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【提分必备】高考化学实验答题模kok电子竞技

(一)有关实验操作的问题

L检验离子是否已经沉淀完全的方法

规范解答将反应混合液静置，在上层清液中继续

滴加沉淀剂xx,若不再产生沉淀，则xx离子已经沉

淀完全，若产生沉淀，则XX离子未完全沉淀。

2.过滤时洗涤沉淀的方法

规范解答向过滤器中加蒸储水至没过沉淀，待水

自然流下后，重复操作2?3次。

3.检验沉淀是否洗涤干净的方法

规范解答以FeCl3溶液与NaOH溶液制得

Fe(OH)3沉淀后过滤为例；取最后一次的洗涤液少

许置于试管中，加入用硝酸酸化的硝酸银溶液，若

有白色沉淀生成，则沉淀未洗涤干净，若无白色沉

淀生成，则沉淀已经洗涤干净。

注意；要选择一种溶液中浓度较大的、比较容易检验的离子检验，不能检验沉

淀本身具有的离子。

4.配制一定物质的量浓度的溶液时定容的操作方

法

规范解答向容量瓶中加水至离刻度线1?2cm

处，改用胶头滴管滴加，眼睛平视刻度线，滴加水

至凹液面的最低点与刻度线相切Q

5.读取量气装置中的气体体积的方法

规范解答待装置冷却至室温后，先上下移动量筒

（或量气管有刻度的一侧）使量筒内外（或量气管的两

侧）液面相平，然后使视线与凹液面的最低点相平读

取数据。

6.用pH试纸测定溶液的pH的方法

规范解答取一小片pH试纸放在洁净干燥的玻璃

片或表面皿上，用干燥洁净的玻璃棒蘸取待测液点

在试纸的中部，待pH试纸显色后与标准比色卡比

色。

7.酸碱中和滴定判断滴定终点的方法

规范解答当滴入最后一滴xx溶液时，锥形瓶中的

溶液由XX色变为XX色，且半分钟内不再恢复原色，

说明已经达到滴定终点。

8.分液的操作方法

规范解答将萃取后的分液漏斗放在铁架台的铁圈

上静置，待液体分层后打开分液漏斗上口的玻璃塞

（或将玻璃塞上的凹槽与分液漏斗上的小孔重合），

使漏斗内外空气相通，小心地旋转分液漏斗的活

塞，使下层液体沿烧杯内壁流入烧杯中，待下层液

体流出后及时关闭活塞，将上层液体从分液漏斗的

上口倒出。

9.实验室用烧瓶漏斗式气体发生装置制备气体

时，向圆底烧瓶中滴加液体的操作方法

规范解答打开分液漏斗上口的玻璃塞(或将玻璃塞

上的凹槽与分液漏斗上的小孔重合)，旋转分液漏斗

的活塞缓慢滴加液体。

10.引发铝热反应的操作方法

规范解答在铝粉与氧化铁的混合物上加少量的氯

酸钾，并插入一根镁条，用燃着的木条引燃镁条。

11.结晶的操作方法

⑴用FeCl3溶液制取FeCl3-6H2O晶体的操作方法

规范解答向FeCh溶液中加入过量的浓盐酸置于

蒸发皿中，蒸发浓缩，冷却结晶，过滤、洗涤、干

燥。

(2)蒸发结晶的操作方法

规范解答以蒸发NaCl溶液得到氯化钠晶体为

例：将氯化钠溶液置于蒸发皿中，溶液体积不能超

过蒸发皿体积的23,用酒精灯加热，边加热边用玻

璃棒搅拌溶液，当蒸发皿中出现大量晶体时停止加

热。

注意：若是纯净的氯化钠溶液可以利用余热蒸干得到氯化钠晶体；若是氯化钠

溶液中含有硝酸钾等杂质，则要趁热过滤得到氯化钠晶体。

12.检查装置气密性的基本思路是使装置内外压强不

等，观察气泡或液面变化。

(1)微热法：如图ao用酒精灯微热或用手捂热试管，导管口产生气泡，停止加

热或松开手后导管内_形成一段水柱，证明装置不漏气。

(2)液差法；如图b、co连接好仪器，b中夹紧弹簧夹，从长颈漏斗中注入适量

水，使b中长颈漏斗中的液面高于锥形瓶中的液面，静置，若液面位置保持不

变，证明装置不漏气。c中，从乙管加入适量水，使乙管液面高于甲管液面，静

置，若液面位置保持不变，证明装置不漏气。

(3)滴液法：如图do向分液漏斗中注入适量水，关

闭弹簧夹，打开分液漏斗活塞，水在下端形成一段

水柱，如果一段时间后，水柱的水位不会下降，则

证明装置气密性良好。

(4)抽气(吹气)法：如图e、foe中关闭分液漏斗的活塞，轻轻向外拉动或向里

推动注射器的活塞，一段时间后，活塞能回到原来的位置，证明装置的气密性

良好。f中打开弹簧夹，向导管口吹气，如果长颈漏斗中的液面上升，且停止吹

气后，夹上弹簧夹，长颈漏斗液面保持稳定，则证明装置的气密性良好。(液差

法的拓展)

13.配制FeC13溶液时溶解的操作方法

规范解答将称量好的氯化铁晶体置于烧杯中，加

入过量的浓盐酸，用玻璃棒搅拌，再加入适量蒸储

水加以稀释。

14.加热灼烧固体使固体失去结晶水或分解完全的

操作方法

规范解答将固体放在用埸中充分灼烧，然后放在

干燥器中冷却、称量，再加热、冷却、称量直至两

次称量的质量差不超过0.1go

注意：实验中最少称量4次.

（二）有关物质检验的问题

15.检验某溶液中是否含有硫酸根的操作方法

规范解答取待测液少许置于试管中，先加过量稀

盐酸无明显现象（若有沉淀则静置后取上层清液继续

实验）；再加入氯化钢溶液，若产生白色沉淀则证明

溶液里含有硫酸根，反之则证明溶液里不含硫酸

根。

16.检验某溶液中是否含有C厂的操作方法

规范解答取待测液少许置于试管中，先加硝酸银

溶液产生白色沉淀，再滴加稀硝酸，若产生的白色

沉淀不溶解，则证明溶液里含有cr,反之则证明

溶液里不含

17.检验某溶液中是否含有钱根的操作方法

规范解答取待测液少许置于试管中，加入过量的

浓氢氧化钠溶液，加热，用湿润的红色石蕊试纸检

验产生的气体，若试纸变蓝，则证明溶液里含有钱

根，反之则溶液里不含镂根。

18.检验某溶液中是否含有Fe3+的操作方法

规范解答取待测液少许置于试管中，滴入几滴硫

氟化钾溶液，若溶液变红，则证明溶液里含有Fe3

十，反之则证明溶液里不含Fe3+（若溶液里只含有

Fe?,也可滴加氢氧化钠溶液观察沉淀的颜色）。

19.检验某溶液中是否含有Fe?+的操作方法

规范解答取待测液少许置于试管中，先滴加几滴

硫氟化钾溶液无明显现象；再滴加新制的氯水（或通

入氯气），若溶液变红则证明溶液里含有Fe2+,反

之则证明溶液里不含Fe2+o

20.检验含有Fp+的溶液中含有Fe?+的操作方法

规范解答取少许待测液置于试管中，滴加少许酸

性高锌酸钾溶液，紫色褪去，说明含有比2:

21.检验某含有大量硫酸根的溶液中是否含有C1"

的操作方法

规范解答取待测液少许置于试管中，先加过量的

硝酸银溶液，充分振荡后静置，在上层清液中滴加

少许硝酸酸化的硝酸银溶液，若产生白色沉淀，则

证明溶液里含有cr,反之则证明溶液里不含ci

22.检验二氧化硫气体的操作方法

规范解答将气体通入品红溶液中，若品红溶液褪

色，加热褪色后的溶液红色复现，说明气体是二氧

化硫。

23.检验溶液中含有亚硫酸根的实验方法

规范解答取待测液少许置于试管中，先加过量的

氯化钢溶液，若有白色沉淀生成，充分过滤，取沉

淀少许置于试管中，加入足量的稀盐酸，将产生的

气体通入品红溶液，品红溶液褪色，加热褪色后的

溶液红色复现，则证明原溶液中含有亚硫酸根。

注意；要排除亚硫酸氢根的干扰。

24.检验NH4C1固体中是否含有Na2s04的操作方

法

规范解答取少许固体试样置于试管中，充分加

热，若试管中无固体物质残留，说明氯化钱固体中

不含硫酸钠，反之则含有硫酸钠。

25.检验溶液中是否含有钾离子的操作方法

规范解答用一根洁净的钳丝蘸取少许溶液，在酒

精灯的火焰上灼烧，透过蓝色钻玻璃观察火焰颜

色，若火焰呈紫色，则证明溶液中含有钾离子，反

之则不含钾离子。

26.检验某纳米碳酸钙是否为纳米级颗粒的操作方

法

规范解答取少量碳酸钙试样置于试管中，加水充

分搅拌后，用一束可见光照射，在入射光侧面观

察，若有丁达尔效应，说明碳酸钙颗粒为纳米级颗

粒，反之则不是纳米级颗粒。

27.检验碳与浓硫酸反应的产物的方法

规范解答气流通过试剂的先后顺序以及作用分别

是

无水硫酸铜一品红溶液t酸性KMnO4溶液或溟水

一品红溶液t澄清石灰水

检验H20检验S02除去S02检验

S02已经除尽检验C02

28.检验淀粉水解（催化剂是稀硫酸）的产物是葡萄

糖的方法

规范解答取少许水解液置于试管中，加NaOH溶

液使溶液呈碱性，再加入新制的氢氧化铜悬浊液（或

银氨溶液），加热（或水浴加热），若产生成红色沉淀

（或产生光亮的银镜），则证明水解产物中有葡萄

糖。

29.检验溟乙烷中含有溟元素的方法

规范解答取少许试样置于试管中，加NaOH溶液

加热，冷却后加入稀硝酸使溶液呈酸性，再加入几

滴硝酸银溶液，若产生浅黄色沉淀，则证明滨乙烷

中含有澳元素。

30.证明碳酸钠溶液中存在水解平衡的实验方法

规范解答取少许碳酸钠溶液置于试管中，滴加几

滴酚配溶液，溶液呈红色，再向红色溶液中滴加

BaC12溶液至过量，产生白色沉淀，溶液的红色逐

渐消失，则证明碳酸钠溶液的碱性为碳酸根水解所

致，即溶液中存在水解平衡。

31.证明亚硫酸钠已经被氧化的实验方法

规范解答取少许亚硫酸钠试样置于试管中，加适

量蒸储水溶解，向其中加入过量的稀盐酸至不再产

生气体，再向其中滴加几滴BaCb溶液，若产生白

色沉淀，则亚硫酸钠已经被氧化。

注意：不能用稀硝酸或硝酸狈溶液，防止将亚硫酸根离子氧化。

32.实验室证明一氧化碳能还原氧化铜并检验产物

二氧化碳的实验设计

规范解答CO气体依次通过的实验装置以及各装

置的作用如下；

硬质玻璃管（盛CuO、加热）一澄清石灰水一NaOH

溶液一燃着的酒精灯

主反应装置检验C02除去

C02消除co的污染

注意：（I）点燃酒精灯之前一定要检验co的纯度。

（2）先通一氧化碳驱除装置中的空气后再点燃主反应装置的酒精灯。

（3）停止加热硬质玻璃管后要继续通入CO直至玻璃管冷却。

（4）NaOH溶液的作用是除去气体中的二氧化碳便于尾气燃烧。

（5）实验现象：硬质玻璃管中的黑色粉末变为红色固体，澄清石灰水变浑浊。

33.实验室进行乙二酸分解产物（H2。、CO2、CO）

的检验的实验设计

已知信息；（1）乙二酸的熔、沸点较低，在酒精灯加热的条件下容易汽化；（2）草

酸钙是难溶于水的白色沉淀。

规范解答各实验装置以及各装置的作用如下：

硬质玻璃管（给草酸晶体加热）一无水硫酸铜一

主反应装置检验

H2O

冰水冷凝装置一澄清石灰水一NaOH溶液

除去草酸蒸气检验C02除去C02

T浓硫酸T灼热氧化铜一澄清石灰水T

除去水蒸气检验CO检验新生成的C02

NaOH溶液t燃着的酒精灯

除去CO2消除CO的污染

注意：(1)草酸蒸气对二氧化碳的检验产生干扰，要事先除去草酸蒸气。

(2)大量二氧化碳的存在不利于一氧化碳的燃烧，要事先除去二氧化碳。

(3)也可以用碱石灰一次性除去二氧化碳和水蒸气。

(4)要有尾气处理装置，常用燃着的酒精灯消除CO对空气的污染。

34.探究向含有酚酣的氢氧化钠溶液中滴加氯水后

红色褪去的原因的实验设计

褪色原因：(1)氯水中的成分与NaOH反应消耗了NaOH,使溶液的碱性减弱所

致。

(2)氯水中的次氯酸发挥了漂白作用所致。

规范解答向褪色后的溶液中滴加氢氧化钠溶液，

若溶液变红色则(1)正确，若溶液不变红则(2)正确。

注意：实验的关键是检验酚味是否还存在。

(三)有关现象或原理的解释、试剂或操作的作用

等问题

35.明研净水的原理

规范解答明矶溶于水电离出的A13+发生水解反

应：A13++3H2O===A1(OH)3(胶体)+3H+,氢氧化

铝胶体具有较强的吸附能力，能够吸附水中悬浮的

杂质使水澄清。

36.高铁酸钠既能用作净水剂又能对水进行消毒、

杀菌的原理

规范解答Na2FeO4中的铁元素呈+6价，具有很

强的氧化性，能对水进行杀菌、消毒，其还原产物

Fe3+发生水解反应：Fe3++3H2O==Fe(OH)3(胶体)

+3H+,氢氧化铁胶体具有较强的吸附能力，能够

吸附水中悬浮的杂质使水澄清。

37.碳酸镀溶液显碱性的原因

规范解答碳酸镂溶于水发生水解，碳酸根的水解

程度大于钱根的水解程度，故溶液显碱性。

38.碳酸氢钠溶液显碱性的原因

规范解答碳酸氢钠溶于水后，碳酸氢根的水解程

度大于其电离程度，故溶液显碱性。

39.蒸干灼烧FeCL溶液得到Fe2O3的原理

规范解答在FeC13溶液中存在水解平衡：FeCl3+

3H20Fe(OH)3+3HCl,在蒸发过程中，由于氯

化氢大量挥发导致水解平衡向右移动，蒸干溶液时

得到Fe(0H)3，灼烧时发生反应2Fe(OH)3AFe2O3+

3H20,最后得到Fe2O3。

40.用酸性过氧化氢溶液溶解铜片的实验中，铜片

溶解的速率随着温度的升高先加快后减慢的原因

规范解答温度升高能够加快反应Cu+2H++

2+

H2O2===CU+2H2O的反应速率，故铜的溶解速

率加快，当温度升高到一定程度后，H2O2的分解速

率加快，此时H2O2浓度的下降对反应速率的影响

超过了温度对反应速率的影响，故铜的溶解速率减

慢。

41.适当升温氮气和氢气合成氨的速率加快，但是

温度过高反应速率反而下降的原因

规范解答温度升高能够加快合成氨反应的反应速

率，但温度过高会使催化剂失去活性，反应速率反

而降低。

42.用惰性电极电解饱和食盐水时，阴极附近溶液

呈碱性的原因

规范解答在阴极发生反应：2H++2已一二二二H2T，

由于氢离子不断放电，破坏了水的电离平衡，促进

了水的电离，导致溶液中的c(OH-)>c(H+),使溶

液显碱性。

43.在氯碱工业中，电解饱和食盐水时常用盐酸控

制阳极区溶液的pH在2?3的原因

规范解答阳极产生的氯气与水发生反应：C12+

H2O二二二HC1+HC1O,增大溶液中盐酸的浓度能够

使平衡逆向移动，减少氯气在水中的溶解，有利于

氯气的逸出。

注意：用平衡移动原理解释相关问题的四个步骤：（1）列平衡：（2）写改变的条

件：（3）说平衡移向；（4）说平衡移动的结果。

44.在燃料电池中，常在电极表面镀上钳粉的原因

规范解答增大电极单位面积吸收气体的分子数，

加快电极反应速率。

45.在化工生产流程图题中常考的三个问题

（1）将矿石粉碎的原因：增大矿石与其他物质（xx溶

液或XX气体）的接触面积，加快反应速率（或提高浸

出率）。

（2）用热碳酸钠溶液洗涤废铁屑等原料的原因：用碳酸钠溶液水解显碱性的特点

清除废铁屑表面的油污。

（3）用过量盐酸溶解废铁屑的原因：盐酸除了与废铁

屑反应外还有抑制Fe2+水解，防止生成Fe（0H）2沉

淀的作用。

46.在尾气吸收装置中试剂的作用

规范解答吸收尾气中xx气体，防止污染空气。

47.在定量实验或者制备实验中装置最后连接的干

燥管的作用

规范解答防止空气中的乂乂气体进入xx装置对实验

造成干扰（有时还可能同时起到吸收尾气的作用，如

在有关氨气的探究实验中，最后连接的盛有浓硫酸

的洗气瓶的作用就可以吸收多余的氨气，同时能防

止空气中的水蒸气进入）。

48.在导管末端连接倒置漏斗、干燥管或硬质玻璃

管浸入水或溶液中的原因

规范解答防倒吸(同时具有扩大吸收面积，加快吸

收速率的作用)。

49.在气体的连续实验中，若有需要用盛有碱石灰

的干燥管吸收C02或H20(g)等气体来进行定量测

定的部分，常常需要在实验开始和结束时通入氮气

或稀有气体等与实验无关的气体的作用

规范解答(1)实验开始时的作用：排尽装置内的空

气，防止空气中的XX对实验造成干扰。

(2)实验结束时的作用；将产生的乂乂气体全部排出被

xx试剂完全吸收，以减少实验误差°

50.工业接触法制硫酸时，将二氧化硫催化氧化为

三氧化硫时采用常压的原因

规范解答在常压下二氧化硫的转化率已经很高，再增

大压强，二氧化硫的转化率提高不大，但是生产成

本增加，得不偿失。