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…………○…………内…………○…………装…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………第=page22页,总=sectionpages22页第=page11页,总=sectionpages11页2025年沪科kok电子竞技七kok电子竞技化学下册阶段测试试卷65考试试卷考试范围:全部知识点;考试时间:120分钟学校:______姓名:______班级:______考号:______总分栏题号一二三四五总分得分评卷人得分一、选择题(共9题,共18分)1、已知将氯酸钾加热到较高温度时;氯酸钾可以发生分解放出氧气.现有氯酸钾和氯化钾的固体混合物共319.5克,在较高温度下将其加热至固体质量不再减少为止.而后将所得固体加入足量的水中充分溶解后,再向其中加入足量的硝酸银溶液,充分反应后得沉淀的质量为430.5克.则原固体混合物中氯酸钾的质量分数为()

A.35%

B.50%

C.76.7%

D.82.14%

2、据2010年11月出kok电子竞技的英国《自然》杂志报道:最近;欧洲核子研究中心的科学家成功制造出数十个反氢原子,并利用特制的“磁瓶”(瓶中存在特殊磁。┏晒Φ厥拐庑┚哂幸欢ù判缘姆辞庠颖4媪私铣な奔,这是人类首次捕获到反物质.反物质是由反粒子构成的,反原子中质子带负电,电子带正电.科学家指出反物质与自然界的正物质一旦接触,就会相互抵消而湮灭,并发生爆炸同时放出巨大能量,500g反物质的破坏力可能超过目前世界上威力最大的氢弹.下列有关说法错误的是()

A.反氢原子是由一个带负电的质子和一个带正电的电子构成的。

B.“磁瓶”中的特殊磁场可防止反氢原子撞上瓶壁而与瓶壁中的正物质发生湮灭现象。

C.物质与反物质相遇而湮灭所发生的变化属于化学变化。

D.反物质在能源研究领域中前景可观;可能成为未来世界的新能源。

3、下列说法错误的是rm{(}rm{)}A.食品添加剂是用于改善食物品质、口感的可食用物质,添加越多越好B.为防止骨质疏松,应多食用奶制品、豆类、虾皮等食物C.回收废弃塑料不仅减少白色污染,而且节约资源D.基本营养素包括蛋白质、糖类、油脂、维生素、无机盐和水六大类4、铁、氯化铜、石灰水、稀盐酸、石灰石之间的反应关系如图所示,图中两圆相交部分rm{(a}rm{b}rm{c}rm{d)}表示物质间反应的类型或主要实验现象rm{.}下列说法中错误的是rm{(}rm{)}

A.rm{a}处产生白色物质B.rm{b}处生成蓝色沉淀C.rm{c}处发生复分解反应D.rm{d}处产生气泡5、下列叙述中,正确的是rm{(}rm{)}A.红磷在空气中燃烧产生大量白雾B.生成盐和水的反应都是中和反应C.电解水时加入氢氧化钠可增强导电性D.吹灭蜡烛后的瞬间,烛芯处产生大量黑烟6、木炭、氢气、一氧化碳分别跟灼热的氧化铜反应,下列叙述正确的是rm{(}rm{)}A.反应后都有水生成B.反应后都有二氧化碳生成C.反应后都有红色固体生成D.反应类型均属于置换反应7、推理是学习化学常用的思维方法rm{.}以下四个推断中正确的是rm{(}rm{)}A.燃烧一般都伴随发光、放热现象,所以有发光、放热的现象就是燃烧B.氧化物都含有氧元素,所以含有氧元素的化合物一定是氧化物C.酸与碱反应生成盐和水,所以生成盐和水的反应一定是酸与碱的反应D.在加压的情况下,可将石油气液化装入钢瓶中,由此可知分子之间有间隔8、规范、正确的实验操作对实验结果、人身安全都非常重要rm{.}下列操作正确的是rm{(}rm{)}A.

蒸发食盐水B.

蒸发食盐水C.

称量rm{NaOH}固体的质量D.

稀释浓硫酸9、科学源于生活,少年瓦特在烧水时,发现水烧开后能将壶盖顶开因而发明了蒸汽机rm{.}水能将壶盖顶开,从分子角度分析,原因是:rm{垄脵}水分子受热体积变大;rm{垄脷}水分子受热能量升高;rm{垄脹}水分子受热运动速率加快;rm{垄脺}水分子受热间隔变大;rm{垄脻}水分子受热分裂出更多分子rm{.}其中正确的是rm{(}rm{)}A.rm{垄脵垄脷垄脹垄脺}B.rm{垄脵垄脷垄脹垄脺垄脻}C.rm{垄脷垄脹垄脺}D.rm{垄脷垄脹垄脺垄脻}评卷人得分二、填空题(共8题,共16分)10、(1)天然气燃烧时产生的热量高且产物都是无毒的.是一种理想的燃料.有位同学家中使用的燃料就是天然气,为安全起见.在厨房安装了天然气泄漏报警器.如果报警器显示有天然气泄漏,下列应急措施可行的有(填编号)____

a.检查并关闭气源阀门:防止气体进一步泄漏b.轻轻打开门窗通风。

c.立即打开电动机抽风;把泄漏出的天然气尽快排出室外。

(2)燃气热水器使用不当容易造成CO中毒伤亡事故.请回答:

①CO使人中毒的原因是:CO与人体血红蛋白结合,阻止空气中的____(填名称)进入人体.

②你认为,在烧木炭或使用燃气热水器等时,要注意的是(写一点):____

③CO虽然有毒,但有很多重要用途,用化学方程式表示其中一例:____.11、鉴别下列三种固体粉末:硫酸铜、碳酸钠、硫酸钡,可用多种方法.其中最经济、最简便的方法所选用的试剂是____.12、写出下列反应的化学方程式:

rm{垄脵}红磷在空气中燃烧______;

rm{垄脷}二氧化碳和氢氧化钠溶液反应______.13、如图所示,向试管中加入氢氧化钠、氯化钠、硝酸铵中的一种,实验现象如图所示,则加入的固体为______,rm{U}型管液面变化的原因是__________。14、工业上用氯气和熟石灰制取漂白粉,氯气和熟石灰rm{(Ca(OH)_{2})}反应的化学方程式:rm{2Cl_{2}+2Ca(OH)_{2}篓TCaCl_{2}+Ca(ClO)_{2}}rm{(}次氯酸钙rm{)+2H_{2}O.}实验室制取有毒的氯气时,常用氢氧化钠溶液来吸收多余的氯气,试写出其反应的化学方程式为:______rm{.(}提示:rm{Ca(OH)_{2}}和rm{NaOH}的化学性质相似rm{)}15、rm{(1)}我能写出下列各物质的化学式:rm{垄脵}干冰____,rm{垄脷}天然气的主要成分____,rm{垄脹}两个钙原子____,rm{垄脺}过氧化钙中氧元素显rm{-1}价____.

rm{(2)}我能写出下列化学符号:rm{垄脵2}铁离子____,rm{垄脷3}个硫酸根离子____,rm{垄脹8}个二氧化氮分子____.

rm{(3)}我能写出下列数字“rm{2}”表示的意义:rm{垄脵Mg^{2+;;;;;;;;;;;;;;;;}}rm{垄脷2H}2____.16、选择合适操作或仪器的序号填空:

rm{垄脵}滴管rm{垄脷}加热rm{垄脹}坩埚钳rm{垄脺}试管rm{垄脻}检查气密性。

rm{(1)}加速固体溶解可采取______;

rm{(2)}夹持镁条燃烧用______;

rm{(3)}少量试剂反应的容器用______;

rm{(4)}吸收或滴加少量液体,应选择______.17、小华在家中做蜡烛燃烧的实验;他将短玻璃导管插入焰心,发现另一端也可以点燃.

(1)[提出问题]导管里一定有可燃性气体;气体成分可能会是什么呢?

(2)[猜想]

猜想一:可能是蜡烛不完全燃烧时产生的CO.

猜想二:可能是蜡烛受热后产生的蒸气.

(3)[设计实验方案]请你帮小华设计一个简单的实验方案,来判断哪一种猜想是正确的____.

(4)[现象与结论]

如果猜想一正确,现象应是____.

如果猜想二正确,现象应是____.

(5)[分析与评价]

猜想二观察到的现象一定能证明导出的就是蜡烛受热后产生的蒸气吗?____.理由是____.评卷人得分三、探究题(共8题,共16分)18、自热产品已经广泛应用于生活中rm{.}化学兴趣小组对某品牌的“暖宝宝”如图rm{1}进行了初步验证性探究.

【实验一】食盐作用的探究。

【实验探究rm{1}】兴趣小组的同学进行了如下实验:

按图rm{2}所示装配成rm{A}rm{B}rm{C}rm{D}四套装置,每隔一段时间测量导管中水面上升的高度,结果如表rm{(}表中所列数据为导管中水面上升的高度rm{/cm)}所示.

。时间rm{/}小时rm{0}rm{0.5}rm{1.0}rm{1.5}rm{2.0}rm{2.5}rm{3.0}rm{A}瓶rm{(}盛干燥铁丝rm{)}rm{0}rm{0}rm{0}rm{0}rm{0}rm{0}rm{0}rm{B}瓶rm{(}盛沾了食盐水的铁丝rm{)}rm{0}rm{0.4}rm{1.2}rm{3.4}rm{5.6}rm{7.6}rm{9.8}rm{C}瓶rm{(}盛沾了清水的铁丝rm{)}rm{0}rm{0}rm{0}rm{0.3}rm{0.8}rm{2.0}rm{3.5}【反思评价rm{1}】

rm{(1)}上述实验中,铁生锈的速率由大到小的排列顺序为rm{(}填字母rm{)}______.

rm{(2)}你认为“暖宝宝”中的氯化钠起的作用是______.

【实验二】成分定性的探究。

【实验探究rm{2}】

rm{(1)}“暖宝宝”中是否含有铁粉?兴趣小组的同学认为可以用______来检验.

rm{(2)}如图rm{3}是兴趣小组验证黑色粉末中含有活性炭粉的实验装置图rm{.(}燃烧匙内盛有“暖宝宝”袋内黑色粉末,燃烧匙上方罩一个内壁涂有石灰水的烧杯rm{)}

【反思评价rm{2}】验证黑色粉末中是否含有活性炭的方案______rm{(}填“可行”或“不可行”rm{).}理由是______.

【实验三】成分定量的探究。

暖宝宝的好坏;不是原料越重越好,也不是温度越高越好,其发热温度的高低,持续时间的长短,都与发热原料中的铁粉的含量密不可分,那么如何测定发热原料中铁粉的含量呢?

【实验探究三】取rm{5.7g}样品,投入装有rm{10.0g}稀盐酸rm{(}足量rm{)}的烧杯rm{(}烧杯质量rm{10.0g)}中;在化学反应过程中对烧杯进行了五次称量,数据记录如下:

。反应时间rm{t_{0}}rm{t_{1}}rm{t_{2}}rm{t_{3}}rm{t_{4}}烧杯和药品质量rm{(g)}rm{25.7}rm{25.6}rm{25.5}rm{25.5}rm{m}【结果分析】

rm{(1)}表格中rm{m}的值为______rm{g.}

rm{(2)}暖宝宝样品中铁的质量分数______rm{.(}保留到rm{0.01)}19、某兴趣小组进行粗盐提纯rm{(}如图rm{1}所示rm{)}并配制一定质量rm{NaCl}溶液;请回答下列问题:

rm{(1)}操作rm{垄脵}rm{垄脷}rm{垄脹}依次为如图rm{2}中的rm{(}填字母rm{)}______.

rm{(2)}操作rm{B}中玻璃棒的作用是______.

rm{(3)}甲同学取少量某水样于试管中;加入少量______,振荡,发现______,说明该水样是硬水.

rm{(4)}在配置氯化钠溶液时需要用到蒸馏水;可由自来水经过______的方法制得.

rm{(5)}乙同学量取液体,仰视液体凹液面的最低处,读数为rm{30mL}将液体倒出一部分后,俯视读数为rm{20mL}则乙实际倒出的液体体积为______rm{10mL}rm{(}填“大于”或“小于”或“无法确定”rm{)}20、水煤气主要成分是一氧化碳、氢气及少量的二氧化碳和水蒸气rm{.}某兴趣小组同学为验证水煤气的成分rm{.}设计实验与装置如图所示:

请分析上面信息后回答:

rm{(1)}你认为验证水煤气中各成分的顺序依次是______.

rm{(2)}装置rm{D}的作用是______.

rm{(3)}装置rm{E}内观察到的现象是______.

rm{(4隆鲁}实验中两次用到装置rm{A}其目的分别是______.

rm{(5)}请你设计一种尾气处理方案:______.21、实验是进行科学探究的重要方式。

rm{(1)}正确的操作能保证实验顺利进行;请填写下列有关实验操作中的空格:

rm{垄脵}用酒精灯给物质加热时;要用酒精灯火焰的______;熄灭酒精灯必须用______,不可用嘴吹灭.

rm{垄脷}点燃可燃性气体时;都要先______,再点燃.

rm{垄脹}实验室制取氧气时;按要求连接好装置后,在装入药品之前必不可少的操作是______;

rm{垄脺}用量筒量取液体度数时,视线与液体凹液面的最低处的位置关系是______rm{(}填写“俯视”、“仰视”或“保持水平”rm{)}.

rm{(2)}实验观察和分析是得到科学结论的必经途径;请根据如图回答问题:

rm{垄脵}利用图rm{A}所示的装置测定空气中氧气的含量时;得到的结论是:______;

rm{垄脷}利用图rm{B}所示实验时;可用简单方法验证酒精燃烧的产物,请选择一种产物简要写出验证方案______;

rm{垄脹}利用rm{C}图所示方法;做细铁丝在氧气中燃烧的实验时,集气瓶底预先装入少量水的原因______;

rm{垄脺}利用rm{D}图所示方法,把二氧化碳气体慢慢倒入放有燃着蜡烛的烧杯中,下层蜡烛的火焰先熄灭,上层蜡烛的火焰后熄灭,通过分析实验现象,得到有关二氧化碳性质的认识是:Ⅰ______;Ⅱ______.22、框图中的物质均为初中化学常见的物质,其中rm{A}是建筑材料的主要成分,rm{B}属于氧化物,如图是它们之间的相互转化关系rm{.}请回答:

rm{(1)}写出下列物质的化学式:rm{A}______C、______.

rm{(2)}得到rm{F}溶液的操作Ⅰ的名称为:______.

rm{(3)}若rm{I}是红褐色沉淀,请写出rm{G+F隆煤I}的化学方程式:______

23、选用实际容积为rm{40mL}的试管作反应容器,将过量的白磷放入试管,用橡皮塞塞紧试管口,通过导管与实际容积为rm{60mL}且润滑性很好的针筒注射器相连组成如下图的实验装置rm{.}假设此实验能按照小华的设想正常进行;白磷所占体积与导管内的气体体积忽略不计,请回答下列问题:

rm{(1)}若先夹紧弹簧夹,用酒精灯加热白磷,燃烧结束,等到试管冷却后再松开弹簧夹rm{.}可观察到的现象为:______

rm{(2)}若不使用弹簧夹,用酒精灯加热白磷,充分反应直至燃烧结束,试管冷却rm{.}可观察到的现象为:______

rm{(3)}如何检查气密性:实验前,______rm{(}填“打开”或“关闭”rm{)}弹簧夹,将注射器的活塞前沿从rm{20mL}刻度处推至rm{15mL}刻度处,然后松手,若活塞仍能返回至______rm{mL}刻度处,则说明装置的气密性良好.24、请根据如图所示装置;回答问题:

rm{(1)}写出标号rm{垄脵垄脷}的仪器名称:rm{垄脵}______,rm{垄脷}______.

rm{(2)}实验室用过氧化氢溶液制取rm{O_{2}}可选用的发生装置是______rm{(}填写装置序号rm{)}判断rm{O_{2}}已收集满的方法是______.

rm{(3)}用高锰酸钾制取rm{O_{2}}时,装置rm{A}试管口放一小团棉花;该反应的化学方程式是______.

rm{(4)}对用氯酸钾和二氧化锰的混合物制取rm{O_{2}}后的固体残渣rm{(}假定已完全反应rm{)}通过以下四步实验操作可回收二氧化锰rm{.}正确操作的先后顺序是______rm{(}填写选项序号rm{)}.

rm{a.}烘干rm{b.}溶解rm{c.}过滤rm{d.}洗涤。

rm{(5)}用装置rm{F}制取气体,在反应过程中,用弹簧夹夹住导气管上的橡皮管,过一会儿反应就会停止rm{.}其原因是______.25、济阳仁风镇是“中国西瓜之乡”,生产的富硒西瓜色泽好、糖分高、口感佳,被农业部认证为国家级“无公害农产品”和“绿色食品”。rm{(1)}西瓜适合在弱酸性土壤中生长。某校化学课外小组的同学,为了考查某地土壤是否适合种植西瓜,对其土壤进行了实验分析。具体实验步骤如下:rm{垄脵}将在该地多点选取的土样混合,并研成粉末状。rm{垄脷}称量一定质量的土壤粉末置于烧杯中,加入适量水,搅拌。rm{垄脹}将充分溶解后的混合液进行过滤;所使用的装置如图所示,请指出图中的一项错误:_______________________________________。

rm{垄脺}用rm{pH}试纸测定过滤后所得土壤溶液的rm{pH}测定的具体方法是____________________。rm{(2)}经测定,该土壤溶液的rm{pH}为rm{8}为适合西瓜种植,需对该土壤的酸碱性进行调节。则下列各项中,可采用的是____rm{(}填选项序号rm{)}rm{垄脵}施以氢氧化钙粉末rm{垄脷}施以碳酸钙粉末rm{垄脹}用氨水进行喷灌rm{垄脺}适量施用酸性肥料rm{(3)}硒rm{(Se)}是人体所需要的重要矿物质营养素,有“抗癌之王”的美称。硒的原子序数为rm{34}其相对原子质量为rm{79}硒原子最外电子层上有rm{6}个电子。则下列说法中,不正确的是_________rm{(}填选项序号rm{)}rm{垄脵}硒为非金属元素rm{垄脷}一个硒原子的原子核内有rm{34}个质子rm{垄脹}硒原子很容易失去电子rm{垄脺}富硒西瓜中的硒元素以化合物形态存在评卷人得分四、推断题(共1题,共9分)26、已知rm{A}rm{B}rm{C}rm{D}rm{E}五种物质之间存在以下的转化关系rm{.}其中rm{A}rm{C}两种物质的组成元素相同,且常温下都是液态;rm{D}是最理想的燃料;rm{E}是空气成分;是引起温室效应的主要气体.

试回答:

rm{(1)}写出rm{C}rm{D}两种物质的化学式:rm{C}______;rm{D}______;

rm{(2)}写出rm{A隆煤B+C}的化学方程式:______;

rm{(3)D}作为最理想的燃料,最突出的优点是______;

rm{(4)}写出rm{E}物质的一种用途______.评卷人得分五、简答题(共2题,共20分)27、已知:镁在空气中燃烧生成氧化镁和氮化镁rm{(Mg_{3}N_{2})}氮化镁与水反应生成氢氧化镁和氨气。rm{(1)}写出氮化镁与水反应的化学方程式rm{;}rm{(2)a}克镁在空气中完全燃烧生成固体的总质量rm{m}为rm{;(}用含rm{a}的式子表示rm{m}的取值范围rm{)}rm{(3)}某学生对该混合物中氮化镁的质量分数进行测定;设计如下实验装置。

【查阅资料】Ⅰrm{.}碱石灰是固体氧化钙和氢氧化钠的混合物,常用作干燥剂,不与rm{NH_{3}}反应。Ⅱrm{.2NH_{3}+H_{2}SO_{4}}rm{(NH_{4})_{2}SO_{4}}Ⅲrm{.NH_{3}}是一种极易溶于水的气体。【实验步骤】rm{垄脵}检查装置的气密性rm{;垄脷}精确称量镁在空气中燃烧后的固体rm{5.00g}放入锥形瓶中,称量装置rm{C}连接好装置rm{;垄脹}关闭活塞rm{K}打开rm{A}中分液漏斗活塞,逐滴加入水,至样品恰好完全反应rm{;垄脺}打开活塞rm{K}鼓入空气rm{;垄脻}再次称量装置rm{C}装置rm{C}增重rm{0.34g}请回答:rm{(}一rm{)}装置rm{B}的作用是rm{;}rm{(}二rm{)}装置rm{D}的作用是rm{;}rm{(}三rm{)}实验步骤rm{垄脺}中鼓入空气的目的是rm{;}rm{(}四rm{)}固体混合物中rm{Mg_{3}N_{2}}的质量分数为rm{;}rm{(}五rm{)}实验证明此方法测定的结果偏低,可能原因是rm{(}写一条rm{)}

28、小明学习“金属和金属材料”之后;对有关金属活动性的知识进行巩固与拓展.

rm{(1)}【巩固知识】请你在方框内填上相应的内容:常见金属的活动性顺序为。

rm{(2)}【拓展知识】我市是锰矿rm{(}二氧化锰rm{)}资源较丰富rm{.}于是,小明产生了探究“锰、铁、铜”rm{3}种金属活动性的兴趣.

【分析】从常见金属的活动性顺序可知:铁rm{>}铜rm{.}思考后;小明得出了以下三种猜想:

rm{垄脵}铁rm{>}铜rm{>}锰;rm{垄脷}铁rm{>}锰rm{>}铜;rm{垄脹}______.

【查阅资料】硫酸锰易溶于水,其化学式为rm{MnSO_{4}}.

【实验探究】rm{1.}实验药品:铁片;锰片、铜片、稀硫酸、硫酸亚铁溶液、硫酸锰溶液、硫酸铜溶液.

rm{2.}设计实验方案,进行实验,获得结论rm{.}请你和小明一起完成如下实验探究.。实验步骤实验现象实验结论rm{(1)}将铜片放入硫酸锰溶液中无明显现象猜想rm{垄脵}不正确rm{(2)}将锰片放入硫酸铜溶液中______金属活动性:锰rm{>}铜rm{(3)}将锰片、铁片分别放入稀硫酸中锰片、铁片上都有气泡产生,锰片的反应比铁片的反应剧烈______【实验反思】小明探究金属活动性的实验方案进行了总结,只用两个实验就可验证金属的活动性:甲rm{>}乙rm{>}丙,该实验方案是______.参考答案一、选择题(共9题,共18分)1、C【分析】

设与硝酸银反应的氯化钾的质量为x

KCl+AgNO3═KNO3+AgCl↓

74.5143.5

x430.5g

x=223.5g

所以原固体混合物分解产生的氧气为:319.5g-223.5g=96g

设原固体混合物中氯酸钾的质量为y

2KClO32KCl+3O2↑

24596

y96g

y=245g

所以原固体混合物中氯酸钾的质量分数为:×100%=76.7%

故选C

【解析】【答案】根据氯化钾和硝酸银反应的化学方程式;利用沉淀的质量可求出氯化钾的质量;根据质量守恒定律,原固体混合物的质量和氯化钾的质量之差就是氯酸钾分解放出氧气的质量;然后根据氯酸钾分解的化学方程式,利用氧气质量得到氯酸钾的质量,进而求出原固体混合物中氯酸钾的质量分数.

2、C【分析】

A;由题意可知;反氢原子是由一个带负电的质子和一个带正电的电子构成的,故A正确,不符合题意;

B;由题意可知;“磁瓶”中的特殊磁场可防止反氢原子撞上瓶壁而与瓶壁中的正物质发生湮灭现象,故B正确,不符合题意;

C;由于反物质与自然界的正物质一旦接触;就会相互抵消而湮灭,没有新物质生成,不属于化学变化,故C错误,符合题意;

D;反物质与自然界的正物质一旦接触;就会相互抵消而湮灭,并发生爆炸同时放出巨大能量,可能成为未来世界的新能源,故D正确,不符合题意;

故选C.

【解析】【答案】A;根据题意分析反氢原子的构成;

B;根据题意分析“磁瓶”中的特殊磁场的作;

C;根据化学反应的特征分析;

D;根据反应能放出大的能量分析.

3、A【分析】解:rm{A}食品添加剂要放适量;否则会影响人体健康,故A说法错误;

B;骨质疏松症是缺钙造成的;奶制品、豆类、虾皮中富含有钙元素,故B说法正确;

C;回收废弃塑料既减少了白色污染;又节约了资源,故C说法正确;

D;食品中六大类营养素:蛋白质、糖类、油脂、维生素、无机盐和水;故D说法正确。

故。簉m{A}

A、根据食品添加剂要放适量,否则会影响人体健康;rm{B}根据骨质疏松症是缺钙造成的,考虑含有钙元素的食品即可;rm{C}根据回收废弃塑料的方法考虑;rm{D}根据食品中六大类营养素考虑.

化学来源于生产生活,也必须服务于生产生活,所以与人类生产生活相关的化学知识也是重要的中考热点之一.【解析】rm{A}4、A【分析】试题分析:rm{A}铁和氯化铜反应能生成浅绿色氯化亚铁溶液和红色的铜;

B;氢氧化钙和氯化铜反应能生成蓝色沉淀氢氧化铜和氯化钙;

C;氢氧化钙和盐酸反应能生成盐氯化钙和水;属于复分解反应;

D;碳酸钙和盐酸反应能生成氯化钙、水和二氧化碳.

A、rm{a}处不能产生白色物质rm{.}实验现象应该是:溶液变成浅绿色,有红色物质生成rm{.}错误;

B、氢氧化钙和氯化铜反应生成了蓝色沉淀氢氧化铜和氯化钙,所以rm{b}处生能成蓝色沉淀氢氧化铜rm{.}正确;

C、复分解反应是指由两种化合物相互交换成分,生成另外两种新的化合物的反应,rm{c}处发生的是复分解反应rm{.}正确;

D、碳酸钙和盐酸反应生成二氧化碳,所以rm{d}处能够产生气泡rm{.}正确.

故。簉m{A}.【解析】rm{A}5、C【分析】解:rm{A}红磷在空气中燃烧;产生大量的白烟,而不是白雾,故选项说法错误.

B;生成盐和水的反应不一定都是中和反应;如二氧化碳与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水,生成了盐和水,但不是中和反应;故选项说法错误.

C;电解水时加入氢氧化钠可增强导电性;故选项说法正确.

D;吹灭蜡烛后的瞬间;烛芯处产生大量白烟,而不是黑烟,故选项说法错误.

故选C.【解析】rm{C}6、C【分析】解:rm{A}由rm{C++2CuOdfrac{{赂脽脦脗}}{}2Cu+CO_{2}隆眉}rm{CO+CuOdfrac{{赂脽脦脗}}{}Cu+CO_{2}}可知rm{C++2CuOdfrac{

{赂脽脦脗}}{}2Cu+CO_{2}隆眉}选项不对.

B、由rm{H_{2}+CuOdfrac{{录脫脠脠}}{}Cu+H_{2}O}可知rm{CO+CuOdfrac{

{赂脽脦脗}}{}Cu+CO_{2}}选项不对.

C;由以上三个反应可以看出;反应中都生成铜,现象为黑色变成红色,故C选项正确.

D、在rm{CO+CuOdfrac{{赂脽脦脗}}{}Cu+CO_{2}}反应中;由于反应物都是化合物,所以不是置换反应,故D选项不对.

故选Crm{A}【解析】rm{C}7、D【分析】解:

A、灯泡有发光、放热的现象但不是燃烧rm{.}故选项错误;

B、含有氧元素的化合物不一定是氧化物,如高锰酸钾等rm{.}故选项错误;

C、生成盐和水的反应,还可以是金属氧化物和酸rm{.}故选项错误;

D、气体分子之间的间隔最大,将石油气液化装入钢瓶中,由此可知分子之间有间隔rm{.}故选项正确.

故。簉m{D}.【解析】rm{D}8、D【分析】解:rm{A}蒸发食盐水应用玻璃棒搅拌;防止液体受热不均匀溅出,故A错误;

B;铁丝在氧气中燃烧应该在集气瓶放少量的水或细沙;防止铁丝燃烧生成的融化物体炸裂集气瓶,故B错误;

C;氢氧化钠具有腐蚀性和吸水性;所以应该放在烧杯中称量,故C错误;

D;浓硫酸溶于水放出热;所以应将浓硫酸倒入水中,且用玻璃棒不断搅拌,故D正确.

故。簉m{D}.【解析】rm{D}9、C【分析】解:由于分子是运动的;分子间有间隔,水受热能量升高,水分子运动速率加快,水分子间的间隔变大,水由液态变为气态,气体膨胀就会把水壶盖顶起.

故。簉m{C}.

根据分子的性质回答;分子很。诓欢显硕,分子间有间隔;水沸腾是物理变化,分子本身不会变化,改变的是分子间的间隔.

准确理解分子的性质,能用来解释生活中的一些现象.【解析】rm{C}二、填空题(共8题,共16分)10、略

【分析】

(1)报警器显示有天然气泄漏,立即打开电动机时有可能发生爆炸,正确的做法是:检查并关闭气源阀门,防止气体进一步泄漏;轻轻打开门窗通风.故填:a、b.

(2)①CO使人中毒的原因是:CO与人体血红蛋白结合;阻止空气中的氧气与血红蛋白结合;

②烧木炭或使用燃气热水器等时;要注意通风(或空气充足);

③CO虽然有毒,但有很多重要用途,如可以作燃料,还可冶炼金属,化学方程式CO+CuOCu+CO2.

故答案为:(1)a、b.(2)①氧气②通风(或空气充足);③CO+CuOCu+CO2

【解析】【答案】根据一氧化碳;甲烷的性质进行解答.甲烷是一种可燃性气体;与氧气或空气混合达到一定程度时遇明火会发生爆炸.

11、略

【分析】

硫酸铜溶于水;水溶液呈蓝色,碳酸钠溶于水是无色,硫酸钡难溶于水,故最简单最经济的试剂为水.

故答案为:水。

【解析】【答案】根据碳酸钠易溶于水;硫酸铜的水溶液显蓝色;硫酸钡难溶于水进行分析.

12、4P+5O22P2O5;CO2+2NaOH═Na2CO3+H2O【分析】解:rm{垄脵}红磷在空气中燃烧生成五氧化二磷,反应的化学方程式为:rm{4P+5O_{2}dfrac{overset{;{碌茫脠录};}{.}}{;}2P_{2}O_{5}}.

rm{4P+5O_{2}dfrac{

overset{;{碌茫脠录};}{.}}{;}2P_{2}O_{5}}二氧化碳和氢氧化钠溶液反应生成碳酸钠和水,反应的化学方程式为:rm{垄脷}

故答案为:rm{垄脵4P+5O_{2}dfrac{overset{;{碌茫脠录};}{.}}{;}2P_{2}O_{5}}rm{CO_{2}+2NaOH篓TNa_{2}CO_{3}+H_{2}O.}

首先根据反应原理找出反应物、生成物、反应条件,根据化学方程式的书写方法、步骤rm{垄脵4P+5O_{2}dfrac{

overset{;{碌茫脠录};}{.}}{;}2P_{2}O_{5}}写、配、注、等rm{垄脷CO_{2}+2NaOH篓TNa_{2}CO_{3}+H_{2}O.}进行书写即可.

本题难度不大,考查学生根据反应原理书写化学方程式的能力,化学方程式书写经常出现的错误有不符合客观事实、不遵守质量守恒定律、不写条件、不标符号等.rm{(}【解析】rm{4P+5O_{2}dfrac{overset{;{碌茫脠录};}{.}}{;}2P_{2}O_{5}}rm{4P+5O_{2}dfrac{

overset{;{碌茫脠录};}{.}}{;}2P_{2}O_{5}}rm{CO_{2}+2NaOH篓TNa_{2}CO_{3}+H_{2}O}13、氢氧化钠;氢氧化钠溶于水放出大量的热,使瓶内气体膨胀,压强增大【分析】【解答】

右边支管的红墨水液面上升;说明装置内气体压强增大,由于热胀冷缩的原理,可知物质溶于水放热,氢氧化钠溶于水放出大量的热,使瓶内气体膨胀,压强增大;

故答案为:氢氧化钠;氢氧化钠溶于水放出大量的热;使瓶内气体膨胀,压强增大。

【分析】

根据物质溶于水时的吸热和放热现象进行分析,rm{U}形管右侧的液面明显上升;说明瓶内的气体压强增大;氢氧化钠溶于水时放热.

氢氧化钠、浓硫酸、氧化钙放入水中都会放出大量的热,但本质不同,氢氧化钠、浓硫酸是溶解放热,氧化钙反应放热。【解析】氢氧化钠;氢氧化钠溶于水放出大量的热,使瓶内气体膨胀,压强增大14、Cl2+2NaOH═NaClO+NaCl+H2O【分析】解:根据题意,氯气和熟石灰rm{(Ca(OH)_{2})}反应的化学方程式:rm{2Cl_{2}+2Ca(OH)_{2}篓TCaCl_{2}+Ca(ClO)_{2}(}次氯酸钙rm{)+2H_{2}O}rm{Ca(OH)_{2}}和rm{NaOH}的化学性质相似,则氯气与氢氧化钠溶液反应生成氯化钠、次氯酸钠和水,反应的化学方程式:rm{Cl_{2}+2NaOH篓TNaClO+NaCl+H_{2}O.}

故答案为:rm{Cl_{2}+2NaOH篓TNaClO+NaCl+H_{2}O.}

根据题意,氯气和熟石灰rm{(Ca(OH)_{2})}反应的化学方程式:rm{2Cl_{2}+2Ca(OH)_{2}篓TCaCl_{2}+Ca(ClO)_{2}(}次氯酸钙rm{)+2H_{2}O}rm{Ca(OH)_{2}}和rm{NaOH}的化学性质相似;则氯气与氢氧化钠溶液反应生成氯化钠;次氯酸钠和水,写出反应的化学方程式即可.

本题难度不大,考查学生根据反应原理书写化学方程式的能力,化学方程式书写经常出现的错误有不符合客观事实、不遵守质量守恒定律、不写条件、不标符号等.【解析】rm{Cl_{2}+2NaOH篓TNaClO+NaCl+H_{2}O}15、CO2;CH4;2Ca;2Fe3+;3SO42-;8NO2;带2个单位正电的镁离子;分子式前面的2表示2个氢分子;H右下角的2表示一个氢分子含2个氢原子【分析】试题分析:rm{(1)}根据常见化学物质的名称;俗称、化学式进行分析判断及化合物中元素化合价的标法即可填空.

rm{(2)}rm{(3)}根据分子;离子符号及周围数字的表示意义可回答.

解:rm{(1)}干冰是固态的二氧化碳可表示为:rm{CO_{2}}天然气的主要成分是甲烷可表示为;rm{CH_{4}}元素符号前面加上数字,只表示这种元素的原子个数,两个钙原子可表示为:rm{2Ca}化合价的表示方法,在其化学式该元素的上方用正负号和数字表示,正负号在前,数字在后,过氧化钙中氧元素显rm{-1}价可表示为:

rm{(2)}离子的表示方法:在表示该离子的符号右上角,标出该离子所带的正负电荷数,数字在前,正负符号在后,带rm{1}个电荷时rm{1}要省略,离子符号前面加上数字来表示离子的个数,铁离子带rm{3}个单位的正电,表示为rm{Fe^{3+}}rm{2}铁离子表示rm{2Fe^{3+}}硫酸根离子整体带rm{2}个单位负电,表示为rm{SO_{4}^{2}}rm{3}个硫酸根离子表示为:rm{3SO_{4}^{2-}}化学式可以表示该物质的一个分子,在化学式前面加上数字只能表示微观,所以rm{8}个二氧化氮分子表示为:rm{8NO_{2}}.

rm{(3)}据离子符号的表示意义知rm{Mg2+_{卤铆脢戮}}一个镁离子带rm{2}个单位的正电荷;据分子式的表示意义知分子式前面的rm{2}表示氢分子为rm{2}个、rm{H}右下角的rm{2}表示一个氢分子含rm{2}个氢原子.

故答案为:

rm{(1)垄脵CO_{2}}rm{垄脷CH_{4}}rm{垄脹2Ca}rm{垄脺}

rm{(2)垄脵2Fe^{3+}}rm{垄脷3SO_{4}^{2-}}rm{垄脹8NO_{2}}

rm{(3)垄脵Mg^{2+}}表示一个镁离子带rm{2}个单位的正电荷;

rm{垄脷}分子式前面的rm{2}表示氢分子为rm{2}个、rm{H}右下角的rm{2}表示一个氢分子含rm{2}个氢原子.【解析】rm{CO_{2};CH_{4};2Ca;}rm{;2Fe^{3+};3SO_{4}^{2-};8NO_{2};}带rm{2}个单位正电的镁离子rm{;}分子式前面的rm{2}表示rm{2}个氢分子rm{;H}右下角的rm{2}表示一个氢分子含rm{2}个氢原子16、②;③;④;①【分析】解:rm{(1)}加速固体溶解可采取加热的方法.

rm{(2)}镁条燃烧时;放出大量的热,所以在夹持镁条用的仪器比较长,用坩埚钳;

rm{(3)}试管常用作少量试剂的反应容器;

rm{(4)}吸取或滴加少量的液体用胶头滴管;

故答案为:rm{(1)垄脷}rm{(2)垄脹}rm{(3)垄脺}rm{(4)垄脵}.

rm{(1)}根据加速固体溶解的方法进行分析解答.

rm{(2)}夹持镁条燃烧用坩埚钳;

rm{(3)}试管常用作少量试剂的反应容器;

rm{(4)}吸取或滴加少量的液体用胶头滴管.

本题难度不大,熟悉各种仪器的用途及使用注意事项、掌握常见化学实验基本操作的注意事项是解答此类试题的关键.【解析】rm{垄脷}rm{垄脹}rm{垄脺}rm{垄脵}17、略

【分析】

(3)实验方案:将长玻璃导管插入焰心;在玻璃导管中间位置用冰袋进行冷敷,再在另一端进行点燃,观察现象;

(4)如果猜想一正确;由于一氧化碳遇冷不能凝结成固体,所以导管内不会有固体,由于一氧化碳具有可燃性,燃烧时发出淡蓝色火焰,所以猜想一正确的现象是:导管内没有固体,导管另一端点燃时物质燃烧并产生淡蓝色火焰;

由于石蜡蒸汽遇到冷的导管;会凝结成石蜡固体,所以导管内有石蜡固体,导管另一端点燃时,不能燃烧,因为石蜡蒸汽都凝结成石蜡固体了,到不了导管的另一端;

(5)能证明;因为在长导管中石蜡蒸汽都凝结成了石蜡固体,石蜡蒸汽到不了导管的另一端,所以不能被点燃.

故答案为:(3)将长玻璃导管插入焰心;在玻璃导管中间位置用冰袋进行冷敷,再在另一端进行点燃;(4)导管内没有固体,导管另一端点燃时物质燃烧并产生淡蓝色火焰;导管内有石蜡固体,导管另一端点燃时,不能燃烧;(5)能;在长导管中石蜡蒸汽都凝结成了石蜡固体.

【解析】【答案】根据石蜡蒸汽遇冷凝结成固体;一氧化碳不能凝结成固体考虑本题.

三、探究题(共8题,共16分)18、BCA;加快铁的生锈速率;磁铁;不可行;酒精灯燃烧生成二氧化碳气体,干扰实验结果;25.5;98.2%【分析】解:【反思评价rm{1}】

rm{(1)}导管中水面上升的高度越高;越快;说明铁丝生锈的速率越彻底、越快,上述实验中铁生锈的速率由大到小的排列顺序为:沾了食盐水的铁丝生锈最快,沾了清水的铁丝生锈速率较快,干燥的铁丝生锈速率最慢,几乎不生锈.

故填:rm{BCA}.

rm{(2)}“暖宝宝”中的氯化钠起的作用是加快铁的生锈速率.

故填:加快铁的生锈速率.

【实验探究rm{2}】

rm{(1)}否含有铁粉;可用磁铁进行吸引.

故填:磁铁.

rm{(2)}碳燃烧能生成二氧化碳;酒精燃烧能生成二氧化碳,会对检验碳的存在造成干扰,故填:不行,因为酒精灯燃烧也会产生二氧化碳气体,对“黑粉中是否含有碳的”检验产生干扰;

故填:不可行;酒精灯燃烧生成二氧化碳气体;干扰实验结果;

【结果分析】

rm{(1)}当铁和稀盐酸完全反应后,质量不再发生变化,所以rm{m}的值是rm{25.5}.

故填:rm{25.5}.

rm{(2)}解:设铁的质量为rm{x}

rm{Fe+2HCl篓TFeCl_{2}+H_{2}隆眉}

rm{56}rm{2}

rm{x}rm{0.2g}

rm{dfrac{56}{x}=dfrac{2}{0.2g}}

rm{dfrac{56}{x}=dfrac

{2}{0.2g}}

“取暖片”样品中铁粉的质量分数为:rm{dfrac{5.6g}{5.7g}隆脕100%=98.2%}

故填:rm{x=5.6g}.

【反思评价rm{dfrac

{5.6g}{5.7g}隆脕100%=98.2%}】

rm{98.2%}根据表中数据可以判断上述实验中铁生锈的速率大。

rm{1}由表中数据可知;干燥的铁丝不生锈,沾了清水的铁丝和沾了食盐水的铁丝都容易生锈,但是生锈速率不同,沾了食盐水的铁丝生锈速率较快.

【实验探究rm{(1)}】

rm{(2)}根据铁可以被磁铁吸引分析rm{2}根据碳燃烧能生成二氧化碳;酒精燃烧能生成二氧化碳分析;

【结果分析】

根据反应前后的质量差;可以计算生成氢气的质量,进一步可以计算铁的质量,从而可以计算铁的质量分数。

实验现象是物质之间相互作用的外在表现,因此要学会设计实验、观察实验、分析实验,为揭示物质之间相互作用的实质奠定基。畆m{(1)}【解析】rm{BCA}加快铁的生锈速率;磁铁;不可行;酒精灯燃烧生成二氧化碳气体,干扰实验结果;rm{25.5}rm{98.2%}19、CBA;引流;肥皂水;泡沫较少;蒸馏;大于【分析】解:rm{(1)}粗盐溶解可以得到含有泥沙的混合物,通过过滤可以把泥沙从溶液中分离出来,再通过蒸发可以得到精盐,因此操作rm{垄脵}rm{垄脷}rm{垄脹}依次为溶解、过滤和蒸发,与图中相对应的是rm{CBA.}故填:rm{CBA}.

rm{(2)}过滤时玻璃棒的作用是引流rm{.}故填:引流.

rm{(3)}甲同学取少量某水样于试管中;加入少量肥皂水,振荡,发现泡沫较少,说明该水样是硬水.

rm{(4)}在配置氯化钠溶液时需要用到蒸馏水;可由自来水经过蒸馏的方法制得.

rm{(5)}仰视液体,看到的读数偏。咳〉氖导室禾迤,由凹液面的最低处读数为rm{30ml}实际比rm{30ml}大,假设为rm{31mL}俯视液体,看到的读数偏大,但量取的实际体积正好偏。家好娴淖畹痛Χ潦猺m{20ml}实际小于rm{20ml}假设为rm{19mL}所以倾出液体的体积是rm{31mL-19mL=12mL}大于rm{10mL}.

故答案为:

rm{(1)CBA.(2)}引流rm{.(3)}肥皂水,泡沫较少rm{.(4)}蒸馏rm{.(5)}大于.

rm{(1)}粗盐提纯的基本步骤是溶解;过滤和蒸发;

rm{(2)}玻璃棒的用途有搅拌;引流和转移物质等.

rm{(3)}根据可用肥皂水区分地下水是软水还是硬水;以及可用煮沸的方法使硬水软化进行解答;

rm{(4)}考虑蒸馏处理自来水;

rm{(5)}读数时;应把量筒放在平整的桌面上,观察刻度时,视线与量筒内液体的凹液面的最低处保持水平,再读出所取液体的体积数;否则,读数会偏高或偏低.

滤时要注意一贴、二低、三靠,即滤纸紧贴漏斗内壁,滤纸低于漏斗边缘,液体低于滤纸边缘,烧杯紧靠玻璃棒,玻璃棒紧靠滤纸,漏斗下端紧靠烧杯内壁.【解析】rm{CBA}引流;肥皂水;泡沫较少;蒸馏;大于20、H2O、CO2、H2、CO;吸收水蒸气;黑色固体逐渐变成红色;第一次使用装置A目的是验证水煤气中水蒸气的存在;第二次使用装置A目的是检验水煤气中是否含有氢气;将玻璃管改成尖嘴点燃或用气球收集【分析】解:rm{(1)}水能使白色硫酸铜变蓝;先通过无水硫酸铜是检验是否含有水的;二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊,再通过石灰水是检验是否含有二氧化碳的;再通过氢氧化钠是除去原来的二氧化碳气体,通过浓硫酸是除去原来的水蒸气,通过氧化铜是检验是否含有还原性气体,再通过无水硫酸铜,是看是否有水生成,因为氢气还原氧化铜生成铜和水,所以是为了检验是否有氢气的;最后通过澄清石灰水是看有没有二氧化碳生成,由于一氧化碳还原氧化铜生成铜和二氧化碳,所以是为了检验是否含有一氧化碳的;

rm{(2)}浓硫酸具有吸水性,装置rm{D}的作用是吸收水蒸气。

rm{(3)}氧化铜被还原成铜所以现象是黑色粉末变为红色;

rm{(4)}前面的装置rm{A}是为了检验是否有水生成,后面的装置rm{A}是为了检验是否有水生成;从而确定是否有氢气存在;

rm{(5)}尾气中含有一氧化碳;必须进行处理,方法是将玻璃管改成尖嘴点燃或用气球收集.

故答案为:rm{(1)H_{2}O}rm{CO_{2}}rm{H_{2}}rm{CO}rm{(2)}吸收水蒸气;rm{(3)}黑色固体逐渐变成红色;rm{(4)}第一次使用装置rm{A}目的是验证水煤气中水蒸气的存在;第二次使用装置rm{A}目的是检验水煤气中是否含有氢气;rm{(5)}将玻璃管改成尖嘴点燃或用气球收集.

rm{(1)}根据水能使白色硫酸铜变蓝;二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊,氢气还原氧化铜能生成水,一氧化碳还原氧化铜生成二氧化碳考虑本题;

rm{(2)}根据浓硫酸具有吸水性解答;

rm{(3)}根据氧化铜被还原成铜考虑实验现象解答;

rm{(4)}根据无水硫酸铜和水反应变蓝色考虑本题;

rm{(5)}一氧化碳是一种有毒的气体;尾气一般要收集火;点燃.

本题以实验探究的形式考查常见气体氢气、一氧化碳、二氧化碳和水蒸气的性质,同学们要具有综合的化学知识才能做好此题.【解析】rm{H_{2}O}rm{CO_{2}}rm{H_{2}}rm{CO}吸收水蒸气;黑色固体逐渐变成红色;第一次使用装置rm{A}目的是验证水煤气中水蒸气的存在;第二次使用装置rm{A}目的是检验水煤气中是否含有氢气;将玻璃管改成尖嘴点燃或用气球收集21、外焰;灯帽;检验气体的纯度;检查装置的气密性;保持水平;氧气约占空气总体积的五分之一;向反应后的集气瓶内倒入适量的澄清的石灰水,石灰水变浑浊;防止溅落的熔化物炸裂瓶底;二氧化碳密度比空气大;二氧化碳不能燃烧,不支持燃烧【分析】解:rm{(1)垄脵}酒精灯火焰分为:焰心;内焰、外焰三层;外焰温度最高,故要用外焰加热;熄灭酒精灯时应用灯帽盖灭,而不能用嘴吹灭.

rm{垄脷}由于可燃性气体和氧气或空气的混合物;在点燃的条件下会引起爆炸,纯净的气体则可以安静的燃烧,所以点燃可燃性气体时,都要检验气体的纯度;故答案为:检验气体的纯度.

rm{垄脹}由于制取气体的装置要有气体收集;所以装置气密性要好,故在制取前应先检查装置的气密性.

rm{垄脺}用量筒量取液体读数时;视线与液体凹液面的最低处保持水平.

故答案是:rm{(1)垄脵}外焰;灯帽;rm{垄脷}检验气体的纯度;rm{垄脹}检查装置的气密性;rm{垄脺}保持水平.

rm{(2)垄脵}利用图rm{A}所示的装置测定空气中氧气的含量时;能够观察到注射器中减少的体积约是反应前密封空气总体积的五分之一,这是因为密封空气中的氧气和铜反应生成了氧化铜,得到的结论是氧气约占空气总体积的五分之一.

rm{垄脷}进行rm{B}图所示酒精在氧气中燃烧实验时;要验证酒精燃烧的产物是二氧化碳,可以向反应后的集气瓶内倒入适量的澄清的石灰水,石灰水变浑浊;

rm{垄脹}做铁丝在氧气中燃烧实验时;在集气瓶底预先装入少量水的原因是:防止溅落的熔化物炸裂瓶底.

rm{垄脺}利用图rm{D}所示方法;把二氧化碳气体慢慢倒入放有燃着的蜡烛的烧杯中,下层蜡烛的火焰先熄灭,上层蜡烛的火焰后熄灭,说明二氧化碳密度比空气大,不能燃烧,不支持燃烧.

故填:rm{垄脵}氧气约占空气总体积的五分之一.

rm{垄脷}向反应后的集气瓶内倒入适量的澄清的石灰水;石灰水变浑浊.

rm{垄脹}防止溅落的熔化物炸裂瓶底.

rm{垄脺}二氧化碳密度比空气大;二氧化碳不能燃烧;不支持燃烧.

rm{(1)垄脵}根据酒精灯使用时的注意事项进行分析解答.

rm{垄脷}从可燃性气体和氧气或空气的混合物;在点燃的条件下会引起爆炸去分析.

rm{垄脹}制取气体在装入药品前一般要检查装置的气密性.

rm{垄脺}读数时;量筒必须放平,视线要跟量筒内液体的凹液面的最低处保持水平,再读出液体体积.

rm{(2)垄脵}氧气约占空气总体积的五分之一;rm{垄脷}根据酒精燃烧产物分析;rm{垄脹}根据铁丝在氧气中燃烧的注意事项分析回答rm{.垄脺}二氧化碳密度比空气大;不能燃烧,不支持燃烧;

本题难度不大,熟悉各种仪器的用途及使用注意事项、掌握常见化学实验基本操作的注意事项是解答此类试题的关键.【解析】外焰;灯帽;检验气体的纯度;检查装置的气密性;保持水平;氧气约占空气总体积的五分之一;向反应后的集气瓶内倒入适量的澄清的石灰水,石灰水变浑浊;防止溅落的熔化物炸裂瓶底;二氧化碳密度比空气大;二氧化碳不能燃烧,不支持燃烧22、CaCO3;CO2;过滤;FeCl3+3NaOH=Fe(OH)3↓+3NaCl;【分析】解:rm{(1)A}是建筑材料的主要成分,且高温时能分解生成无色气体rm{C}和rm{D}根据常见物质的性质可知此物质为碳酸钙,则rm{C}为二氧化碳,rm{D}为氧化钙,所以本题答案为:rm{A}rm{CaCO_{3}}rm{C}rm{CO_{2}}

rm{(2)}氧化钙与水发生化合反应生成氢氧化钙;氢氧化钙与碳酸钠反应生成氢氧化钠和碳酸钙沉淀,要把碳酸钙沉淀分离出去,可以采用过滤的方法,所以本题答案为:过滤;

rm{(3)I}是红褐色沉淀说明rm{I}是氢氧化铁,则rm{G}中含有铁离子,而rm{G}是由氧化物与盐酸反应生成,说明rm{G}是氯化铁,所以rm{G+F隆煤I}的反应为氯化铁与氢氧化钠的反应,所以本题答案为:rm{FeCl_{3}+3NaOH=Fe(OH)_{3}隆媒+3NaCl}

rm{(4)}反应rm{垄脵}是氧化钙与水的反应;属于化合反应,所以本题答案为:化合反应.

本题的解题突破口在于rm{A}是建筑材料的主要成分,且高温时能分解生成无色气体rm{C}和rm{D}根据常见物质的性质可知此物质为碳酸钙,从而可顺推出rm{C}rm{D}rm{E}rm{F}物质的化学式,另一突破口在于rm{I}是红褐色沉淀说明rm{I}是氢氧化铁,从而可逆推出rm{G}和rm{B}的化学式rm{.}解决框图式物质推断题,首先要分析题中的隐含条件和明显条件,抓关键,找准解题突破口,直接得出结论,然后利用顺向或逆向或两边向中间推断,逐一推导出其他结论,从而得出物质的组成.【解析】rm{CaCO_{3}}rm{CO_{2}}过滤;rm{FeCl_{3}+3NaOH=Fe(OH)_{3}隆媒+3NaCl}23、针筒活塞向前移动到12;针筒活塞向前移动到8;打开;20【分析】解:

rm{(1)}若先夹紧弹簧夹,用酒精灯加热白磷,这时白磷燃烧消耗掉的只是试管内的氧气为rm{40mL隆脕dfrac{1}{5}=8mL}所以活塞应停在rm{20mL-8mL=12mL}的刻度处;

rm{(2)}若不使用弹簧夹,用酒精灯加热白磷,白磷实际消耗掉的是试管rm{40mL}和注射器内rm{20mL}的氧气为rm{(40mL+20mL)隆脕dfrac{1}{5}=12mL}所以活塞应停在rm{(40mL+20mL)隆脕dfrac

{1}{5}=12mL}的刻度处;

rm{20mL-12mL=8mL}打开弹簧夹,将注射器活塞前沿从rm{(3)}刻度处推至rm{20mL}刻度处,然后松开手,若活塞仍能返回至rm{15mL}刻度处;则说明整个装置都不漏气;

故答案为:

rm{20mL}针筒活塞向前移动到rm{(1)}

rm{12}针筒活塞向前移动到rm{(2)}

rm{8}打开;rm{(3)}.

本题是测定氧气在空气中的体积分数的实验探究,要把空气中的氧气消耗掉,在本实验中用的是过量的白磷,燃烧后的生成物是固体,不需要占很大的空间rm{20}本实验中用的是rm{.}的试管与实际容积为rm{40mL}且润滑性很好的针筒注射器,并且活塞在rm{60mL}处,有助于反应结束后计算体积rm{20mL}要使本实验成功,必须注意以下几点:rm{.}装置的气密性好;rm{垄脵}白磷足量;rm{垄脷}必须冷却到室温再读数rm{垄脹}还要注意防止试管受热不均或气体体积受热膨胀过大;从而造成试管炸裂.

本题主要考查实验测定空气中氧气含量的原理及可能造成实验失败的原因的分析,解此类问题时关键是分析清楚实验原理,了解实验过程中的注意事项.rm{.}【解析】针筒活塞向前移动到rm{12}针筒活塞向前移动到rm{8}打开;rm{20}24、长颈漏斗;集气瓶;B;将带火星的木条放在瓶口,若木条复燃,说明已收集满;2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑;bcda;反应生成的气体将反应液体压回到长颈漏斗,使液体、固体不再接触,反应停止【分析】解:

rm{(1)}根据实验室常用仪器可知:rm{垄脵}长颈漏斗;rm{垄脷}集气瓶;

rm{(2)}验室用过氧化氢溶液制取rm{O_{2}}属于固液常温型;故选B;由于氧气的密度比空气大,气体沉积在底部,如果瓶口有氧气时,说明氧气已收集满,所以带火星的木条放在集气瓶口,如果复燃,证明已满;

rm{(3)}加热高锰酸钾的方法制取氧气,在生成氧气的同时,还有锰酸钾和二氧化锰生成,所以化学方程式为:rm{2KMnO_{4}dfrac{overset{;;triangle;;}{.}}{;}K_{2}MnO_{4}+MnO_{2}+O_{2}隆眉}

rm{2KMnO_{4}dfrac{

overset{;;triangle;;}{

.}}{;}K_{2}MnO_{4}+MnO_{2}+O_{2}隆眉}用氯酸钾和二氧化锰的混合物制取rm{(4)}生成物是氯化钾和氧气,其中只有二氧化锰不溶于水;故可通过过滤的方法获得二氧化锰;其步骤为:溶解;过滤、洗涤、干燥;

rm{O_{2}}用装置rm{(5)}制取气体,在反应过程中,用弹簧夹夹住导气管上的橡皮管,过一会儿反应就会停止rm{F}其原因是反应生成的气体将反应液体压回到长颈漏斗;使液体;固体不再接触,反应停止.

答案:

rm{.}长颈漏斗;rm{(1)垄脵}集气瓶;

rm{垄脷}将带火星的木条放在瓶口;若木条复燃,说明已收集满;

rm{(3)2KMnO_{4}dfrac{overset{;;triangle;;}{.}}{;}K_{2}MnO_{4}+MnO_{2}+O_{2}隆眉}

rm{(2)B}

rm{(3)2KMnO_{4}dfrac{

overset{;;triangle;;}{

.}}{;}K_{2}MnO_{4}+MnO_{2}+O_{2}隆眉}反应生成的气体将反应液体压回到长颈漏斗;使液体;固体不再接触,反应停止。

rm{(4)bcda}根据实验室常用仪器解答;

rm{(5)}根据实验室用过氧化氢溶液制取rm{(1)}属于固液常温型解答;根据氧气支持燃烧的性质解答;

rm{(2)}根据用加热高锰酸钾的方法制取氧气;在生成氧气的同时,还有锰酸钾和二氧化锰生成解答;

rm{O_{2}}根据反应原理及二氧化锰不溶于水解答;

rm{(3)}根据装置特点进行分析解答.

实验室制取气体时,发生装置的选择取决于反应物的状态和反应条件;收集装置的选择取决于水溶性和气体的密度rm{(4)}考查了实验室制取氧气的反应原理,及注意事项,是考试的重点也是中考的重点.rm{(5)}【解析】长颈漏斗;集气瓶;rm{B}将带火星的木条放在瓶口,若木条复燃,说明已收集满;rm{2KMnO_{4}dfrac{overset{;;triangle;;}{.}}{;}K_{2}MnO_{4}+MnO_{2}+O_{2}隆眉}rm{2KMnO_{4}dfrac{

overset{;;triangle;;}{

.}}{;}K_{2}MnO_{4}+MnO_{2}+O_{2}隆眉}反应生成的气体将反应液体压回到长颈漏斗,使液体、固体不再接触,反应停止rm{bcda}25、(1)③烧杯没有靠在玻璃棒的中下部;④将一小片pH试纸放在玻璃上,用玻璃棒或胶头滴管将待测液滴在试纸上,再将变色的试纸与标准比色卡对照读出数值(2)④(3)③【分析】本题考查过滤操作、溶液rm{pH}测定及原子构成等相关知识。rm{(1)垄脹}在过滤操作中,烧杯要紧靠在玻璃棒的中下部,故填:烧杯没有靠在玻璃棒的中下部;rm{垄脺pH}试纸测定rm{pH}的方法是:将一小片rm{pH}试纸放在玻璃片上,用玻璃棒或胶头滴管将待测液滴在试纸上,再将变色的试纸与标准比色卡对照读出数值,故答案为:将一小片rm{pH}试纸放在玻璃上,用玻璃棒或胶头滴管将待测液滴在试纸上,再将变色的试纸与标准比色卡对照读出数值。rm{(2)}土壤溶液的rm{pH}等于rm{8}显碱性,可以加入酸性物质加以中和,rm{垄脵垄脹}均显碱性,rm{垄脷}不与碱性物质反应,rm{垄脺}酸性肥料能与土壤中的碱性物质发生反应加以改良;故填:rm{垄脺}rm{(3)垄脵}由“硒”的汉字偏旁可知,它属于非金属元素;rm{垄脷}因为原子序数rm{=}核内质子数,所以硒原子核内有rm{34}个质子;rm{垄脹}硒原子的最外层有rm{6}个电子,所以在化学变化中易得到电子;rm{垄脺}元素一般是以化合物的形式存在的;故只有rm{垄脹}不正确。故选rm{垄脹}本题难度不大,掌握一些简单的实验操作知识,理解原子的构成及元素的分类是解题关键。【解析】rm{(1)垄脹}烧杯没有靠在玻璃棒的中下部;rm{垄脺}将一小片rm{pH}试纸放在玻璃上,用玻璃棒或胶头滴管将待测液滴在试纸上,再将变色的试纸与标准比色卡对照读出数值rm{(2)垄脺}rm{(3)垄脹}四、推断题(共1题,共9分)26、H2O;H2;2H2O22H2O+O2↑;燃烧产物是水,无污染;灭火等【分析】解:rm{A}rm{C}两种物质的组成元素相同,且常温下都是液态,过氧化氢、水常温下都是液态,过氧化氢在二氧化锰的催化作用下生成水和氧气,水通电分解生成氢气和氧气,则rm{A}为过氧化氢,rm{B}为氧气,rm{C}为水;rm{D}是最理想的燃料,则rm{D}为氢气;rm{E}是空气成分,是引起温室效应的主要气体,则rm{E}为二氧化碳.

rm{(1)C}rm{D}两种物质的化学式分别是rm{H_{2}O}rm{H_{2}}.

rm{(2)A隆煤B+C}即过氧化氢在二氧化锰的催化作用下生成水和氧气,反应的化学方程式为:rm{2H_{2}O_{2}dfrac{underline{;MnO_{2};}}{;}2H_{2}O+O_{2}隆眉.}

rm{2H_{2}O_{2}dfrac{

underline{;MnO_{2};}}{;}2H_{2}O+O_{2}隆眉.}即氢气作为最理想的燃料,最突出的优点是燃烧产物是水,无污染.

rm{(3)D}物质为二氧化碳;可用于灭火等.

故答案为:rm{(4)E}rm{(1)H_{2}O}rm{(2)2H_{2}O_{2}dfrac{underline{;MnO_{2};}}{;}2H_{2}O+O_{2}隆眉}rm{H_{2}}燃烧产物是水,无污染;rm{(2)2H_{2}O_{2}dfrac{

underline{;MnO_{2};}}{;}2H_{2}O+O_{2}隆眉}灭火等.

根据题意,rm{(3)}rm{(4)}两种物质的组成元素相同,且常温下都是液态,结合过氧化氢、水常温下都是液态,过氧化氢在二氧化锰的催化作用下生成水和氧气,水通电分解生成氢气和氧气,则rm{A}为过氧化氢,rm{C}为氧气,rm{A}为水;rm{B}是最理想的燃料,则rm{C}为氢气;rm{D}是空气成分,是引起温室效应的主要气体,则rm{D}为二氧化碳,据此进行分析解答rm{E}本题难度不大,解题时往往需要从题目中挖出一些明显或隐含的条件,抓住突破口rm{E}突破口往往是现象特征、反应特征等rm{.}获得结论,最后把结论代入原题中验证.rm{(}【解析】rm{H_{2}O}rm{H_{2}}rm{2H_{2}O_{2}dfrac{underline{;MnO_{2};}}{;}2H_{2}O+O_{2}隆眉}燃烧产物是水,无污染;灭火等rm{2H_{2}O_{2}dfrac{

underline{;MnO_{2};}}{;}2H_{2}O+O_{2}隆眉}五、简答题(共2题,共20分)27、(1)Mg3N2+6H2O3Mg(OH)2+2NH3↑2分

(2)<(或1.39a<1.67a)2分

(3)(一)吸收水蒸气(干燥)1分

(二)防止空气中的水蒸气进入装置C中1分

(三)使产生的氨气完全被浓硫酸吸收(合理即可)1分

(四)20%2分

(五)有部分氨气溶于水(合理即可)1分【分析】rm{(1)}氮化镁固体与水反应生成氢氧化镁和氨气rm{(1)}化学方程式为,rm{Mg_{3}N_{2}+6H_{2}O}rm{3Mg(OH)_{2}+2NH_{3}隆眉}。rm{Mg_{3}N_{2}+6H_{2}O}rm{3Mg(OH)_{2}+2NH_{3}隆眉}镁在空气中燃烧生成和rm{(2)}若完全生成rm{(2)}则rm{MgO}克rm{MgO}生成克rm{Mg_{3}N_{2}}若完全生成rm{Mg_{3}N_{2}}则rm{MgO}克rm{MgO}生成克rm{a}则生成固体的总质量的范围为rm{a}rm{Mg}或rm{Mg}。rm{MgO;}rm{MgO;}一rm{Mg_{3}N_{2}}中会含有水蒸气rm{Mg_{3}N_{2}}故碱石灰的作用是吸收水蒸气。rm{a}rm{a}二rm{Mg}为了防止空气中的水蒸气进入装置rm{Mg}故在rm{Mg_{3}N_{2}}后连接装置rm{Mg_{3}N_{2}}。rm{<m<}rm{<m<}三rm{(}为了使rm{(}完全被浓硫酸吸收rm{1.39a<m<1.67a)}在反应结束后应鼓入空气。rm{1.39a<m<1.67a)}四rm{(3)(}解rm{(3)(}装置rm{)NH_{3}}增重rm{)NH_{3}}故,的质量为。rm{(}设rm{(}的质量为rm{)}。rm{)}rm{C}rm{C}rm{C}rm{C}rm{D}rm{D}rm{(}rm{(}rm{)}rm{)}rm{NH_{3}}rm{NH_{3}}的质量分数为,故混合物中的质量分数为rm{(}。rm{(}rm{)}五rm{)}易溶于水rm{:}因此用此方法测定的结果偏低。

rm{:}【解析】rm{(1)Mg_{3}N_{2}+6H_{2}O}rm{3Mg(OH)_{2}+2NH_{3}隆眉2}分rm{(2)}rm{<m<}rm{(}或rm{1.39a<m<1.67a)2}分rm{(3)(}一rm{)}吸收水蒸气rm{(}干燥rm{)1}分rm{(}二rm{)}防止空气中的水蒸气进入装置rm{C}中rm{1}分rm{(}三rm{)}使产生的氨气完全被浓硫酸吸收rm{(}合理即可rm{)1}分rm{(}四rm{)20%2}分rm{(}五rm{)}有部分氨气溶于水rm{(}合理即可rm{)1}分28、锰>铁>铜;锰片表面覆盖一层红色物质;金属活动性:锰>铁或猜想③正确;将金属甲放入乙的盐溶液、金属乙放入丙的盐溶液(将两片金属乙分别放入甲的盐溶液和丙的盐溶液中、将金属甲、金属丙分别放入乙的盐溶液中或将金属乙放入甲的盐溶液、金属丙放入乙的盐溶液)【分析】解:rm{(1)}根据金属活动性顺序表,rm{Mg}的活动性介于rm{Na}和rm{Al}之间,故填rm{Mg}

rm{(2)}第rm{垄脹}中猜想是锰的活动性比铁强;排在最前面.

rm{2}rm{(2)}因为锰的活动性比铜强;故锰置换出硫酸铜中的铜,锰表面有红色物质析出;

rm{(3)}因为锰片与酸反应比铁片的反应剧烈,故锰的活动性比铁强,猜想rm{垄脹}正确.

【实验反思】比较三种金属的活动性;可取其中两种金属和一种金属的盐溶液进行反应,则这种盐溶液中的金属元素的活动性应是介于三种金属的中间,取其中两种金属的盐溶液和一种金属进行反应,则这种金属的活动性也要介于二者之间.

故答案为:rm{(1)Mg}

rm{(2)}【分析】rm{垄脹}锰rm{>}铁rm{>}铜。

【实验探究】。实验步骤实验现象实验结论rm{(1)}将铜片放入硫酸锰溶液中无明显现象猜想rm{垄脵}不正确rm{(2)}将锰片放入硫酸铜溶液中锰片表面覆盖一层红色物质金属活动性:锰rm{>}铜rm{(3)}将锰片、铁片分别放入稀硫酸中锰片、铁片上都有气泡产生,锰片的反应比铁片的反应剧烈金属活动性:锰rm{>}铁或猜想rm{垄脹}正确【实验反思】将金属甲放入乙的盐溶液、金属乙放入丙的盐溶液rm{(}将两片金属乙分别放入甲的盐溶液和丙的盐溶液中、将金属甲、金属丙分别放入乙的盐溶液中或将金属乙放入甲的盐溶液、金属丙放入乙的盐溶液rm{)}.

rm{(1)}根据金属活动性顺序表填空;

rm{(2)}可猜想锰的活动性比铁强;

rm{2}根据金属与酸、盐溶液的反应规律分析;活动性强的金属能从盐溶液中置换出活动性弱的金属,金属的活动性越强,与酸反应越剧烈;

【实验反思】验证三种金属的活动性,可取其中两种金属和一种金属的盐溶液进行反应,则这种盐溶液中的金属元素的活动性应是介于三种金属的中间,取其中两种金属的盐溶液和一种金属进行反应,则这种金属的活动性也要介于二者之间rm{.}利用金属活动性顺序进行实验方案设计,去验证金属的活动性强弱,设计的实验要符合题目要求,尽量要操作简便,现象明显,容易得出结论.【解析】锰rm{>}铁rm{>}铜;锰片表面覆盖一层红色物质;金属活动性:锰rm{>}铁或猜想rm{垄脹}正确;将金属甲放入乙的盐溶液、金属乙放入丙的盐溶液rm{(}将两片金属乙分别放入甲的盐溶液和丙的盐溶液中、将金属甲、金属丙分别放入乙的盐溶液中或将金属乙放入甲的盐溶液、金属丙放入乙的盐溶液rm{)}

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