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张家口市2024~2025学年度第一学期高三kok电子竞技期末教学质量监测化学参考答案及评分标准225一、选择题:本题共14小题,每小题3分,共42分。在每小题给出的四个选项中,只有一项符合题目要求。1.A【解析】青砂器主要是由硅酸盐构成的,故选A。2.B【解析】过滤时,不能搅拌,A项错误;加热试管内固体时,需用酒精灯预热后再用外焰集中加热,B项正确;酸碱中和滴定时,眼睛应始终注意锥形瓶内溶液颜色的变化,C项错误;NaoH易吸水潮解,称量NaoH固体时,放置在小烧杯中或玻璃片上称量,D项错误。3.B【解析】聚乳酸是一种新型的生物降解材料,A项正确;线性酚醛树脂是一种优良的绝缘体,B项错误;脲醛树脂常用于生产木材粘合剂,C项正确;涤纶纤维大量应用于服装和床上用品,D项正确。4.D【解析】分子中存在由SP3杂化的碳原子构成的环状结构,所以分子中所有碳原子不可能共平面,A项错误;无酯基等可发生水解的官能团,不能发生水解反应,B项错误;该分子//i4OH/\*OHU" 中核磁共振氢谱有9组峰i4OH/\*OHU" 9\OH8OH碳,D项正确。5.B【解析】cul位于元素周期表中的ds区,A项错误;前四周期中基态原子未成对电子数与H相同,即未成对电子数只有1个的还有第IA族3种、第ⅢA族3种、第A族3种和过渡元素2种,共11种,B项正确;同周期元素中电负性越大则最高价氧化物对应水化物的酸性越强,但对于不同周期,如电负性C>P,但酸性H2CO3<H3P4,C项错误;常温下,氨气与culso4的反应是复分解反应,不是氧化还原反应,D项错误。6.D【解析】由元素化合价分析可知"高温氧化"过程中被氧化的金属元素为Fe和V,A项正确;根据元素守恒可知"气体X"主要为C2,"气体Y"主要为NH3和H2(g),B项正确;"调PH"时若所加NH4HCO3过量,会产生NH4O3沉淀,从而降低25产率,C项正确;沉铝的离子方程式为HCO3Al(OH)4]—A1(OH)3+CO23+H2O,D项错误。7.A【解析】1molCH3OH中含。键的数目为5NA,A项正确;条件应为标准状况时,22.4L气体为1mol,B项错误;18gH2最多能形成分子间氢键的数目为2NA,C项错误;可逆反应每放出49.58KJ热量,说明参与反应的CO2分子数目为NA,则混合气体中CO2分子数目大于NA,D项错误。8.C【解析】由图可知C2的吸附过程相对能量降低,为放热过程,A项错误;该反应历程包含5步与H反应和1步脱去1个·O0H,则每生成1分子CH3OH,共有不少于4个:H参与反应,B项错误;该反应历程的速控步骤,即相对能量差值最大的一步,反应式为sH+"HCO0— HCOOH,C项正确;催化剂不能改变反应热,D项错误。高三化学参考答案及评分标准第1页(共5页):9.A【解析】由信息可知该元素为S。S不能直接制备SO3,A项错误;可用硫酸铜溶液检验S2-,B项正确;可选用较浓的硫酸与亚硫酸盐制备SO2,C项正确;H2S与SO2反应生成S(硫单质中存在非极性共价键)的过程中涉及极性键断裂和非极性键生成,D项正确。10.C【解析】四方晶胞中,顶点原子由8个晶胞共用,位于棱上的原子由4个晶胞共用,位于面上原子由2个晶胞共用,晶胞内部原子由该晶胞独自占用,由图可知,晶胞中含有88+1-2个442CU,8X+2=4个K、16X+4X+2=8个F,该化合物的化学式为K2CUF4,442CU周围有6个F,CU位于F构成的八面体空隙中,B项正确;由晶胞结构可知CU与CU之间的最短距离为apm,C项错误;每个晶胞的体积为a2bx103ocm3,每个晶胞的质量为(19X84x4.36X1032·339+2×649NAg·所以该晶体的密度为a2bNA4.36X1032·311.C【解析】根据电极N发生反应6C2H5OH+N26e—6C2H5O+2NH3可知,N极与电源负极相连,A项正确;M极上的电极反应式为2C2H5O+H22e—2C2H5OH,B项正确;电解液中C2H5的浓度与电压无关,C项错误;通过得失电子分析,若导线上通过3mole,理论上制备1molNH3,D项正确。12.A【解析】M、N构成原电池,N表面产生大量气泡,说明H+在金属N上反应,金属性:M>N,A项正确;滴加KSCN溶液后溶液变红,只能证明有Fecl2发生变质,并不一定完全变质,B项错误;NaHY溶液中还存在第二步电离影响PH,所以无法判断ka(H2Y)和ka(HX)的大小,C项错误;实验得到的结论是苯环影响了甲基的性质,D项错误。13.B【解析】该反应为气体分子数目增多的反应,压强增大,平衡逆向移动,所以由图可知压强大于p2kpa后反应达到平衡状态,A项正确;压强越大浓度越大,速率越快,所以v正(z)=v逆(z)>V正(X)>V逆(X),B项错误;Z点为平衡状态,将X点时容器内压强迅速加压至p3kpa后,H2S的转化率保持不变,C项正确;Z点为平衡状态,T℃下该反应的压强平衡常数KPP32kpa2,D项正确。14.D【解析】由纵横坐标轴关系可知曲线L上表示的配离子为[Ag(SCN)4]3,A项正确;曲线L2上任意点带入K稳所得结果约为17,5,其数量级为17,B项正确;M点溶液中存在相同的溶液过量时,[Ag(SCN)2]还会转化为[Ag(SCN)4]3,D项错误。二、非选择题:本题共4小题,共58分。15.(15分)(1)abc(2分,少选扣1分,答错不得分)(2)gfdebc(或cb)→de(2分,少最后一步"de"扣1分,其他错写、漏写不得分)(3)长颈漏斗(1分)铜与锌形成原电池,加快反应速率(1分)(4)硫酸铜溶液(或NaoH溶液)(1分)在末端导管收集H2并验纯(1分)高三化学参考答案及评分标准第2页(共5页):(5)2l.icl+H2+2Na5oos℃2Nacl+2i.iH(2分,反应条件写"高温加热"或未写反应条件不扣分)(6)①甲基橙(1分)②偏大(2分)③91.2%(2分)【解析】(1)LiAlH4中含有的化学键有离子键、配位键和。键。(2)粗锌中含有zns,生成氢气会混有H2S,需先用D装置除去,反应物涉及Na,生成的LiAH4也会与水反应,则需要用C装置除去H2中的水蒸气和防止外界的水进入反应管中,故仪器的连接顺序为agfdebc(或cb)→de。(3)仪器M的名称为长颈漏斗;粗锌中含有的CU可以与zn形成原电池,加快反应速率。(4)试剂X可选用硫酸铜溶液(或NaoH溶液)除去生成的杂质H2S;O2会与反应物Na反应,故需要先排净反应管中的O2,则点燃B处酒精灯时,需进行的操作为在末端导管收集H2并验纯。(5)制备LiH的化学方程式为2licl+H2+2Na5oos℃2Nacl+2l.iH.(6)该反应过程如下:LiAlH4HclLicl+Alcl3+Hcl(剩余)→Licl+Al(OH)3+NH4cl+NH3·H2O(剩余)最后用盐酸滴定剩余的NH3·H2O。①滴定至终点时溶液显酸性,所以该滴定实验应选用甲基橙作指示剂。②滴定前若未用0.10mol·Li盐酸润洗酸式滴定管,则滴定所加盐酸体积偏大,测得剩余氨水偏多,所以开始消耗的盐酸偏多,会导致最终结果偏大。③根据元素守恒,最终氯元素以Licl和NH4cl形式存在,所以n(LiAlH4)=n(Hcl) n(NH3·H2O)=0.200LX2.00mol·L20xo.018LXO.10mol·Li0.200LX2.00mol·Li=0.036mo1,所得产品中LiAlH4的百分含量为0.036molx38g·moli1.5000gx100%16.(14分)(1)增大煅烧时接触面积,提高浸出率(1分)(2)8Na2Co3+702+4Feo·cr2o3煅烧8Na2cro4+2Fe2o3+8co2(2分·未写反应条件不扣分)(3)NaHCO3(1分)H2sio3(1分,答案合理即可,2空不区分顺序)(4)浪费原料、降低沉镁效率、产生腐蚀性气体HF(每条1分,共2分,任写两条即可)(5)C(F)≥2.0X103mol·L'(2分,写">"或不写单位扣1分)(6)3clo+10OH2Fe3+—3cl+2Feo24+5H2O(2分)(7)①3d54S'(1分)②B(2分)【解析】(1)流程中"球磨"的目的为增大接触面积,提高浸出率。(2)煅烧"时生成Na2cro4的化学方程式为8Na2Co3+702+4Feo·cr2o3煅烧8Na2cro4+2Fe2O3+8CO2o(3)"滤渣"中主要含两种化合物,除了H2sio3,还可能产生溶解度较小的NaHCO3高三化学参考答案及评分标准第3页(共5页):(4)"酸溶"时,硫酸不宜过量,原因为浪费原料、降低沉镁效率、产生腐蚀性气体HF。(5)"沉镁"时,若要保证所得滤液中C(Mg2+)15mol·L',根据KSP(MgF2)=4.010,则C(F)的范围为C(F)≥2.0X103mol·Li(6)"氧化"时发生反应的离子方程式为3clo+10OH+2Fe3+—3cl+2Fe425H2O。(7)①基态cr原子的价层电子排布式为3d54S'。②由图可知,空隙A由4个。原子构成的正四面体,其中填充的原子配位数为4,空隙B由6个。原子构成的正八面体,其中填充的原子配位数为6,故该晶胞中cr填充在由6个。原子构成的正八面体空隙B中。17.(14分)(1)307KJ·mol'(2分,单位错误或少写扣1分)(2)增大(1分)增大(1分)增大(1分)(3)①L3(1分)②温度低于T2K时以反应i为主,温度越高CO2(g)转化率越低(1分),温度高于T2K时以反应ii为主,温度越高C2(g)转化率越高(1分)(共2分,合理即可).min'(2分,单位错误或少写扣1分)12.5%(或0.125)(2分)【解析】(1)设甲醇中CO的键能为zKJ·mol',列式799X2+436X3467X2472414X3z=49,解得z=307。(2)温度升高,正、逆反应速率均加快,所以k正、k逆均增大,由于反应ii为吸热反应,所以温度升(3)①反应i为放热反应,温度越高,CH3H(g)的选择性越低,所以表示CH3H(g)选择性随温度变化的曲线为L3o②曲线L2表示C2(g)转化率。温度低于T2K时以反应i为主,温度越高C2(g)转化率越低,温度高于T2K时以反应ii为主,温度越高C2(g)转化率越高,所以曲线L2随温度升高,先降低后升高。③TK温度下,反应2min后达到平衡。0~2min内C2(g)的平均反应速率v(c2)=0.02molx40%1L2min=0.004mol·L1.min1。由图可知,反应的三段式:i.CO2(g)+3H2(g)—H2O(g)+CH3OH(g)变化量(mol):0.0040.0120.0040.004ii.CO2(g)+H2(g)—H2O(g)CO(g)变化量(mol):0.0040.0040.0040.004所以平衡时,n(co2)=0.012mol、n(H2)=0.004mol、n(H2O)=0.008mol、n(CH3OH)=0.004mol、n(co)=0.004mol。所以平衡时CH3H(g)的体积分数为0.004÷(0.012+0004X0.00820.004X3+0.008)X100%=0004X0.00820.004X3+0.008)X100%=12.5%,反应ii的平衡常数K=。:18.(15分)(1)对甲基苯乙烯(或4-甲基苯乙烯)(2分)(2)CH2CH2(2分)(3)氧化反应(1分)(5)D中含羟基,分子间易形成氢键(1分),E中含醛基,分子间不能形成氢键(1分)(共2分,合理即可)rMgBr△MgBr△2)H2O2)NaoH,H202条件不得分)【解析】(1)的化学名称为对甲基苯乙烯或4-甲基苯乙烯。(2)根据反应①为加成反应,可得出B的结构简式为CH2CH2o(3)反应S为羟基被氧化为酮羰基,所以反应类型为氧化反应。(5)D的熔、沸点更高的原因为D中含羟基,分子间易形成氢键,E中含醛基,分子间不能形成氢键,所以D的熔、沸点更高。O(6)属于芳香族化合物,核磁共振氢谱显示为4组峰的E的同分异构体有HMgBr(7)以乙醇和____/MgBrOHOHMgBr△MgBr△2)H2O/2)NaoH,H202高三化学参考答案及评分标准第5页(共5页):