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温馨提示：此套题为Wordkok电子竞技，请按住Ctrl,滑动鼠标滚轴，调整合适的观看比例，答案解析附后。关闭Word文档返回原板块。单元评估检测（三）第三章(45分钟100分)一、选择题(本题包括7小题,每小题6分,共42分)1.下列有关金属及其化合物的学问说法正确的是()A.Na的金属活动性比Mg强,故可用Na与MgCl2溶液反应制MgB.铝、氧化铝、氢氧化铝只能与强酸、强碱反应C.常温下可用铁制容器贮藏贮运浓硫酸D.观看焰色反应试验为黄色火焰,则确定含有Na+2.在稀硫酸中加入铜粉,铜粉不溶解,再加入下列固体粉末:①FeCl2;②Fe2O3;③Zn;④KNO3,铜粉可溶解的是()A.①②B.②④C.②③D.①④3.已知单质A、B和化合物C,符合此转化关系:A+BCA+B,则C物质可能为()A.HCl B.Na2O2C.CuO D.FeCl34.（2021·成都模拟）将ag镁铝合金投入到xmL2mol·L-1的盐酸中，金属完全溶解后，再加入ymL1mol·L-1的氢氧化钠溶液，得到的沉淀量最大，沉淀质量为（a+1.7）g，则下列说法正确的是（）A.镁铝合金与盐酸反应时转移的电子数为0.3NAB.x=2yC.标准状况下共放出氢气22.4LD.2x=y5.“类推”的思维方式在学习与争辩中经常接受,但有时会产生错误结论。下列类推结论中,正确的是()A.由氢氟酸刻蚀玻璃可推知盐酸也能用来刻蚀玻璃B.由Na2O中阴阳离子个数比为1∶2,可推出Na2O2中阴阳离子个数比为1∶1C.由钠与冷水猛烈反应,可推知钾也能与冷水猛烈反应D.由“2Fe+3Br2====2FeBr3”反应可推出“2Fe+3I2====2FeI36.(2021·宜宾模拟)CuSO4是一种重要的化工原料,其有关制备途径及性质如图所示。下列说法不正确的是()A.途径①所用混酸中H2SO4与HNO3物质的量之比最好为3∶2B.相对于途径①、③,途径②更好地体现了绿色化学思想C.混合气体X不能使品红溶液褪色D.Y可以是葡萄糖7.(力气挑战题)已知X、Y、Z、W均为中学化学中常见的单质或化合物,它们之间的转化关系如图所示(部分产物已略去)。则W、X可能是()选项WXASFeBCl2FeCCO2Ca(OH)2溶液D氨水AlCl3溶液二、非选择题(本题包括4小题,共58分)8.(12分)(2021·石家庄模拟)阅读以下内容,回答问题。冶炼金属一般有下列四种方法:①焦炭法;②水煤气(或H2,或CO)法;③活泼金属置换法;④电解法。四种方法各有优缺点,在工业上均有应用。(1)一种无色气体A与红热的炭反应,得到另一种无色气体B,B与灼热的氧化铜反应,又得到A,则A、B分别为(填序号)。A.O2、CO2 B.O2、CO C.CO2、CO D.CO、CO2(2)下列说法错误的是(填序号)。A.对废旧金属的最好处理方法是回收再利用B.提炼金属要经过矿石的富集、冶炼、精炼三步C.活泼金属的冶炼都是通过电解其盐溶液制得D.热还原法中还原剂有焦炭、一氧化碳、氢气或活泼金属等(3)钛(Ti)有“将来钢铁”之称。工业上常以:TiCl4+2MgTi+2MgCl2获得海绵状钛。该反应在下列哪种环境中进行(填序号)。A.稀有气体中B.空气中C.氮气中 D.CO2气体中9.(16分)（力气挑战题）钼是一种过渡金属元素,通常用作合金及不锈钢的添加剂,这种元素可增加合金的强度、硬度、可焊性及韧性,还可增加其耐高温强度及耐腐蚀性能。如图是化工生产中制备金属钼的主要流程图。(1)写出反应①的化学方程式:___________。(2)反应①的尾气可以再利用,写出应用该尾气制得的两种重要化学试剂_____________。(3)假如在试验室模拟操作1和操作2,则需要使用的主要玻璃仪器有______。(4)钼在空气中灼烧生成三氧化钼,三氧化钼溶于氢氧化钠溶液生成钼酸钠;三氧化钼不溶于盐酸或稀硫酸。钼酸钠的化学式为________。(5)工业上制备还原性气体CO和H2的反应原理为CO2+CH42CO+2H2,CH4+H2OCO+3H2。含甲烷体积分数为80%的aL(标准状况)自然?气与足量二氧化碳和水蒸气的混合物在高温下反应,甲烷转化率为90%,用产生的还原性气体(CO和H2)还原MoO3制钼,理论上能生产钼的质量为。10.(16分)(2021·内江模拟)CuCl2溶液中含有少量杂质FeCl2,为制备纯洁的CuCl2·2H2O晶体,拟定试验步骤如图所示:请回答下列问题:(1)步骤Ⅰ中,将Fe2+转化为Fe3+最好选用下列氧化剂中的(填字母)。A.K2Cr2O7B.NaClOC.H2O2该反应的离子方程式为________________。(2)在步骤Ⅱ中,加入Y的目的是为了调整溶液的酸度以促使Fe3+沉淀完全,Y可以是下列物质中的(填字母)。A.NaOHB.CuC.Cu2(OH)2CO3(3)步骤Ⅲ应把握的试验条件是

_____________________。11.(14分)已知有如图所示物质的相互转化,试回答:(1)写出B的化学式,D的化学式。(2)写出由E转变成F的化学方程式

______________________________。(3)向G溶液中加入A时反应的离子方程式为______________________。(4)A与稀盐酸反应生成0.1mol气体,转移电子数为_______。答案解析1.【解析】选C。Na与MgCl2溶液反应时钠先与水反应生成NaOH和氢气,NaOH再与MgCl2反应,A项错;氢氧化铝也能与弱酸如CH3COOH反应,B项错;常温下铁遇浓硫酸发生钝化,所以可用铁制容器贮运浓硫酸,C正确;焰色反应是金属元素的现象,该现象对应的物质可能是化合物也可能是单质,D项错。2.【解析】选B。Fe2O3溶于稀硫酸生成Fe3+,KNO3溶于稀硫酸,相当于生成稀硝酸,可发生如下反应:Fe2O3+6H+====2Fe3++3H2O,Cu+2Fe3+====Cu2++2Fe2+,3Cu+8H++2NQUOTE====3Cu2++2NO↑+4H2O。故②④符合题意。3.【解析】选A。若C为Na2O2,惰性电极电解NaOH的水溶液,得不到金属钠,B错误;若C为CuO,不溶于水,C错误;若C为FeCl3,惰性电极电解含Fe3+的溶液不能得到Fe单质,D错误。4.【解析】选D。由题意得沉淀质量为（a+1.7）g，可知增加的质量为OH-的质量，即n（OH-）=QUOTE=0.1mol，金属镁铝同盐酸反应消耗HCl即为0.1mol，生成氢气为0.05mol，在标准状况下体积为1.12L，C错；依据得失电子守恒可知，生成0.05molH2即转移0.1mol电子，即转移的电子数为0.1NA，A错；由题意可知，得到最大的沉淀量，即NaOH把剩余的盐酸消耗完后，将MgCl2、AlCl3又全部转化成Mg（OH）2、Al（OH）3，可由Cl守恒得2x=y，可知D正确，B错误。5.【解析】选C。A不正确,盐酸不能腐蚀玻璃;B不正确,Na2O2中阴阳离子个数比也是1∶2的;铁离子的氧化性强于单质碘的,所以不存在FeI3,答案选C。6.【解析】选C。Cu与混酸反应的离子方程式为3Cu+8H++2NQUOTE====3Cu2++2NO↑+4H2O,故n(H2SO4)∶n(HNO3)=3∶2,A正确。途径①、③中均产生了污染环境的气体(NO和SO2),而途径②无污染性气体生成,且原子利用率最高,符合绿色化学的思想,B正确。混合气体X中含有SO2,能使品红溶液褪色,C错误。7.【解题指南】解答本题要留意以下2点:(1)转化关系中的“少量”“过量”对生成物的影响。(2)将表中各项物质代入转化关系图中,逐项分析。【解析】选C。Fe与Cl2反应只生成FeCl3,Fe与S反应只生成FeS,与反应物的用量无关,选项A、B不符合题意。Al(OH)3不溶于氨水,故D项不符合题意。【方法技巧】反应物的量与反应产物的关系(1)Fe及其化合物的反应中,常见与反应物用量有关的有:①Fe与足量硝酸反应生成Fe3+,而Fe过量时生成Fe2+;②Cl2与过量的FeBr2溶液反应时只有Fe2+被氧化,而Cl2过量时,Fe2+和Br-均被氧化。(2)下列反应与反应物的用量无关:①FeO与硝酸反应只能生成Fe3+;②Fe与Cl2反应只能生成FeCl3;③Fe与S反应只能生成FeS;④Cu与S反应只能生成Cu2S;⑤S与O2反应只能生成SO2。8.【解析】(1)CO具有还原性,可还原CuO得到Cu;(2)对于Na、Mg、Al等活泼金属不能通过电解其盐溶液制得,而是电解熔融态的氧化物或盐制得;(3)Mg简洁和O2、N2、CO2反应,故该反应需在稀有气体中进行。答案:(1)C(2)C(3)A9.【解析】(1)二硫化钼与氧气在高温下反应生成三氧化钼和二氧化硫;三氧化钼与氢气反应生成钼和水。钼酸铵与盐酸发生复分解反应生成难溶的钼酸和氯化铵。(2)二氧化硫可收集再利用,制备硫酸和盐类等。(3)操作1和操作2都分别固体与液体混合物,都是过滤操作。(4)钼酸是二元酸,直接写出钼酸钠。(5)依据反应方程式知,1mol甲烷完全反应生成4mol还原性气体,而:3CO+MoO3Mo+3CO2,3H2+MoO3Mo+3H2O,3mol还原性气体理论上生成1mol钼。n(CH4)=QUOTE×80%,n(H2+CO)=QUOTE×80%×90%×4mol,n(Mo)=QUOTE×QUOTEmol=QUOTEmol,m(Mo)=QUOTEmol×96g·mol-1≈4.11ag。答案:(1)2MoS2+7O22MoO3+4SO2(2)H2SO4、Na2SO3[或Na2SO4、(NH4)2SO4等](3)烧杯、漏斗、玻璃棒(4)Na2MoO4(5)4.11ag10.【解析】本题是利用Fe3+与Cu2+在不同pH范围内水解程度不同,使Fe3+水解生成沉淀进行除杂,从而得到较纯洁的CuCl2·2H2O。应先用氧化剂氧化Fe2+生成Fe3+,所给氧化剂中H2O2不引入杂质,也不会造成环境污染,为最佳选择。Fe2+被氧化为Fe3+后,再加入CuO或Cu2(OH)2CO3,来调整溶液的pH,让Fe3+水解生成Fe(OH)3沉淀。因Cu2+易水解,故在加热析出CuCl2·2H2O晶体时,要通入HCl气体以防止水解。答案:(1)C2Fe2++H2O2+2H+====2Fe3++2H2O(2)C(3)将溶液在较低温度下加热蒸发析出晶体,同时通入氯化氢气体防止水解11.【解析】白色沉淀E在空气中放置转变为红褐色沉淀F,则E为Fe(OH)2,F为Fe(OH)3,G为FeCl3;A与稀盐酸反应生成溶液B和气体,则A能与FeCl3溶液反应生成B溶液,故A为Fe,B为FeCl2。D溶液与AgNO3溶液反应产生不溶于HNO3的白色沉淀,且焰色反应显紫色,则D为KCl,C溶液为KOH。答案:(1)FeCl2KCl(2)4Fe(OH)2+O2+2H2O====4Fe(OH)3(3)2Fe3++Fe====3Fe2+(4)0.2NA关闭Word文档返回原板块。