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高二《化学反应原理》PAGEPAGE1第1课时沉淀溶解平衡与溶度积1．下列有关溶度积常数Ksp的说法正确的是()A．常温下，向BaCO3饱和溶液中加入Na2CO3固体，BaCO3的Ksp减小B．溶度积常数Ksp只受温度影响，温度升高Ksp减小C．溶度积常数Ksp只受温度影响，温度升高Ksp增大D．常温下，向Mg(OH)2饱和溶液中加入NaOH固体，Mg(OH)2的Ksp不变2．在CaCO3饱和溶液中，加入Na2CO3固体，达到平衡时()A．[Ca2＋]＝[COeq\o\al(2－,3)]B．[Ca2＋]＝[COeq\o\al(2－,3)]＝eq\r(Ksp(CaCO3))C．[Ca2＋]≠[COeq\o\al(2－,3)]，[Ca2＋][COeq\o\al(2－,3)]＝Ksp(CaCO3)D．[Ca2＋]≠[COeq\o\al(2－,3)]，[Ca2＋][COeq\o\al(2－,3)]≠Ksp(CaCO3)3．已知：Ksp(AgCl)＝1.8×10－10mol2·L－2，Ksp(AgI)＝1.5×10－16mol2·L－2，Ksp(Ag2CrO4)＝2.0×10－12mol3·L－3，则下列难溶盐的饱和溶液中，Ag＋浓度大小顺序正确的是()A．AgCl>AgI>Ag2CrO4B．AgCl>Ag2CrO4>AgIC．Ag2CrO4>AgCl>AgID．Ag2CrO4>AgI>AgCl4．在t℃时，AgBr在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。又知t℃时AgCl的Ksp＝4×10－10mol2·L－2，下列说法不正确的是()A．在t℃时，AgBr的Ksp为4.9×10－13mol2·L－2B．在AgBr饱和溶液中加入NaBr固体，可使溶液由c点到b点C．图中a点对应的是AgBr的不饱和溶液D．在t℃时，AgCl(s)＋Br－(aq)AgBr(s)＋Cl－(aq)的平衡常数K≈8165．下列有关溶液的叙述错误的是()A.pH相同的①CH3COONa、②NaHCO3、③NaAlO2溶液中c(Na+)：③＞②＞①B.将0.2mol·L－1NaHCO3溶液与0.1mol·L－1KOH溶液等体积混合：3c(K+)+c(H+)=c(OH－)+c(HCO3－)+2c(CO32－)C.常温下，在pH=3的CH3COOH溶液和pH=11的NaOH溶液中，水的电离程度相同D.向AgCl和AgBr的等体积饱和溶液中加入足量AgNO3溶液，则AgCl沉淀多于AgBr沉淀6．已知25℃物质的溶度积常数为：FeS：Ksp=6.3×10﹣18；CuS：Ksp=1.3×10﹣36；ZnS：Ksp=1.6×10﹣24．下列说法正确的是（）A.相同温度下，CuS的溶解度大于ZnS的溶解度B.除去工业废水中的Cu2+，可以选用FeS做沉淀剂C.足量CuSO4溶解在0.1mol·L－1的H2S溶液中，Cu2+能达到的最大浓度为1.3×10﹣35mol·L－1D.在ZnS的饱和溶液中，加入FeCl2溶液，一定不产生FeS沉淀7．25℃时，5种银盐的溶度积常数（Ksp）分别是：AgClAg2SO4Ag2SAgBrAgI1.8×10﹣101.4×10﹣56.3×10﹣507.7×10﹣138.51×10﹣16下列说法正确的是（）A.氯化银、溴化银和碘化银的溶解度依次增大B.将硫酸银溶解于水后，向其中加入少量硫化钠溶液，不能得到黑色沉淀C.在5mL1.8×10﹣5mol·L－1的NaCl溶液中，加入1滴（1mL约20滴）1.0×10﹣3mol·L－1的AgNO3溶液，能观察到白色沉淀D.将浅黄色溴化银固体浸泡在饱和氯化钠溶液中，可以有少量白色固体生成8．已知：T℃时，Ksp(CaSO4)=4.90×10-5、Ksp(CaCO3)=2.8×10-9、Ksp(PbCO3)=8.4×10-14，三种盐的沉淀溶解平衡曲线如图所示，pM=-lgc(阴离子)、pN=-lgc(阳离子)。下列说法正确的是（）A.a线代表的是PbCO3B.T℃时，向10mL水中加入CaCO3和PbCO3至二者均饱和，溶液中c(Ca2+)∶c(Pb2+)=3×10-5C.d点可以代表CaCO3的饱和溶液，且c(Ca2+)=c(CO32-)D.T℃时，向CaCO3悬浊液中加入NH4Cl固体，会使图象中d点向f点转化9．已知在Ca3(PO4)2的饱和溶液中存在平衡：Ca3(PO4)2(s)3Ca2＋(aq)＋2POeq\o\al(3－,4)(aq)(1)溶度积Ksp＝_____________________________________________________；(2)若一定温度下，饱和溶液中[Ca2＋]＝2.0×10－6mol·L－1，[POeq\o\al(3－,4)]＝1.58×10－6mol·L－1，则Ksp＝________。10.氟化钡可用于制造电机电刷、光学玻璃、光导纤维、激光发生器。以钡矿粉(主要成份为BaCO3，含有SiO2、Fe2+、Mg2+等杂质)制备氟化钡的流程如下：已知：常温下Fe3+、Mg2+完全沉淀的pH分别是：3.4、12.4。(1)滤渣A的化学式为_____(2)滤液1加H2O2氧化过程主要反应的离子方程式为_______________________。(3)加20%NaOH溶液调节pH=12.5，得到滤渣C的主要成分是____________________。(4)滤液3加入盐酸酸化后再经_____、冷却结晶、_______、洗涤，真空干燥等一系列操作后得到BaCl2·2H2O晶体。(5)常温下，用BaCl2·2H2O配制成0.2mol·L－1水溶液与等浓度的氟化铵溶液反应，可得到氟化钡沉淀。请写出该反应的离子方程式__________________。己知Ksp(BaF2)=1.84×10-7，当钡离子完全沉淀时（即钡离子浓度≤10-5L)，至少需要的氟离子浓度是_____mol·L－1(结果保留三位有效数字)。(己知=1.36)(6)己知：Ksp(BaCO3=2.58×10-9，Ksp(BaSO4)=1.07×10-10。将氯化钡溶液滴入等物质的量浓度的硫酸钠和碳酸钠混合液中，当BaCO3开始沉淀时，溶液中=_______。(结果保留三位有效数字)——★参考答案★——1．[答案]D[解析]温度不变，溶度积常数不变，故A项不正确；大多数的难溶物温度升高，Ksp增大，但也有少数物质相反，故B、C均不正确。2．[答案]C[解析]溶液中[Ca2＋]<[COeq\o\al(2－,3)]，A、B均不正确，C项正确；D项，温度不变，则Ksp(CaCO3)不变。3．[答案]C[解析]AgCl和AgI的结构相似，由Ksp可知AgCl饱和溶液中的[Ag＋]大于AgI饱和溶液中的[Ag＋]；AgCl饱和溶液中的[Ag＋]2＝Ksp＝1.8×10－10mol2·L－2，Ag2CrO4(s)2Ag＋(aq)＋CrOeq\o\al(2－,4)(aq)的Ksp＝[Ag＋]2[CrOeq\o\al(2－,4)]＝eq\f(1,2)[Ag＋]3＝2.0×10－12mol3·L－3，可得Ag2CrO4饱和溶液中的[Ag＋]大于AgCl饱和溶液中的[Ag＋]。4．[答案]B[解析]根据图中c点的[Ag＋]和[Br－]可得该温度下AgBr的Ksp为4.9×10－13mol2·L－2，A正确；在AgBr饱和溶液中加入NaBr固体后，[Br－]增大，溶解平衡逆向移动，[Ag＋]减。蔅错；在a点时Q<Ksp，故为AgBr的不饱和溶液，C正确；选项D中K＝[Cl－]/[Br－]＝Ksp(AgCl)/Ksp(AgBr)，代入数据得K≈816，D正确。5．[答案]A[解析]A.酸性：醋酸＞碳酸＞氢氧化铝，越弱越水解，pH相同的①CH3COONa、②NaHCO3、③NaAlO2溶液中浓度①＞②＞③，c(Na+)：①＞②＞③，A错误；B.将0.2mol·L－1NaHCO3溶液与0.1mol·L－1KOH溶液等体积，反应后生成碳酸钠和碳酸钾，根据电荷守恒，c(Na+)+c(K+)+c(H+)=c(OH－)+c(HCO3－)+2c(CO32－)，c(Na+)=2c(K+)，因此3c(K+)+c(H+)=c(OH－)+c(HCO3－)+2c(CO32－)，B正确；C.常温下，在pH=3的CH3COOH溶液和pH=11的NaOH溶液中，c(H+)=c(OH－)，对水的电离的抑制程度相同，水的电离程度相同，C正确；D.AgCl的溶解度大于AgBr，即AgCl的溶度积常数大于AgBr，在AgCl和AgBr两饱和溶液中，c（Cl-）＞c（Br-），当加入足量的浓AgNO3溶液时，则生成更多的AgCl沉淀，D正确；故选A。6．[答案]B[解析]结构相似，溶度积越大，溶解度越大，CuS的溶解度小于ZnS的溶解度，故A错误；ZnS的溶度积小于FeS，ZnS比FeS更难溶，除去工业废水中的Cu2+可以选用FeS做沉淀剂，故B正确；H2S是弱电解质，0.1mol·L－1的H2S溶液中，硫离子的浓度小于0.1mol·L－1，Cu2+能达到的最大浓度大于1.3×10﹣35mol·L－1，故C错误；FeCl2溶液浓度足够大时，可以产生FeS沉淀，故D错误。7．[答案]D[解析]A.氯化银、溴化银和碘化银的溶度积依次减少，结构相似，溶度积越。芙舛仍叫。珹项错误；B.硫化银的溶度积比硫酸银。蛩嵋芙庥谒，向其中加入少量硫化钠溶液，可得到黑色沉淀，B项错误；C.混合液中c（Cl-）=1.8×10-5mol·L－1×5mL÷(5+0.05)mL，c（Ag+）=1.0×10-3mol·L－1×5mL÷(5+0.05)mL，则c（Cl-）c（Ag+）＜1.8×10-10，不能析出沉淀，C项错误；D.将浅黄色溴化银固体浸泡在饱和氯化钠溶液中，如满足c（Cl-）c（Ag+）＞1.8×10-10，则可生成氯化银白色沉淀，D项正确；故选D。溶解平衡，题目难度中等。易错点：C选项，判断两溶液混合时是否沉淀生成，要先计算混合液中离子的浓度，然后利用Qc和Ksp的关系判断；D项要注意沉淀亿向更难溶的方向转化，但难溶物也可转化为较易溶的。8.[答案]C[解析]A、离子浓度越大，则-lgc(离子)越。詀对应的是CaSO4，b是CaCO3，c是PbCO3，故A错误；B、CaCO3、PbCO3的饱和溶液中，c(Ca2+)：c(Pb2+)==3.3×104，故B错误；C、根据Ksp(CaCO3)=2.8×10-9，d点c(Ca2+)=c(CO32-)，可以代表CaCO3的饱和溶液，故C正确；D、T℃时，向CaCO3悬浊液中加入NH4Cl固体，氯化铵水解显示酸性，会消耗碳酸根离子，使得溶解平衡正向移动，所以c(Ca2+)增加，d点向着e点转化，故D错误；故选C。9．[答案](1)Ksp＝[Ca2＋]3[POeq\o\al(3－,4)]2(2)2.0×10－29mol5·L－5[解析]Ksp＝[Ca2＋]3[POeq\o\al(3－,4)]2＝(2.0×10－6mol·L－1)3×(1.58×10－6mol·L－1)2＝2.0×10－29mol5·L－5。10.[答案]SiO2H2O2+2Fe2++2H+==2Fe3++2H2OMg(OH)2加热浓缩过滤Ba2++2F?==BaF2↓0.13624.1[解析](1)钡矿粉的主要成份有BaCO3，含有SiO2、Fe2+、Mg2+等杂质，加入盐酸后，只有二氧化硅不溶于盐酸，因此滤渣A主要为二氧化硅，故[答案]为：SiO2；(2)滤液1中加H2O2的目的是氧化亚铁离子，反应的离子方程式为H2O2+2Fe2++2H+==2Fe3++2H2O，故[答案]为：H2O2+2Fe2++2H+==2Fe3++2H2O；(3)根据题意中常温下Fe3+、Mg2+完全沉淀的pH分别是：3.4、12.4，根据流程图，加入双氧水调节pH，主要是去除铁离子，再加20%NaOH溶液调节pH=12.5，主要是去除镁离子，因此得到的滤渣C中主要含有Mg(OH)2，故[答案]为：Mg(OH)2；(4)滤液3中主要含有氯化钡，加入盐酸酸化后再经加热浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤，真空干燥等一系列操作后得到BaCl2·2H2O晶体，故[答案]为：加热浓缩；过滤；(5)用BaCl2·2H2O配制成0.2mol·L－1水溶液与等浓度的氟化铵溶液反应，可得到氟化钡沉淀。反应的离子方程式为Ba2++2F?==BaF2↓，根据Ksp(BaF2)=1.84×10-7，当钡离子完全沉淀时(即钡离子浓度≤10-5L)，c(F-)==0.136mol·L－1，故[答案]为：Ba2++2F?==BaF2↓；0.136；(6)根据Ksp(BaSO4)和Ksp(BaCO3)表达式可知：===24.1，故[答案]为：24.1。