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1、新课标人教kok电子竞技化学必修,第三节 化学反应速率(第1课时),炸药的爆炸、水溶液中的酸碱反应、感光反应等瞬间即可完成。,快!,室温下金属生锈、溶洞形成和塑料或橡胶的老化速率按年计,而地壳内煤或石油的形成要经过几十万年的时间。,慢,结合课本P47的图片,思考: 大家熟悉的化学反应中,哪些进行得快,哪些进行得慢?,思考与交流,不同的化学反应,快慢不同,实验:把除去氧化膜的镁带和铝片,分别投入等体积1mol/L的盐酸中进行反应,这两个化学反应中哪一个进行得更快?,判断的依据:,1、产生的气泡更多(更快); 2、固体的质量减少得更快; 3、溶液的温度更高,判断化学反应进行得快慢的方法有哪些?,1、产生气泡的

2、快慢; 2、固体质量的变化; 3、温度的变化; 4、浑浊程度; 5、颜色变化,归纳,只能粗略的估计化学反应进行的快慢(定性角度),准确的反应化 学反应的快慢,需要统一的定量标准,请思考:,物体运动的快慢可以用速度来表示(v=s/t),物质变化的快慢该怎么表示呢?,一、化学反应的速率,在已有知识里面,有没有表示“快慢”的物理量?,化学反应速率的定义:,单位时间内反应物浓度的减少量或生成物浓度的增加量(均取正值)来表示,v=,t,c,注意1. v表示平均反应速率,且为正值;,2. c表示指定物质的反应前后的变化浓度;,3. t表示变化所对应的时间;,4.浓度常用mol.L-1,时间常用s,min。

3、 化学反应的速率单位为:mol/(Lmin)或mol/(Ls),5.固态物质和纯的液体物质的浓度在一定温度下是常量,一般不用来表示反应速率。,例1、在某一化学反应中,反应物B的浓度在5s内从2.0mol/L变成0.5mol/L,在这5s内B的化学反应速率为_。 课堂练习 一个5L的容器中,盛入8.0mol某气体反应物,5min后,测得这种气体反应物还剩余6.8mol,这种反应物的化学反应速率为_。,0.3mol/(LS),0.048mol/(Lmin),有关化学反应速率的简单计算,在给定条件下,氮气与氢气在密闭容器中合成氨。起始时加入氮气和氢气且浓度分别为 1 mol/L 和1 mol/L,2

4、min后,氮气的浓度为0.8 mol/L ,氢气的浓度为0.4 mol/L,氨气的浓度为0.4 mol/L 。分别用氮气、氢气和氨气的浓度变化表示的这2min内的化学反应速率是多少?有什么关系?,课堂练习:,例题2: 3H2 + N2 2NH3 初始量 1mol/L 1mol/L 0 t=2min 0.4mol/L 0.8mol/L 0.4mol/L 变化量 0.6mol/L 0.2mol/L 0.4mol/L V(H2)= V(N2)= V(NH3)=,化学反应速率之比等于方程式中它们的计量数之比。,习题:有反应:aA + bB =Cc +dD。取a molA和b molB置于V L容器中,

5、1 min后,测得容器内A的浓度为x mol/L,这时B的浓度为_mol/L,C的浓度为_mol/L,这段时间内反应的平均速率若以A的浓度变化来表示,应为_。,反应 4NH3(g)5O2(g) 4NO(g)6H2O(g),在10L密闭容器中进行,半分钟后,水蒸气的物质的量增加了0.45mol,则此反应的平均速率,A、(NH3)=0.0101mol.L-1.s-1,B、(O2)=0.0010mol.L-1.S-1,C、(NO)=0.0010mol.L-1.s-1,D、(H2O)=0.045mol.L-1.s-1,课堂练习:,c,参加反应的各物质的化学反应速率之比等于化学计量数之比,对于反应A2+

6、3B2 2AB3以下表示的反应速率中,速率最大的是 A、v(A2)=0.4molL-1min-1 B、v(B2)=0.8molL-1min-1 C、v(AB3)=0.6molL-1min-1 D、v(A2)=0.01molL-1S-1,课堂练习:,比较同一反应的快慢,只要比较同一物质的化学反应速率的相对大小,反应N23H22NH3在2L的密闭容器中发生反应,5min内NH3的质量增加了1.7g,求(NH3) (N2) (H2)。,课堂练习:,注:无论是用某一反应物表示还是用某一生成物表示,其化学反应速率都取正值,且是某一段时间内的平均速率。,在一定条件下,mA + nB = pC的反应中,各物质的化学反应速率为v(A)=amol/(Ls),v(B)=0.5amol/(Ls), v(C)=amol/(Ls),则该反应的化学方程式为:_,答案: 2A+B=2C,课堂练习:,下列过程中,需要加快化学反应速率的是 ( ),A.钢铁腐蚀 B.食物腐坏 C.炼钢 D.塑料老化,C,一个小问题,

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