确；

(5)中心原子是sp1杂化的；其分子构型一定为直线形，错误；

(6)价层电子对互斥理论中；π键电子对数不计入中心原子的价层电子对数，正确；

(7)PCl3分子是三角锥形，这是因为P原子是以sp3杂化的结果且没有孤电子对；错误；

(8)sp3杂化轨道是由中心原子的1个s轨道和3个p轨道混合形成的四个sp3杂化轨道；错误；

(9)凡中心原子采取sp3杂化的分子；其VSEPR模型都是四面体，正确；

(10)AB3型的分子空间构型为平面三角形或平面三角形；错误；

(11)分子中中心原子通过sp3杂化轨道成键时；该分子正四面体结构或三角锥形或折线形，正确；

(12)杂化轨道只用于形成σ键或用于容纳未参与成键的孤电子对；正确；

(13)NH3和CH4两个分子中中心原子N和C都是通过sp3杂化轨道成键；正确；

(14)杂化轨道理论与VSEPR模型分析分子的空间构型结果不矛盾；错误；

(15)配位键也是一种静电作用；正确；

(16)形成配位键的电子对由一个原子提供，另一个原子提供空轨道，错误。五、有机推断题(共2题，共10分)26、略

【分析】略【解析】23=8个光学异构体以椅式表示，3个取代基均应处于平伏键(e键)，其中2位羟基为S-构型，3位羟基为R-构型应以3位羟基与D-甘露糖形成α-单糖苷为正确27、略

【分析】【分析】

X元素的一种核素常用于测文物的年代，则X为C；Y元素原子半径是所有原子中最小的，Y为H；元素X、Y可形成两种常见化合物M和N，已知M可以使高锰酸钾酸性溶液褪色，M中含有不饱和键，M分子中所含X元素的质量是Y元素质量的6倍，且M的相对分子质量为56，N(C)：N(H)=1：2，分子式为C4H8。N是一种常用溶剂；分子式中两种元素个数比为1:1，N常温下为液体，为常用溶剂，为苯。

【详解】

(1)分析可知，M的分子式为C4H8；

(2)M能使高锰酸钾褪色，则含有碳碳不饱和键，分子式为C4H8，则含有一个碳碳双键，则不含支链的M的结构简式CH2=CHCH2CH3、CH3CH=CHCH3；

(3)①分析可知，N为苯，与液溴在溴化铁作催化剂的条件下生成溴苯和溴化氢，方程式为+Br2+HBr；

②仪器b的名称为球形冷凝管；

(4)①B为乙二醇；含有的官能团为羟基；

②乙烯与水反应生成乙醇，则D为乙醇，乙醇与氧气在Cu作催化剂的条件下生成乙醛和水，方程式为2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O；

③乙醛被氧化生成乙酸，乙醇与乙酸反应生成乙酸乙酯，则G为乙酸乙酯，反应时，醇中的H-O键断开，乙酸中的C-O键断开，用18O同位素标记乙醇中的氧原子，乙酸乙酯、乙醇中含有18O，方程式为CH3COOH+CH3CH218OHCH3CO18OCH2CH3+H2O；

E为乙酸，CH2=CH2和CH3COOH直接发生加成反应获得G(乙酸乙酯），则反应类型为加成反应。【解析】C4H8CH3CH=CHCH3+Br2+HBr球形冷凝管羟基2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2OCH3COOH+CH3CH218OHCH3CO18OCH2CH3+H2O加成反应六、工业流程题(共4题，共20分)28、略

【分析】【分析】

黑锰粉水洗除去可溶性物质，分离胡固体通入空气焙炒从而除炭、并氧化为二氧化锰；加入稀硫酸；过氧化氢生成硫酸锰，加入MnO调节pH过滤分离得到硫酸锰溶液；

【详解】

（1）锰为25号元素，基态原子的简化电子排布式为[Ar]3d54s2；

（2）①“滤液a”中含有铵根离子，铵根离子水解生成生成氢离子，导致溶液显酸性，

②氯化铵溶解度低温时较。胰芙舛仁芪露扔跋觳淮，将“滤液a”蒸发结晶、过滤、洗涤、干燥，得固体；

（3）氧气具有氧化性，氧化生成二氧化锰和水，化学方程式为

（4）①二氧化锰催化过氧化氢生成水和氧气，实验I中的作用是催化剂；实验II中加入溶液，产生大量气泡，固体完全溶解，反应中锰元素化合价降低，中氧元素化合价升高发生氧化反应；过氧化氢为还原剂起还原作用；

②由实验可知，酸性条件下，二氧化锰被过氧化氢还原，故“酸浸”溶解时加入试剂的顺序是先加入稀硫酸再加入过氧化氢溶液；

（5）铁离子和KSCN溶液变红色，故实验为：取少量溶液，滴加KSCN溶液，溶液不变色，说明铁离子完全沉淀。【解析】(1)[Ar]3d54s2

(2)过滤。

(3)

(4)催化作用还原剂先加入稀硫酸再加入过氧化氢溶液。

(5)KSCN溶液溶液不变色29、略

【分析】【详解】

Ⅰ．(1)工业上电解饱和食盐水制氯气，称为氯碱工业，除了生成氯气，还生成氢气和NaOH，化学方程式为：2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑。与电源负极相连的是阴极，是溶液中的水电离出来的H+得到电子生成氢气。

(2)海水提溴的“还原”步骤中，SO2和Br2反应，SO2被Br2氧化为Br2被还原为Br-，离子方程式为：

Ⅱ．(3)实验室"过滤"操作通常使用的玻璃仪器包括烧杯；玻璃棒和漏斗。

(4)海带提碘过程中，“氧化”步骤是Cl2氧化滤液中的I-，生成I2和Cl-，离子方程式为：

(5)单质的氧化性越强，一般相应元素的非金属性越强，所以可以通过Br2置换I2的反应，证明Br2的氧化性比I2强，从而证明溴的非金属性比碘强。生成的碘可以用给出的试剂中的淀粉溶液检验，也可以用碘易溶于CCl4显紫色检验。实验操作和现象为：取少量KI溶液于试管中，加入淀粉溶液，再加入溴水，溶液变为蓝色(或取少量KI溶液于试管中，加入溴水，再加入CCl4振荡，静置，溶液分层，下层呈紫色)。【解析】2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑H2玻璃棒、漏斗取少量KI溶液于试管中，加入淀粉溶液，再加入溴水，溶液变为蓝色(或取少量KI溶液于试管中，加入溴水，再加入CCl4振荡，静置，溶液分层，下层呈紫色)30、略

【分析】【分析】

石英砂中主要成分是SiO2，与C在高温下发生反应得到粗硅，粗硅与HCl在300°C发生反应生成粗SiHCl3，粗SiHCl3中含有少量SiCl4，根据二者沸点不同，可以采取蒸馏的方法分离，纯SiHCl3在1084°C条件下与H2反应生成高纯硅，化学方程式为石英砂与焦炭在高温的氮气流中反应制得氮化硅，反应的化学方程式为

【详解】

（1）的结构为共价键结合成的空间网状结构，所以为共价晶体；能和碱反应生成盐和水，为酸性氧化物；化合物Al2Si2O5(OH)x中，Al为+3价，Si为+4价，OH-为-1价，根据化合物中元素正负化合价代数和等于零得求得将硅酸盐化学式改写成相应的氧化物的形式，按照活泼金属氧化物·较活泼金属氧化物·的顺序来书写，同时要保证原子总数、化合价不变，按化合价分别写化学式，如有多个原子就在前面加上系数，可得出答案为

（2）由硅酸盐的结构可知，每个硅原子与4个氧原子相结合形成硅氧四面体结构，则硅原子的杂化方式为杂化；硅氧四面体结构中1个硅原子、2个氧原子为1个四面体所拥有，2个氧原子为2个四面体所拥有，则氧原子的个数为则硅酸盐中硅氧原子的个数比1∶3，由化合价代数和为0可知，硅酸盐的最简式为

（3）根据氧化还原反应反应中得失电子守恒及质量守恒可写出化学方程式为3SiO2+7C2Si+SiC+6CO↑。

（4）根据分析，流程③提纯的操作是蒸馏；以上①~⑤的流程中，①②④均属于置换反应；根据上述流程以及相关信息可知极易水解，反应过程中会产生氢气，而空气中含有氧气和水蒸气，因此整个操作流程都需隔绝空气，原因是防止发生水解；防止硅被氧化、防止氢气与氧气反应而发生爆炸。

（5）作还原剂，作氧化剂，反应的化学方程式为8Na+CCl4+SiCl4=SiC+8NaCl。【解析】(1)共价晶体酸性Al2O3?2SiO2?2H2O

(2)sp3SiO

(3)3SiO2+7C2Si+SiC+6CO↑

(4)蒸馏①②④防止SiHCl3发生水解；防止硅被氧化防止氢气与氧气反应而发生爆炸。

(5)8Na+CCl4+SiCl4=SiC+8NaCl31、略

【分析】【分析】

黄磷在NaOH溶液中发生歧化反应生成NaH2PO2和PH3，次磷酸钠微溶于氨水，所以通入氨气后析出次磷酸钠晶体，过滤、净化后与NiSO4混合；得到Ni单质和滤液2。

【详解】

(1)Ni为28号元素，原子核外有28个电子，根据构造理论可知基态Ni原子核外电子排布式为[Arl3d84s2或1s22s22p63s23p63d84s2；PH3中心原子价层电子对数为=4；含一对孤电子对，所以空间构型为三角锥形；

(2)根据流程可知碱溶过程中P4与NaOH溶液发生歧化反应生成PH3和NaH2PO2，根据电子守恒可知PH3和NaH2PO2的系数比应为1:3，再结合元素守恒可得化学反应方程式为P4+3NaOH+3H2O=3NaH2PO2+PH3↑；根据结构可知H3PO2为一元弱酸，则NaH2PO2溶液中存在H2PO的水解使溶液显碱性，水解是微弱的，所以离子浓度大小关系为c(Na+)>c(H2PO)>c(OH-)>c(H+)；

(3)根据题目所给信息可知次磷酸钠微溶于氨水，通入氨气可以降低NaH2PO2溶解度；使其析出，与杂质分离；次磷酸钠不溶于乙醚，所以为了降低洗涤时的溶解损耗，应用乙醚洗涤；

(4)根据流程和题意可知NaH2PO2和NiSO4混合后生成Ni和H3PO4，说明该过程中Ni2+将H2PO氧化成H3PO4，自身被还原为Ni，根据电子守恒可以得到Ni2+和H2PO的系数比为2:1，再结合元素守恒可得离子方程式为2Ni2++H2PO+2H2O=2Ni+H3PO4+3H+；==700。【解析】[Arl3d84s2或1s22s22p63s23p63d84s2三角锥形降低溶解度，使其析出，与杂质分离乙醚700