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第=page1111页，共=sectionpages1515页重庆市部分中学2024-2025学年高二（上）期末化学试卷一、单选题：本大题共14小题，共42分。1.化学与人类社会的生产、生活有着密切联系。下列叙述中错误的是(

)A.钙钛矿太阳能电池：化学能转化为电能B.青铜是我国历史上：最早使用的合金C.节日燃放的焰火：与电子跃迁有关D.石墨烯发热服：有电热转化性能A.A B.B C.C D.D2.下列物质的水溶液呈碱性且促进水的电离的是(

)A.Na2SO4 B.NaHC3.2024年12月3日，国产大飞机C919首次落地重庆江北国际机。珻919上用到较多的镁铝合金。下列叙述正确的是A.镁和铝都位于元素周期表的s区

B.基态Mg原子能量最高的电子云轮廓图为：

C.Al原子结构示意图为：

D.基态Al原子价层电子排布轨道表示式为：4.下列有关四个常用的电化学装置的叙述中错误的是(

)

A.图①中，锌作负极，MnO2作正极

B.图②中，电池放电过程中负极质量会增大

C.图③中，电镀液可以是稀硫酸

D.图④中，5.研究NO2、SO2等无害化处理对治理大气污染具有重要的意义。已知：NO2(g)+SO2A.SO3和NO的体积比保持不变 B.体系的压强保持不变

C.v(S6.2008年北京奥运会“祥云火炬的燃料是丙烷(C3H8)，1996年亚特兰大奥运会火炬的燃料是丙烯(C3H6)丙烷脱氢可得到丙烯。已知：

①C3A.+124.2kJ/mol B.-387.2kJ/7.常温下，将等体积物质的量浓度均为0.1mol/L的NaOH溶液和醋酸溶液混合，下列有关说法正确的是A.水的电离程度：NaOH溶液>醋酸溶液

B.0.1mol/L的NaOH溶液pH=1

C.所得混合溶液pH8.下列说法错误的是(

)A.利用原子光谱上的特征线谱可以鉴定元素

B.难溶电解质溶解形成的阴、阳离子浓度相同

C.钢铁等金属的腐蚀主要为吸氧腐蚀

D.用MgCO3固体可以除去酸性MgC9.向10mL氨水中加入蒸馏水，将其稀释到1L后，下列变化中错误的是(

)A.NH3?H2O的电离程度增大 B.c(H+10.下列实验装置或操作不能达到实验目的的是(

)A.验证KB.牺牲锌保护铁C.中和热的测定D.用HCl标准溶液滴定NaOH溶液A.A B.B C.C D.D11.下列有关离子方程式书写正确的是(

)A.小苏打治疗胃酸过多的原理：CO32-+2H+=CO2↑+H2O

12.工业上常用NaClO废液吸收SO2，反应原理为NaClO+SO2A.标准状况下，22.4LH2O中含质子数为10NA

B.若反应消耗32gSO2，则转移电子数为NA

C.1L113.科学家利用反应2Cu+Ag2A.Ag2O作负极，发生氧化反应

B.电池工作时，Na+向Cu电极移动

C.电子从Cu电极经导线流向Ag2O14.羰基硫(COS)是一种粮食熏蒸剂，能防止某些害虫和真菌的：。在密闭容器中充入10mol?H2S和一定量CO发生反应：CO(g)+HA.该反应ΔH<0

B.反应达到平衡时，气体的平均摩尔质量为30g/mol

C.增大CO的浓度可以提高H2S的平衡转化率二、流程题：本大题共1小题，共8分。15.硫酸锌主要用作制取颜料立德粉、锌钡白和其他含锌化合物的原料。利用某工业废水(主要成分含有H+、Zn2+、SO42-及少量Cu2+、Fe2+)制备ZnSO4溶液的流程如图：

已知：室温下Ksp[Fe(OH)3]=2.8×10-39，Ksp[Cu(OH)2]=2.2×10-20，Ksp[Zn(OH)2]=1.8×10-14。

(1)加快“氧化”速率的措施有______(写两条)；“氧化”时发生反应的离子方程式为______。

(2)“除杂”需要过滤，实验室过滤所用到的玻璃仪器有______。

(3)Na2S水溶液显______性(填“酸”“碱”或“三、实验题：本大题共1小题，共10分。16.亚硝酸钙[Ca(NO2)2]常用作水泥硬化促进剂和防冻阻锈剂、易潮解、易溶于水。可用NO与CaO2在加热时反应生成亚硝酸钙，实验室制取的装置如图所示(夹持装置已略去)。

(1)仪器a的名称是______；装置B的作用是______。

(2)滴入稀硝酸之前需通入一段时间的N2，目的是______。

(3)滴入稀硝酸后，装置A中三颈烧瓶内的现象是______。

(4)常温下，测得亚硝酸钙溶液的pH=10，则水电离出的c(OH-)=______mol/L。

(5)装置E用来吸收未反应的NO，在该装置中NO中的N元素被氧化成+5价，则其反应的离子方程式为______。

(6)测定所得亚硝酸钙产品中硝酸钙含量的步骤：

Ⅰ.称量ag产品溶于水，加入足量Na2SO4固体充分搅拌后过滤；

Ⅱ.将滤液全部注入锥形瓶，加入足量饱和NH4Cl溶液，煮沸3～4分钟，再冷却(目的是除去NO2-)。

Ⅲ.再向锥形瓶中加入25.00mLc1mol/L(NH4)2Fe(SO4)2溶液和适量硫酸，发生反应：NO四、简答题：本大题共2小题，共16分。17.随着氢能源的不断发展和应用，储氢材料的重要性日益凸显，如N(BH4)3、NaBH4、LiBH4、储氢合金都是储氢材料。

(1)H、B、N三种元素的电负性由大到小的顺序是______。

(2)N在元素周期表中的位置是______，基态N原子有______种空间运动状态不同的电子。

(3)钛(Ti)可用于合金储氢，基态Ti原子的电子排布式为______。

(4)①NaBH4的电子式为______。

②NaBH4与水反应生成NaBIIIII578181727451157514830I1(Mg)______578kJ?mol-1(填“>”“=”18.“一碳化学”是指以含一个碳原子的化合物(如：CO2、CO、CH4、CH3OH等)为初始反应物，合成一系列重要的化工原料和燃料的化学。一定条件下，CO与H2反应可合成CH3OH。在容积为2L的恒容密闭容器中通入1mol?CO和2mol?H2发生反应：CO(g)+2H2(g)?CH3OH(g)?ΔH=-107kJ/mol。

(1)5min后，n(CO)=0.6mol，则0～5min内用H2表示的平均反应速率v(H2)=______mol?L-1?min-1。

(2)达平衡后，其它条件不变，再充入1mol?Ar，CO的平衡转化率将______(填“增大”“减小”或“不变”)。

(3)平衡时测得混合气体中CH3OH的体积分数[φ(CH3OH)]与温度(T)、压强(p)之间的关系如图所示：

①温度T1______T答案和解析1.【答案】A

【解析】A.钙钛矿太阳能电池是将太阳能转化为电能，故A错误；

B.铜的化学性质不活泼，青铜是我国历史上使用最早的合金，故B正确；

C.节日焰火等是原子中的电子吸收了能量，从能量较低的轨道跃迁到能量较高的轨道，但处于能量较高轨道上的电子是不稳定的，很快跃迁回能量较低的轨道，这时就将多余的能量以光的形式放出，因而能使火焰呈现颜色，与电子跃迁有关，故C正确；

D.石墨烯是由碳元素组成的非常优良的纳米材料，具有超强导电、导热的性能，石墨烯发热服有电热转化性能，故D正确；

故。篈。

2.【答案】B【解析】A.硫酸钠为强酸强碱盐，显中性，对水的电离平衡无影响，故A错误；

B.碳酸氢钠为强碱弱酸盐，水解显碱性，促进水的电离，故B正确；

C.NaOH溶液显碱性，且其电离出的氢氧根离子会抑制水的电离，故C错误；

D.CH3COONH4溶液显中性，铵根离子和醋酸根离子水解促进水的电离，故D错误；

故。築【解析】A.铝在p区，镁在s区，故A错误；

B.基态Mg原子能量最高的电子云轮廓图为球形，故B错误；

C.Al为13号元素，铝原子的结构示意图为：，故C正确；

D.Al为13号元素，基态铝原子价层电子排布轨道表示式为，故D错误；

故。篊。

4.【答案】C

【解析】A.碱性锌锰电池中Zn粉作负极，二氧化锰作正极，故A正确；

B.该电池负极发生反应：Pb-2e-+SO42-=PbSO4，电极质量增加，故B正确；

C.电镀时镀层金属作阳极，镀件作阴极，含镀层金属阳离子的盐溶液作电解质，因此该电镀池电镀液应用硫酸铜，故C【解析】A.三氧化硫和一氧化氮的体积比始终保持不变，故不能说明该反应达平衡状态，故A错误；

B.该反应是反应前后气体体积不变的反应，体系的压强始终保持不变，不能说明该反应达平衡状态，故B错误；

C.未注明正、逆反应速率，故无法判断该反应是否达平衡状态，故C错误；

D.二氧化氮为红棕色，当混合气体的颜色保持不变，即二氧化氮的浓度不变，说明该反应达到平衡状态，故D正确；

故。篋。

6.【答案】A【解析】根据盖斯定律，“反应①-反应②”得到目标方程，则

ΔH

=

ΔH1-ΔH2

=(156.6-32.4)kJ/mol=+124.2

kJ【解析】A.酸碱均抑制水的电离，NaOH为强电解质，醋酸为弱电解质，0.1mol/L的NaOH溶液中的氢氧根离子比0.1mol/L的醋酸溶液中氢离子浓度大，因此NaOH对水的电离抑制作用强，故A错误；

B.0.1mol/L的NaOH溶液，c(OH-)=0.1mol/L，c(H+)=Kwc(OH-【解析】A.不同元素原子的吸收光谱或发射光谱不同，所以可以利用原子光谱上的特征谱线来鉴定元素，故A正确；

B.难溶电解质电离出的阴阳离子所带电荷不一定相同，其浓度也不一定相等，如AgCl平衡时阴阳离子浓度相等，CaF2平衡时阴阳离子浓度不等，故B错误；

C.钢铁为合金，易发生电化学腐蚀，在空气中主要发生吸氧腐蚀，故C正确；

D.除去氯化镁溶液中的Fe3+，加入碳酸镁固体，减小了溶液中氢离子浓度，可促进铁离子水解生成氢氧化铁，过滤可除去，故D正确；

故。築。【解析】A.在氨水中存在电离平衡：NH3?H2O?NH4++OH-，加水稀释，一水合氨电离平衡正向移动，一水合氨的电离程度增大，故A正确；

B.在氨水中存在电离平衡：NH3?H2O?NH4++OH-，加水稀释，c(OH-)减。凰习钡缋肫胶庹蛞贫，又使c(OH-)有所增加，但稀释使c10.【答案】A

【解析】A.AgCl悬浊液过量，滴入的碘化钠直接与AgCl反应生成AgI沉淀，不能说明是AgBr转化为AgI，因此不能证明Ksp(AgBr)>Ksp(AgI)，故A正确；

B.Zn—Fe—酸化的氯化钠溶液，组成原电池，Zn活泼作负极，Zn失去电子被氧化，Fe作正极，铁不发生反应，起到保护铁的作用，故B错误；

C.中和热测定内外筒外沿持平，两筒之间添加隔热层，当酸碱加入后，用环形玻璃搅拌器搅拌，测定最高点温度，故C错误；

D.用HCl【解析】A.小苏打为NaHCO3，HCO3-在离子方程式中不能拆开，离子方程式：HCO3-+H+=CO2↑+H2O，故A错误；

B.Na2SO3为强碱弱酸盐，SO12.【答案】B

【解析】A.标准状况下，水不是气体，22.4LH2O的物质的量大于1mol，所含质子数大于10NA，故A错误；

B.该反应消耗1molSO2时转移2mol电子，32gSO2为0.5mol，故转移1mol电子，数目为NA，故B正确；

C.Na2SO4溶液中含有水，所以含有的O原子数大于【解析】A.氧化银得到电子，氧化银作正极，发生还原反应，故A错误；

B.钠离子向正极即Ag2O/Ag电极移动，故B错误；

C.电子不经过溶液，故C错误；

D.正极氧化银得电子生成银，正极的电极方程式为：Ag2O+2e-【解析】A.由图可知，温度升高，H2S的平衡转化率降低，该反应是放热反应，ΔH<0，故A正确；

B.300℃时，K=0.1，H2S平衡转化率为20%，列三段式如下：

CO(g)+H2S(g)?COS(g)+H2(g)

起始/mol：a

10

0 0

变化/mol：2

2

2 2

平衡/mol：a-2

8

2 2

由于化学方程式中各成分化学计量数均为1，则K=2×2(a-2)×8=0.1，解得a=7，平均相对分子质量Mr=7×28+34×1010+7=31.53，气体的平均摩尔质量为31.53g/mol，故B错误；

C.增大CO【解析】(1)加快“氧化”速率的措施有搅拌、适当加热、适当增大双氧水的浓度等；“氧化”时加入H2O2氧化亚铁离子为铁离子，发生反应的离子方程式为H2O2+2H++2Fe2+=2Fe3++2H2O，

故答案为：搅拌、适当加热；H2O2+2H++2Fe2+=2Fe3++2H2O；

(2)过滤所用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、漏斗，

故答案为：烧杯、玻璃棒、漏斗；

(3)Na2S的硫离子中水解使溶液显碱性；以第一步水解为主，离子方程式表示为S2-+H2O=HS-+OH-；在Na2S溶液中，硫离子分步水解，水解微弱，溶液以Na+、S2-为主，水解显碱性，同时还存在水的电离平衡，故c(OH-)>c(HS-)，则Na+、S2【解析】(1)根据实验装置图可知，仪器a为分液漏斗；由于硝酸具有挥发性，这样会干扰实验结果，可以在B洗气瓶中盛放蒸馏水，除去硝酸蒸气，

故答案为：分液漏斗；吸收挥发的硝酸酸雾；

(2)向三颈烧瓶中加入稀硝酸之前，应向装置中通入一段时间的N2，排除装置中的空气，防止生成的NO被空气中的O2氧化为NO2，发生反应2NO2+CaO2=Ca(NO3)2，造成产品纯度降低，

故答案为：排尽装置内的空气，防止O2与NO反应生成NO2，增加杂质含量；

(3)滴入稀硝酸后，装置A中三颈烧瓶内发生反应：3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O，可观察到的现象是铜片上有气泡、铜片逐渐溶解、溶液变蓝，

故答案为：铜片上有气泡、铜片逐渐溶解、溶液变蓝；

(4)亚硝酸钙溶液中氢离子和氢氧根离子均来自水的电离，亚硝酸根水解促进水的电离，则pH=10的亚硝酸钙溶液，水电离出的c(OH-)=KWc(H+)=1.0×10-17.【答案】N>H>B

第二周期第ⅤA族

5

[Ar]3d24s2

NaBH4+2H2O=NaBO2【解析】(1)非金属的非金属性越强其电负性越大，非金属性最强的是N元素，BH4-中氢为-1价，B为+3价，因此H元素电负性大于B元素，所以H、B、N元素的电负性由大到小排列顺序为N>H>B，

故答案为：N>H>B；

(2)N为7号元素，在元素周期表中的位置是第二周期第ⅤA族，基态N原子电子排布式1s22s22p3，s、p轨道分别有1、3种运动状态不同电子，故有5种空间运动状态不同的电子，

故答案为：第二周期第ⅤA族；5；

(3)钛(Ti)为22号元素，基态Ti原子的电子排布式为[Ar]3d24s2，

故答案为：[Ar]3d24s2；

(4)①NaBH4为离子化合物，电子式为，

故答案为：；

②NaBH4与水反应生成NaBO2和H2，其化学方程式为NaBH4+2H2O=18.【答案】0.08

不变

<

75%

48

负

2H2O【解析】(1)根据速率之比等于化学计量数之比，则v(H2)=2v(CO)=1mol-0.6mol2L5min×2=0.08mol?L-1?min-1，

故答案为：0.08；

(2)恒容条件下充入与反应无关的气体，对化学平衡无影响，则CO的平衡转化率不变，

故答案为：不变；

(3)①该反应为放热反应，降低温度平衡正向移动，CH3OH的体积分数增大，结合图像可知压强p1时，温度由T2到T1CH3OH的体积分数增大，则T1<T2，

故答案为：<；

②结合已知条件列三段式：

CO(g)+2H2(g)?CH3OH(g)起始/mol12