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1、中3化学第11单元酸和碱知识点的总结和两套问题知识要点1 .酸碱指示剂(底盘、酚酞)遇到酸、碱溶液变色时稀盐酸氢氧化钠溶液紫石蕊试液红色蓝色无色苯酚酞试验液没有红色2 .常见的酸(1)常见酸的物理性质和用途：物理性质用途盐酸(PS )浓盐酸是无色有刺激性气味的液体，容易挥发，空气中出现白雾，有酸味。重要的化工产品。 用于金属表面防锈、制造药(例如盐酸麻黄碱、氯化锌)等； 人体胃液中的盐酸有助于消化硫酸(H2SO4)浓硫酸是无色、粘稠、油状的液体，具有吸水性，溶于水就发热。重要的化工原料。 在化学肥料、农药、火药、染料和冶炼金属、精制石油和金属除锈等生产中常用作为干燥剂(2)酸的通用性：(掌握稀

2、盐酸、稀硫酸的化学性质，知道其用途。 (请参见。)酸在酸碱指示剂上显示不同的颜色酸与多种活性金属反应，生成氢注意：活性金属是指金属活动顺序表中排在(h )前面的金属，k、ca、Na等金属直接与水反应，Sn和Pb的反应慢，因此一般研究的是Mg、Al、Zn、Fe四种金属，与酸的反应速度依次变慢的酸一般是盐与稀盐酸反应与稀硫酸反应镁元素PS2PS=PS L2 H2AAAAPR4=AR铝2Al 6HCl=2AlCl3 3H2。2 al3h2so4=al2(so4) 33 h 2锌Zn2HCl=ZnCl2h 2Zn h2so4=znso4h 2铁Fe2HCl=FeCl2h 2Fe h2so4=feso4

3、H2(FeCl2溶液、FeSO4溶液的颜色为浅绿色)酸与某金属氧化物反应，生成水。锈氧化铜盐酸Fe2O3 6HCl=2FeCl3 H2OCuO 2HCl=CuCl2 H2O硫酸Fe2O3 3H2SO4=Fe2(SO4)3 3H2OCuO H2SO4=CuSO4 H2O(FeCl3溶液、Fe2(SO4)3溶液为黄色； CuCl2溶液是绿色的CuSO4溶液是蓝色的。 (请参见。)3 .常见的碱(1)常见碱的物理性质和用途；俗称物理性质用途氢氧化钠(NaOH )苛性钠、火碱、烧碱纯粹的氢氧化钠是白色固体，易溶于水，溶于水时释放大量热，吸收空气中的水蒸气而潮解。重要的化工原料被用于肥皂、石油、造纸、纺

4、织和印染等工业，用于去除生活中的油污。氢氧化钙(PK (PK )2)消石灰、消石灰白色粉末状固体，微溶于水，其水溶液通称石灰水。用于建筑材料、漂白剂、氢氧化钠，改良土壤，制作波尔多液。氢氧化钙制CaO H2O=Ca(OH)2(反应放出大量的热)(2)碱的共性：(掌握氢氧化钠、氢氧化钙的性质，知道用途。 (请参见。)碱可以在酸碱指示剂上显示不同的颜色碱与非金属氧化物反应，生成水。比较：2NaOH CO2=Na2CO3 H2O和ca (oh )2CO2=CaCO3可以区分H2O种类的碱)注意：氢氧化钠的保存方法密封保存。 原因：与容易吸收水分的潮解空气中的CO2反应。4 .酸、碱溶液的稀释方法浓硫

5、酸稀释的正确操作：稀释浓硫酸时，必须将浓硫酸沿器壁缓慢注入水中，继续搅拌。 不能往浓硫酸中加水。5 .酸和碱有腐蚀性，必须安全使用6 .中和反应：酸和碱生成盐和水的反应称为中和反应。 中和反应得到广泛应用。7 .溶液的酸碱度可以用pH表示。 PH与溶液的酸碱性的关系：pH7，溶液为碱性。可以用pH试验纸测定溶液的酸碱度。8 .盐是一种能在水溶液中解离金属离子和酸离子的化合物。第十单元测试a组一、选择问题1 .下面的说法错误的是()a .向硫酸中滴加苯酚酞试验液的话，溶液就会变红b .紫色在石蕊试液碰到碱溶液时变蓝c .纯水的pH一定等于7d .酸性溶液的pH小于72 .关于以下实验操作前后的顺

6、序，正确的是()a .制O2结束后，关掉酒精灯，然后把管子伸出水面b .稀释浓H2SO4时，首先将浓H2SO4放入烧杯中，然后慢慢地倒入水检查c.h2纯度后，判断点是否清楚d .用装有O2的气瓶燃烧铁丝后，在瓶底装入少量的水3 .下列物质中能除去铁制品表面锈的是()a .稀硫酸b .水c .氢氧化钠溶液d .硫酸铜溶液4 .以下物质通过金属和酸的置换反应得到的是()a.cuc L2 b.Fe2 (SO4 ) 3c.Zn (NO3 ) 2d.MGC L25 .如果某溶液的pH=9. 6，则该溶液()无法判断a .中性b .酸性c .碱性d .性6 .以下物质长期暴露在空气中，质量没有明显变化的是

7、()a .氯化钠固体b .氢氧化钠固体c .浓硫酸d .浓盐酸7 .在以下物质中能与硫酸进行中和反应的是()A. Fe B. Ba(NO3)2 C.Na2CO3 D. NaOH8 .在以下物质中经常改良酸性土壤的是()a .石灰石b .消石灰c .干冰d .碱燃烧9 .碱液沾到皮肤上时，请马上用很多水洗净后再涂抹()A.3%5%的NaHCO3溶液b .乙酸c .稀盐酸d .硼酸10 .在实验室干燥CO2时应该选择的干燥剂是()a .生石灰B.NaOH固体c .浓硫酸d .稀硫酸二、写下一个反应的化学方程式，标明反应的基本类型(1)锌与稀硫酸的反应、反应(2)加热高锰酸钾去除氧反应；(3)向水中

8、加入生石灰后发生反应(4)向硫酸铜溶液中滴加氢氧化钠溶液反应；b组一、选择问题1 .土壤酸度影响农作物的生长，某些地区的土壤酸度高。 参照下表，该地区不应该栽培的作物是()作物茶油菜西瓜甘草最佳pH范围4. 55. 55.8至6.76. 07. 07. 28. 5a .西瓜b .茶c .油菜d .甘草2 .将以下物质投入稀硫酸中，不产生气体的是()a .铝b .碳酸钠c .银d .石灰石3 .某学生在检查某溶液是否变成酸性时，取出少量该溶液进行如下实验。 其中错误的做法是()a .紫色石蕊试液b .用口试吃加入Na2CO3溶液d .锌粒4 .人体内胃液的正常pH在0. 91. 5之间，胃酸过多

9、患者的pH低于正常值。 以下物质中可以作为治疗胃酸过多症的药()a.al(oh)3b.Caoc.NaCl5 .用托盘天平称量NaOH固体时，正确的称量方法是NaOH ()a .放入烧杯中b .放入称量纸中进行称量c .直接放在左侧的托盘上d .直接放在右侧的托盘上量d .量6 .等质量的Na、Mg、Al、Fe这4种金属分别与充分量的稀盐酸充分反应，以生成氢的质量从多到少的顺序()A. Al、Na、Mg、Fe B. Al、Mg、Na、FeC. Na、Mg、Al、Fe D. Fe、Al、Na、Mg用一种试剂鉴定NaOH、Ca(OH)2、稀H2SO4三种溶液，可选择以下物质中的()a .紫色石蕊试液

10、b .无色酚酞试液c .碳酸钠溶液d .二氧化碳8 .以下各组物质中加入适量的稀盐酸，不能去除杂质的是()a .氯化钠中混入少量碳酸钠b .硫酸钠中混入少量碳酸钠c .铜粉中混入少量铁粉d .氯化钾中混入少量氢氧化钾9 .下述几种溶液长时间放置在空气中，溶质成分不变。 但是溶质的质量分数减少，溶液的质量增加的是()a .浓硫酸b .浓盐酸c .氢氧化钠溶液d .石灰水10 .以下物质长期暴露于空气中，引起化学反应，质量增大的原因是()a .浓盐酸b .氯化钠c .氢氧化钠d .醇二、填补问题11 .已知某无色溶液中含有硫酸时，该溶液中可能含有的物质是()a .硫酸铜b .氧化钙c .硫酸锌d

11、.氢氧化铜这些物质在无色溶液中不存在的原因，可以用化学方程式来表示，请写化学方程式。(1) (2)。12 .一所学校“酸雨”(pH5. 6)测定组的同学取刚下雨的水样，用pH探测器(pH测定器)每隔几分钟测定一次pH，其数据如下测量时间5:055:105:155:205:255:305:35PH值4. 954. 944. 944. 884. 864. 854. 85(1) 正常雨水 (不是酸雨)的pH7，根据所学到的知识，说明引起该pH的原因(2)根据以上数据，判断降雨水是否为“酸雨”(3)调查显示，该地区有硫酸工厂(生产过程中产生SO2 )和电镀工厂，这些工厂使用的燃料主要是煤。 这个地区酸

12、雨的主要原因是。13 .稀硫酸除了与酸碱指示剂反应以外，还具有化学性质，所以请用铁和铁的化合物显示稀硫酸的化学性质(1) (2)。14 .开水的铝壶经常沾上水垢(水垢的主要成分是CaCO3 )，可以用适量的稀盐酸去除，反应的化学方程式如下。 盐酸的使用量过多的话，铝壶破损的原因是(写化学方程式)。如图所示，把装有氢氧化钠溶液的小试管倒立，放入装有氢氧化钠溶液的烧杯中，使用导管在试管中缓慢地流动混入了少量CO2的一氧化碳气体。(1)试管内产生的化学方程式是收集的气体(2)如果流过混入了少量CO2、HCl一氧化碳的气体，在试管内反应的化学方程式，收集到的气体是。16 .在装有少量氧化铜、铁、铜的混

13、合物的试管中加入少量稀硫酸并加热，完全反应后进行过滤，滤纸上残留的物质是滤液中存在的物质。三、实践和应用17 .医生对患有胃溃疡(胃壁穿孔)的患者减少胃酸的方法是给患者服用药片。 现在有两种药片，一种含有PS (PS ) 3，另一种含有苏打(PS ) 3。 你觉得用哪种药片好呢？ 说明理由。18 .在酒厂生产过程中，发酵时常用硫酸控制材料的酸度，材料发酵结束，蒸馏得到白酒。 可以用盐酸代替硫酸吗？ 为什么？19 .尝试区分明确的石灰水和氢氧化钠溶液的两种方法实验方法选定的试剂现象和结论剧本1剧本220 .如图所示，在普通纸(主要由纤维素构成)上用稀硫酸写字，然后在酒精灯的火焰上慢慢干燥。 此时

14、，纸上写的地方碳化成黑色，原来写的字看得很清楚。 我来说明一下那个道理。四、研究实验21 .稀盐酸能使紫色石蕊试液变红。 已知稀盐酸中存在H2O分子、cl离子、h离子。 请设计简单的实验，研究下一个问题。 稀盐酸中的哪个粒子可能使紫色石蕊试液变红了(写简单的实验顺序、观察的现象和由此得到的结论)五、计算问题22 .使金属锌29. 25kg与充分的稀硫酸反应，将得到的氢气全部填充到气球中，在0和101kPa下，氢气球在空气中受到多大浮力(氢气密度：0. 09kg/m3； 空气密度： 1.29公斤/m3 )23 .完全中和25g氢氧化钠溶液，使用质量分数为20%的稀硫酸24. 5g，求出氢氧化钠溶

15、液中溶质的质量分数。稀盐酸24. 150g与含有少量杂质的石灰石完全反应(杂质不溶解，也不参与反应)，生成二氧化碳11g。 回答以下问题(1)写出稀盐酸与石灰石反应的化学方程式(2)求出反应后得到的溶液中的溶质的质量分率(留在0. 1% )。参考答案。，a组一、选择问题1. A； 2. C； 3. A； 4. D； 5. C； 6. A； 7. D； 8. B； 9. D； 10. C；二、写下一个反应的化学方程式，标明反应的基本类型1. (1) Zn H2SO4=ZnSO4 H2取代反应(2)分解反应(3)CaO H2O=Ca(OH)2化合反应；(4)CuSO4 NaOH=Cu(OH)2 N

16、a2SO4复分解反应；b组一、选择问题1. D； 2. C； 3. B； 4. A； 5. A； 6. A； 7. C； 8. B； 9. A； 10. C；二、填补问题十一、c； (1)CaO H2SO4=CaSO4 H2O； (2)Cu(OH)2 H2SO4=CuSO4 2H2O(1)空气中含有二氧化碳，二氧化碳溶液用水显示酸性(2)是(3)生产过程中产生的二氧化硫和煤(含硫)燃烧时产生的二氧化硫是引起酸雨的主要原因(1) Fe h2so4=feso4h 2灬(2) Fe2o33 h2so4=Fe2(so4)3h2o；14.CaCO 32h cl=CaCl2h2o 22 al3h2so4=

17、al2(so4)3h 2(1) CO22 NaOH=na2co3h2o、co；(2)HCl NaOH=NaCl H2O、CO2 2NaOH=Na2CO3 H2O； CO；16 .铜、CuSO4、FeSO4。三、实践和应用17.al(oh)3即可，在NaHCO3中产生气体： nahco3hcl=naclh2o218 .不能，盐酸有挥发性19 .尝试区分明确的石灰水和氢氧化钠溶液的两种方法实验方法选择的试剂现象和结论剧本1二氧化碳作为氢氧化钙溶液产生沉淀剧本2Na2CO3溶液作为氢氧化钙溶液产生沉淀20 .稀硫酸因热水分蒸发变成浓硫酸，浓硫酸有很强的腐蚀性，会夺走纸中的水分，生成黑色的炭。四、研究实验21. (1)用试管取少量蒸馏水，滴下紫色石蕊试液，不变色。(2)用试管取少量氯化钠溶液，滴加紫色石蕊试液，不变色。(3)用试管取少量稀硫酸，滴入紫色石蕊试液，试液变红。结论h离子使紫色石蕊试液变红。五、计算问题22. 12. 9kg公斤23. 16%24. (1)