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广西梧州市岑溪市2021-2022学年高二下学期期中考试理科综合化学试题姓名：__________班级：__________考号：__________题号一二总分评分一、单选题1．垃圾分类处理，可以将可回收垃圾变废为宝。可回收垃圾主要包括废纸、塑料、玻璃、金属和布料五大类。下列说法错误的是（）A．废纸的主要成分是纤维素B．玻璃是无机非金属材料C．塑料是有机高分子材料D．棉是一种布料，主要成分是蛋白质2．NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述错误的是（）A．标准状况下，22.4LCO2和He的混合气体中含有的分子数为NAB．常温常压下，2.8gN2和CO的混合气中原子数为0.2NAC．3.4g的OH-中含有的电子数为2NAD．1mol/L的Na2CO3溶液中含有的钠离子数为2NA3．某有机物结构简式如图。下列关于该有机物的叙述正确的是（）A．该有机物含有10个碳原子B．可与乙醇、乙酸反应，且反应类型相同C．1mol该有机物最多可与3molNaOH发生中和反应D．该有机物有两种官能团4．用如图所示实验装置进行有关实验，能达到实验目的的是（）A．用装置乙蒸发FeCl3溶液制取FeCl3晶体B．用装置甲制取少量SO2C．用装置丁除去Cl2中混有的少量HCl气体D．用装置丙分离CH3COOH和CH3COOCH2CH3的混合液5．短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，A、B、C、D、E均由上述元素组成的中学化学常见的物质，其中A是单质，C是酸性氧化物，A的水溶液和C均具有漂白性，B是自然界最常见的液体，E是三元化合物，物质之间存在如图所示的关系。下列说法正确的是（）A．离子半径大小关系：Y>Z>XB．C通入到蓝色石蕊试液先变红后褪色C．简单氢化物的还原性：Y<ZD．含氧酸的酸性Z>Y6．利用电解无害化法处理水体中的NO3?，最终生成N2A．阴极反应式是NO3?+8e-+10H+=NH4++3HB．生成氮气的离子反应为2NH4++3HClO=N2↑+3Cl-+5H++3H2C．阳极反应式是Cl--2e-+H2O=HClO+H+D．反应过程中Cl-的浓度保持不变7．向20mL0.1mol·L-1的盐酸中加入醋酸钠固体，加入醋酸钠的质量与溶液的电导率关系如图所示。忽略因加入醋酸钠固体导致溶液的体积变化和温度变化。下列说法正确的是（）A．ab段溶液电导率几乎不变，说明未发生化学反应B．反应过程中c(CH3COO-)+c(OH-)=c(Na+)+c(H+)C．b点水的电离程度小于a点水的电离程度D．c点和e点中的pH相同二、综合题8．化学实验室是验证假设、推断结论的重要方法。某学习小组学习了氧化还原知识后，对SO2的还原性进行了探究。（1）Ⅰ．探究SO2和FeCl3溶液之间的反应：A中反应的离子方程式是，D中溶液的作用是。（2）装置B具有缓冲气流和储存气体的作用，装置中试剂是。（3）通入足量的SO2，反应结束后，向装置C中滴加酸性高锰酸钾溶液，检验生成的Fe2+，若酸性高锰酸钾溶液紫色褪去证明SO2与Fe3+发生了反应，你认为该结论是否符合题意，理由是。（4）Ⅱ．有同学认为CO2、SO2均是酸性氧化物，性质相似，由CO2与Ca(ClO)2溶液反应，推测SO2与Ca(ClO)2溶液反应也生成CaSO3，通过如图所示装置验证假设。实验过程发现：开始装置A中出现浑浊，溶液逐渐变为黄绿色，随着SO2不断通入，产生大量白色沉淀，溶液黄绿色又褪去。取白色沉淀，加入稀盐酸，没有明显变化，推测沉淀是。（5）通入SO2一段时间后，黄绿色消失，发生反应的离子方程式是。若要验证该反应能发生，实验方案是。9．2019年诺贝尔化学奖授予在开发锂离子电池方面做出卓越贡献的三位化学家。锂离子电池的广泛应用要求处理锂电池废料以节约资源、保护环境。锂离子二次电池正极铝钴膜主要含有LiCoO2、Al等，处理该废料的一种工艺如图所示：回答下列问题：（1）LiCoO2中Co的化合价是。（2）“碱浸”时Al溶解的离子方程式为。（3）“酸溶”时加入H2O2的目的是，调节pH后所得滤渣主要为。（4）“沉钴”的离子方程式为。（5）磷酸铁锂电池是目前国内使用比较广泛的电池之一，磷酸铁锂的导电性能很差，但P-O键稳固，拥有良好的安全性。内部结构如图所示。①溶剂能否是水，理由是。②充电时，石墨电极上发生的反应是。（6）取CoC2O4、固体4.41g在空气中加热至300℃，得到钴的氧化物2.41g，则该反应的化学方程式为。10．当今环境问题越来越受到人们的重视。汽车尾气中含有较多的NO和CO，两种气体均会使人体中毒。处理大气中的污染物，打响“蓝天白云”保卫战是当前的重要课题。请回答下列问题。（1）用还原法将NO转化为无污染的物质。已知：2C(s)+O2(g)?2CO△H1=-221.0kJ/mol；N2(g)+O2(g)?2NO△H2=+180.5kJ/mol；2NO+C(s)?CO2(g)+N2(g)△H3=-573.75kJ/mol。请写出CO与NO生成无污染气体CO2与N2的热化学方程式。（2）在一定温度下，向甲、乙、丙三个恒容密闭容器中加入一定量的NO和足量的焦炭，反应过程中测得各容器中c(NO)(mol/L)随时间(s)的变化如下表。已知：三个容器反应温度分别为T甲=500℃、T乙=500℃、T丙=a℃时间0s10s20s30s40s甲3.002.502.101.801.80乙1.000.800.650.620.6丙3.002.452.002.002.00甲容器中，该反应的平衡常数K=。丙容器的反应温度a500℃(填“>”、“<”或“=”)，理由是。（3）某研究性小组在实验室以Ag-ZSM-5为催化剂，测得NO转化为N2的转化率随温度变化情况如图所示。若不使用CO，温度超过775K，发现NO的分解率降低，其可能的原因为。（4）利用电解原理也可以处理NO。图为工业生产模拟装置，其中A、B为多孔电极(外接电源未画出)，A电极反应式为。SO2溶于水生成H2SO3，已知：H2SO3?HSO3?+H+Ka1，HSO3??SO32?+H+Ka2，常温下，向某浓度的H2SO3溶液中逐滴加入一定量浓度的NaOH溶液，所得溶液中H2SO3、HSO3?、SO311．钛被称为继铁、铝之后的第三金属，其单质及化合物在航天、军事、航海、医疗等领域都有着重要的应用。请回答下列问题：（1）基态Ti原子的价层电子轨道表示式为。（2）在TiO、TiN、TiS2、TiCl4等化合物中，S、C的电负性大。篠(填“>”“<”或“=”)Cl。O、N的第一电离能大小为O<N，原因是。（3）TiCl4的熔点是-23℃，沸点是136℃，可溶于CCl4，该晶体是晶体。（4）TiO2能溶于浓硫酸并析出一种离子晶体，已知其中阳离子是以链状聚合物形式存在的钛酰阳离子，其结构如图所示，其化学式为。SO42?阴离子S中硫原子的杂化方式为（5）如图是钛晶体在空间的一种堆积方式，钛原子的配位数为，已知：a=0.295nm，c=0.469nm，则该钛晶体的密度为g·cm-3(NA表示阿伏加德罗常数的值，列出计算式即可)。12．某有机物有如图所示转化关系：（1）写出反应A→B的反应条件是，C中的官能团是(写结构简式)。（2）反应B→C的化学方程式是，化学反应类型是。（3）C与银氨溶液反应的化学方程式是。（4）写出一种符合下列条件的C的同分异构体的结构简式。①属于芳香族化合物，苯环上有两个取代基②与碳酸氢钠溶液反应放出二氧化碳气体③苯环上的一氯代物有两种（5）根据已学知，写出以和CH3CH2Cl，为原料合成重要的化工产品的路线流程图(无机试剂任选)。合成路线流程图示例：CH3CH2OH→170℃浓硫酸H2C=CH2→B

kok电子竞技解析部分1．【kok电子竞技】D【解析】【解答】A．废纸的原料是木材，其主要成分是纤维素，故A说法不符合题意；B．玻璃是硅酸盐产品，属于传统无机非金属材料，故B说法不符合题意；C．塑料是利用聚合反应，由人工生产的有机高分子材料，故C说法不符合题意；D．棉是一种布料，主要成分是纤维素，故D说法符合题意；故kok电子竞技为：D。

【分析】A.废纸的原料是木材。

B.玻璃属于硅酸盐产品。

C.塑料属于有机高分子材料。

D.棉的主要成分是纤维素。2．【kok电子竞技】D【解析】【解答】A．标准状况下，22.4LCO2和He的混合气体的物质的量为1mol，含有的分子数为1mol×NA/mol=NA个，故A不符合题意；B．N2和CO的相对分子质量都是28，即摩尔质量为28g/mol，两种分子都是双原子分子，所以2.8gN2和CO的混合气中原子数为2.8g28g/mol×2C.3.4g的OH-的物质的量为3.4g17g/mol=0.2mol，而OH-D.1mol/L的Na2CO3溶液体积不知道，无法计算溶液中的钠离子数，故D符合题意；故kok电子竞技为：D。

【分析】A.根据V=n·Vm及N=n·NA进行分析。

B.N2和CO的摩尔质量相同，且都是双原子分子，结合m=n·M及N=n·NA进行分析。

C.根据m=n·M及N=n·NA进行分析，注意1个OH-中含有10个电子

D.溶液体积未知，无法计算。3．【kok电子竞技】B【解析】【解答】A．由结构简式可知，该有机物含有11个碳原子，故A不符合题意；B．分子中含有的羧基、羟基可分别与乙醇、乙酸发生酯化反应，故B符合题意；C．只有羧基可与NaOH发生反应中和，故1mol最多可与2molNaOH发生中和反应，故C不符合题意；D．该有机物含有羧基、羟基、碳碳双键三种官能团，故D不符合题意；故kok电子竞技为：B。

【分析】A.根据有机物的结构简式进行分析。

B.该有机物中含有酚羟基、羧基、碳碳双键，与乙醇、乙酸均发生酯化反应。

C.羧基和酚羟基均能与NaOH反应。

D.该有机物中含有羟基、羧基、碳碳双键三种官能团。4．【kok电子竞技】C【解析】【解答】A．用装置乙蒸发FeCl3溶液时，氯化铁水解生成的氯化氢易挥发，促进水解，蒸干后得到氢氧化铁，故A不符合题意；B．浓硫酸与铜常温下不反应，应在加热条件下进行，故B不符合题意；C．氯气不溶于饱和食盐水，除去Cl2中混有的少量HCl气体，可以选用饱和的食盐水，用洗气的方法除杂，故C符合题意；D．CH3COOH和CH3COOCH2CH3混溶，不能分液，二者沸点不同，可用蒸馏的方法分离，故D不符合题意；故kok电子竞技为：C。【分析】A.氯化铁水解生成的氯化氢易挥发，促进水解。

B.铜与浓硫酸在加热的条件下才反应。

C.氯气不溶于饱和食盐水，可用饱和食盐水除去Cl2中混有的少量HCl，注意长管进短管出。

D.CH3COOH和CH3COOCH2CH3互溶。5．【kok电子竞技】A【解析】【解答】A．一般来说，电子层数越多，离子半径越大，核外电子排布相同的离子，核电荷数越大，离子半径越。蚶胱影刖洞笮」叵：S2->Cl->O2-，故A符合题意；B．C为SO2，为酸性氧化物，不能漂白酸碱指示剂，遇到蓝色石蕊试液变红不会褪色，故B不符合题意；C．元素的非金属性越强，对应氢化物的还原性越弱，非金属性S<Cl，则简单氢化物的还原性H2S大于HCl，故C不符合题意；D．最高价含氧酸的酸性Z>Y，但HClO小于H2SO4，故D不符合题意；故kok电子竞技为：A。

【分析】中学常见具有漂白性的物质是HClO和SO2，根据题干信息可知A是Cl2，C是SO2。B是自然界最常见的液体，则B是H2O。由图示信息及物质性质可知相关反应是SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl，而E是三元化合物，则E是H2SO4，所以D是HCl。涉及的四种元素是H、Cl、O、S，结合元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，则可推出W是氢元素，X是氧元素，Y是硫元素，Z是氯元素。6．【kok电子竞技】D【解析】【解答】A．由分析可知，NO3?在阴极上得到电子发生还原反应生成NH4+，阴极反应式是NO3?+8e-+10H+=NH4B．左电极生成的NH4+与右电极生成的HClO发生氧化还原反应生成氮气，根据得失电子守恒、电荷守恒和原子守恒，离子方程式为：2NH4++3HClO=N2↑+3Cl-+5H++3HC．由分析可知，Cl-在阳极上失去电子发生氧化反应生成HClO，电极反应式是Cl--2e-+H2O=HClO+H+，故C不符合题意；D．由电极反应式：NO3-+8e-+10H+=NH4++3H2O，Cl--2e-+H2O=HClO+H+，反应1molNO3-，反应4molCl-，由2NH4++3HClO=N2↑+3Cl-+5H++3H2O知同时生成1.5molCl-，反应过程中Cl-的浓度减。蔇符合题意；故kok电子竞技为：D。【分析】该装置属于电解池，根据图中物质（或离子）的转化关系，氮元素的化合价降低，氯元素的化合价升高，则NO3-得电子发生还原反应，Cl-失电子发生氧化反应，所以左侧电极作阴极，其电极反应式为NO3-+8e-+10H+=NH4++3H2O，右侧电极作阳极，其电极反应式为Cl--2e-+H2O=HClO+H+。A为电源的负极，B为正极。7．【kok电子竞技】D【解析】【解答】A．由分析可知，ab段为醋酸钠固体和盐酸反应生成氯化钠和醋酸，电导率几乎不变，故A不符合题意；B．溶液中存在电荷守恒关系：c(CH3COO-)+c(OH-)+c(Cl-)=c(Na+)+c(H+)，B项中缺少Cl-浓度，故B不符合题意；C．b点为氯化钠和醋酸的混合溶液，c点醋酸钠过量，醋酸根离子水解，促进水的电离，则b点水的电离程度大于a点水的电离程度，故C不符合题意；D．c、e为醋酸钠的饱和溶液，溶液的pH不变，则c点和e点中的pH相同，故D符合题意；故kok电子竞技为：D。【分析】根据题干信息可知，ab段涉及反应是HCl＋CH3COONa＝CH3COOH＋NaCl，bc段CH3COONa过量，ce段涉及溶解平衡是CH3COO-＋H2O＝CH3COOH＋OH-。

A.电导率取决于溶液中离子的浓度，ab段反应前后溶液中离子的浓度几乎不变。

B.根据正负电荷相等进行分析。

C.a点是盐酸，抑制水的电离；b点是CH3COOH和NaCl的混合液，b点之后CH3COONa增加，发生水解促进水的电离，据此分析。

D.c点和e点均为CH3COONa的饱和溶液，则溶液的pH相等。8．【kok电子竞技】（1）SO32?+2H+=SO2↑+H2O；吸收多余的SO2（2）饱和NaHSO3溶液（3）不能，可能是由于过量的SO2使酸性高锰酸钾溶液紫色褪去或可能是Cl-与酸性高锰酸钾溶液反应使紫色褪去)（4）CaSO4（5）Cl2+SO2+2H2O=4H++SO42?+2Cl-；向氯水中通入二氧化硫，向反应后的溶液中滴加BaCl2溶液有白色沉淀，过滤、洗涤，向沉淀中再滴加足量的稀盐酸，沉淀不溶解，证明反应生成了SO4【解析】【解答】本实验的实验目的为探究SO2的还原性，A装置为H2SO4溶液与Na2SO3反应制取SO2，反应原理为：H2SO4+Na2SO3=Na2SO4+SO2↑+H2O，B装置具有缓冲气流和储存气体的作用，C装置中SO2还原FeCl3，D装置为尾气处理装置，据此分析解答。(1)由分析可知，A装置为H2SO4溶液与Na2SO3反应制取SO2，反应原理为：H2SO4+Na2SO3=Na2SO4+SO2↑+H2O，离子方程式为SO32?+2H+=SO2↑+H2O，D中的溶液是碱液，吸收多余的SO2(2)装置B中的试剂可以是饱和NaHSO3溶液，具有缓冲气流和储存气体的作用；(3)通入足量的SO2，反应结束后向装置C中滴加酸性高锰酸钾溶液，可能是由于SO2使酸性高锰酸钾溶液紫色褪去，也可能是Cl-与酸性高锰酸钾溶液反应使紫色褪去，因此不能检验生成的Fe2+；(4)开始装置A中出现浑浊，溶液逐渐变为黄绿色，说明有Cl2，随着SO2不断通入，SO2被Cl2氧化，产生大量白色沉淀，取沉淀，加入盐酸沉淀不溶解，由题述条件可推测白色沉淀是CaSO4；(5)随着SO2气体通入，溶液的酸性增强，ClO-与Cl-反应生成Cl2，反应的离子方程式是ClO-+Cl-+2H+=Cl2+H2O；通入SO2一段时间后，黄绿色消失，发生反应的离子方程式是Cl2+SO2+2H2O=4H++SO42-+2Cl-，向氯水中通入二氧化硫，向反应后的溶液中滴加BaCl2

【分析】（1）A装置中用H2SO4与Na2SO3反应制取SO2，反应原理是

H2SO4+Na2SO3=Na2SO4+SO2↑+H2O。D装置为尾气处理装置，一般用NaOH溶液吸收多余的SO2。

（2）B装置具有缓冲气流和储存气体的作用，所盛溶液不能与SO2反应。

（3）C装置用于验证SO2的还原性，注意SO2也能与酸性高锰酸钾发生氧化还原反应。

（4）实验过程中溶液逐渐变为黄绿色，说明有Cl2产生，SO2、Cl2与水反应产生HCl和H2SO4；产生的白色沉淀不溶于盐酸，结合物质的性质，说明该沉淀是CaSO4。

（5）验证反应是否发生，可通过验证反应的重要产物进行分析。9．【kok电子竞技】（1）+3（2）2Al+2OH-+2H2O=2AlO2?+3H2（3）将LiCoO2中的Co(Ⅲ)还原为+2价；LiOH（4）Co2++C2O42?=CoC2O4（5）不能，金属锂与水反应；Li++e-=Li（6）3CoC2O4+2O2Δ__Co3O4【解析】【解答】铝钴膜主要含有LiCoO2、Al等，加入NaOH溶液碱浸，Al与NaOH溶液反应生成偏铝酸钠和氢气，滤液含NaAlO2、NaOH，滤渣中加入H2SO4/H2O2，H2O2将Co(III)还原为Co2+，加入氨水调pH，滤渣为LiOH，向滤液中加入(NH4)2C2O4沉钴生成CoC2O4沉淀，经过滤、洗涤、干燥得CoC2O4。(1)LiCoO2中Li为+1价，O为-2价，根据正负化合价代数和为0，可知Co的化合价是+3价，故kok电子竞技为：+3；(2)“碱浸”时铝钴膜中的单质Al和NaOH溶液发生反应，其离子方程式为2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑，故kok电子竞技为：2Al+2OH-+2H2O=2AlO2?+3H2(3)结合要制备CoC2O4可知，“酸溶”时加入H2O2的目的是将LiCoO2中的Co(III)还原为Co2+；加入氨水调pH，主要是为了沉淀Li+，故调节pH后所得滤渣主要为LiOH，故kok电子竞技为：将LiCoO2中的Co(Ⅲ)还原为+2价；LiOH；(4)“沉钴”时溶液中的Co2+与C2O42?结合生成CoC2O4沉淀，离子方程式为Co2++C2O42?=CoC2O4↓，故kok电子竞技为：Co2++C2O42?=CoC2(5)①金属锂与水反应，因此溶剂不能是水；②由装置图中Li+移动方向可知，a电极为负极，b电极为正极，充电时，原电池负极与外加电源负极相连，为阴极，发生还原反应，所以充电时，石墨电极上发生的反应是Li++e-=Li，故kok电子竞技为：不能，金属锂与水反应；Li++e-=Li；(6)4.41g固体CoC2O4的物质的量为4.41g147g/mol=0.03mol，其中含有钴元素的质量=0.03mol×59g/mol=1.77g，因此2.41g钴的氧化物中含有氧元素的质量是2.41g-1.77g=0.64g，氧元素的物质的量=0.64g16g/mol=0.04mol，Co原子与O原子的个数比为3：4，因此该钴的氧化物为Co3O4。反应中钴元素被氧化，因此反应物中需要氧气参与，根据元素守恒，生成物中还有二氧化碳，CoC2O4在空气中加热至300℃，反应的化学方程式为3CoC2O4+2O2Δ__Co3O4+6CO2，故kok电子竞技为：3CoC2

【分析】根据流程图信息可知，“碱浸”时，Al与NaOH溶液反应生成NaAlO2和H2，所得滤液含NaAlO2、NaOH；“酸溶”时，H2O2将LiCoO2还原为Co2+；加入氨水“调pH”，所得滤渣为LiOH，滤液中含有Co2+；“沉钴”时，Co2+与C2O42-反应生成CoC2O4沉淀，经一系列操作可得到CoC2O4。10．【kok电子竞技】（1）2CO(g)+2NO(g)?2CO2(g)+N2(g)△H=-746.0kJ/mol（2）19（3）NO的分解反应是放热反应，升高温度不利于正反应进行（4）SO2-2e-+2H2O=SO42?+4H+【解析】【解答】(1)已知：①2C(s)+O2(g)?2CO△H1=-221.0kJ/mol②N2(g)+O2(g)?2NO△H2=+180.5kJ/mol③2NO+C(s)?CO2(g)+N2(g)△H3=-573.75kJ/molCO与NO生成气体CO2与N2的热化学方程式为2CO(g)+2NO(g)?2CO2(g)+N2(g)△H，根据盖斯定律可知2×③-(①-②)可得目标反应方程式，所以△H=(-573.75kJ/mol)×2一(-221.0kJ/mol-180.5kJ/mol)=-746.0kJ/mol，所以该反应的热化学方程式为：2CO(g)+2NO(g)=2CO2(g)+N2(g)△H=-746.0kJ/mol，故kok电子竞技为：2CO(g)+2NO(g)?2CO2(g)+N2(g)△H=-746.0kJ/mol。(2)甲容器中，发生反应2NO(g)+C(s)?CO2(g)+N2(g)，根据容器中c(NO)(mol/L)随时间(s)的变化，列三段式：2NO(g)根据平衡常数的定义可知K=0.甲、丙容器中反应物起始量相同，丙容器达平衡的时间比甲容器达平衡的时间短，反应速率更快，故丙容器的反应温度a>500°C，故kok电子竞技为：19(3)根据图像可知，温度超过775K，升高温度，NO的分解率降低，平衡逆向移动，则NO的分解反应为放热反应，故kok电子竞技为：NO的分解反应是放热反应，升高温度不利于正反应进行。(4)根据图示，A极SO2失电子发生氧化反应生成SO42?，则A为阳极，电极反应式是SO2-2e-+2H2O=SO42?+4H+。由图知：pH=1.2时，c(H2SO3)=c(HSO3?)，Ka1=c(H+)=10-1.2；pH=4.2时，c(HSO3?)=c(SO32?)，则Ka2=c(H+)=10-4.2，Ka1

【分析】（1）根据盖斯定律进行求解，注意几点：①若化学计量数成倍增加或减少，则△H也要成倍的增加或减少；②当反应逆向进行时，其反应热与正反应的反应热数值相等，正负号相反；③△H的计算一定要带上正负号。

（2）甲容器中的反应在30s时达到化学平衡，通过化学平衡三段式及平衡常数表达式进行解答。甲、丙容器中反应物起始量相同，丙容器达平衡的时间比甲容器的短，则反应速率更快，即其更高。

（3）根据图示信息可知，775K后，NO的分解率随着温度的升高而逐渐降低，说明反应逆向进行，正反应是放热反应。

（4）根据图示信息，A电极上SO2失电子，发生氧化反应生成SO42-，则B电极上NO得电子，发生还原反应生成无害物质N2。根据图示信息及电离平衡常数表达式进行解答。11．【kok电子竞技】（1）（2）<；N原子的2p轨道为半充满状态，具有较高的稳定性，故不易失去一个电子（3）分子（4）(TiO)n2n+或TiO2+；sp（5）12；48×6【解析】【解答】(1)Ti原子序数为22，价层电子排